Uma substância contém 40

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Uma substância contém 40,00% de carbono, 6,72% de hidrogênio e 53,28% de oxigênio, e sua massa molar é igual a 180,18 g. As suas fórmulas mínima e molecular são, respectivamente,
Escolha uma:
a. CH2O e CH2O
b. CH2O e C2H4O2
c. CH2O e C6H12O6
d. C2H6O2 e C6H18O6
e. C6H12O6 e C6H12O6 
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Questão 2
Não respondido
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Texto da questão
A análise por combustão de uma certa quantidade de tolueno fornece 5,86 mg de CO2 e 1,37 mg de H2O. Se o composto contém apenas carbono e hidrogênio, qual é sua formula mínima?
Escolha uma:
a. C7H8
b. C6H6
c. C586H137
d. C6H
e. CH2
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Questão 3
Correto
Atingiu 1,43 de 1,43
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Texto da questão
A famosa morte de Sócrates ao beber uma taça de cicuta mostra o poder dos venenos de algumas plantas. O veneno ativo dessa planta, a cicutoxina, é um composto orgânico formado apenas por átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio. Na análise por combustão de uma amostra de cicutoxina, é possível constatar que essa substância é formada por 79,07% de carbono, 8,53% de hidrogênio e 12,40% de oxigênio. A fórmula mínima desse composto é:
Escolha uma:
a. C33H34O4
b. C13H17O3
c. C80H8O12
d. C17H22O2 
e. C6H8O
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Questão 4
Incorreto
Atingiu 0,00 de 1,43
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Texto da questão
 A composição percentual da cafeína (C10H14N2) é
Escolha uma:
a. 74,1 % C; 8,6 % H; 17,3 % N
b. 52,1 % C; 18,6 % H; 29,3 % N
c. 10,0 % C; 14,0 % H; 2,0 % N 
d. 60,1 % C; 8,6 % H; 31,3 % N
e. 54,1 % C; 13,6 % H; 32,3 % N
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Questão 5
Correto
Atingiu 1,42 de 1,42
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Texto da questão
Um estudante recebeu 200 g de um produto químico que era constituído de cálcio, carbono e oxigênio. Depois de aquecer, o estudante observou a completa decomposição da amostra em duas novas substâncias, e assim detectou a liberação de 1,998 mols de gás carbônico (CO2) e 111,85 g de óxido de cálcio (CaO). A partir desses dados experimentais, a fórmula empírica da amostra era:
Escolha uma:
a. CaCO2
b. Ca3CO
c. Ca2C3O5
d. CaCO
e. CaCO3 
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Questão 6
Correto
Atingiu 1,43 de 1,43
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Texto da questão
O composto alúmen de cromo e potássio anidro é um sal duplo cuja fórmula molecular é KCr(SO4)2. Assim, a composição centesimal desse composto é:
	Enxofre
	Resposta 1 
	Cromo
	Resposta 2 
	Potássio
	Resposta 3 
	Oxigênio
	Resposta 4 
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Questão 7
Incorreto
Atingiu 0,00 de 1,43
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Texto da questão
Uma amostra de 350 g de sacarose (açúcar comum) sofreu combustão completa de acordo com a reação C12H22O11 + 12 O2 → 12 CO2 + 11 H2O. A massa de gás carbônico e de vapor d’água liberados são
	CO2 
	Resposta 1 
	H2O
	Resposta 2 
Considerando uma amostra de gás ideal sob pressão constante
Escolha uma:
a. a redução da temperatura para zero K obrigaria que o volume ocupado pelo gás fosse zero.
b. a redução da temperatura para zero K obrigaria que o volume ocupado pelo gás fosse infinito. 
c. o aumento do volume do recipiente requer a redução da temperatura do gás.
d. retirar gás de dentro do recipiente sob temperatura e pressão constantes obriga o aumento do volume do recipiente.
e. nenhuma das alternativas anteriores.
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Questão 2
Correto
Atingiu 1,67 de 1,67
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Texto da questão
Uma amostra de 111,2 g de um gás ocupa um volume de 9,0 L a 10 atm e 102 °C. Quem é o gás?
Escolha uma:
a. Hélio (4 g/mol).
b. Neônio (20,2 g/mol).
c. Oxigênio (32 g/mol).
d. Cloro (71 g/mol).
e. Flúor (38 g/mol). 
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Questão 3
Incorreto
Atingiu 0,00 de 1,66
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Texto da questão
A criação de um modelo matemático para os gases levou muitos anos e contou com vários cientistas e inúmeras experiências. A Lei de Boyle determina que, se um gás ideal for mantido a temperatura constante, 
Escolha uma:
a. o aumento na pressão do gás causará um aumento do volume do recipiente. 
b. o aumento na pressão do gás causará uma redução do volume do recipiente
c. a redução na pressão do gás causará redução no volume do recipiente.
d. a redução na pressão do gás causará aumento na temperatura do recipiente.
e. nenhuma das alternativas anteriores.
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Questão 4
Correto
Atingiu 1,67 de 1,67
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Texto da questão
Um contêiner fechado recebeu o mesmo número de mols de três gases ideais diferentes: hélio (MM = 4 g/mol) a 100 K, oxigênio (MM = 32 g/mol) a 300 K e metano (16 g/mol) a 500 K, todos sob a mesma pressão. Com essas informações, é possível prever que os gases vão formar por um curto período três camadas diferentes em razão da diferença de densidade. A ordem dos gases, do topo do contêiner para o solo, é:
Escolha uma:
a. metano, oxigênio e hélio.
b. hélio, metano e oxigênio.
c. metano, hélio e oxigênio. 
d. oxigênio, hélio e metano.
e. oxigênio, metano e hélio.
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Questão 5
Correto
Atingiu 1,67 de 1,67
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Texto da questão
Reatores químicos permitem controlar pressão e temperatura das substâncias em seu interior. Uma amostra de 40 mols um gás ideal foi adicionada a 2 m3 de um reator, sob a temperatura de 27 °C. Ao medir a pressão do reator, um engenheiro verificou que seu valor estava em:
Escolha uma:
a. 492 atm.
b. 0,492 atm. 
c. 177,12 atm.
d. 44,28 atm.
e. 0,04428 atm.
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Questão 6
Correto
Atingiu 1,67 de 1,67
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Texto da questão
Um mol de três substâncias diferentes a 273 K e 1 atm, chumbo (sólido, MM = 207 g/mol, ρ = 11,3 kg/L), mercúrio (líquido, MM = 201 g/mol, ρ = 13,6 kg/L) e hexafluoreto de enxofre (gás, MM = 146 g/mol, ρ = 6,52 g/L), têm volume de, respectivamente
Escolha uma:
a. 0,018 L; 0,015 L e 22,4 L. 
b. 207 L; 201 L e 146 L.
c. 11,3 L; 13,6 L e 6,2 L.
d. 18,3 L; 14,8 L; 22,4 L.
e. 22,4 L; 22,4 L e 22,4 L.
A análise por combustão de uma certa quantidade de tolueno fornece 5,86 mg de CO2 e 1,37 mg de H2O. Se o composto contém apenas carbono e hidrogênio, qual é sua formula mínima?
Escolha uma:
a. C6H
b. C6H6
c. C586H137
d. CH2 
e. C7H8
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Questão 2
Correto
Atingiu 1,43 de 1,43
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Texto da questão
Uma substância contém 40,00% de carbono, 6,72% de hidrogênio e 53,28% de oxigênio, e sua massa molar é igual a 180,18 g. As suas fórmulas mínima e molecular são, respectivamente,
Escolha uma:
a. C6H12O6 e C6H12O6
b. C2H6O2 e C6H18O6
c. CH2O e C6H12O6 
d. CH2O e CH2O
e. CH2O e C2H4O2
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Questão 3
Correto
Atingiu 1,43 de 1,43
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Texto da questão
 A composição percentual da cafeína (C10H14N2) é
Escolha uma:
a. 60,1 % C; 8,6 % H; 31,3 % N
b. 74,1 % C; 8,6 % H; 17,3 % N 
c. 52,1 % C; 18,6 % H; 29,3 % N
d. 10,0 % C; 14,0 % H; 2,0 % N
e. 54,1 % C; 13,6 % H; 32,3 % N
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Questão 4
Correto
Atingiu 1,42 de 1,42
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Texto da questão
Um estudante recebeu 200 g de um produto químico que era constituído de cálcio, carbono e oxigênio. Depois de aquecer, o estudante observou a completa decomposição da amostra em duas novas substâncias, e assim detectou a liberação de 1,998 mols de gás carbônico (CO2) e 111,85 g de óxido de cálcio (CaO). A partir desses dados experimentais, a fórmula empírica da amostra era:
Escolha uma:
a. CaCO2
b. Ca3CO
c. CaCO
d. Ca2C3O5
e. CaCO3 
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Sua resposta está correta.
Questão 5
Correto
Atingiu 1,43 de 1,43
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Texto da questão
O composto alúmen de cromo e potássio anidro é um sal duplo cuja fórmula molecular é KCr(SO4)2. Assim, a composição centesimal desse composto é:
	Potássio
	Resposta 1 
	Enxofre
	Resposta 2 
	Oxigênio
	Resposta 3 
	Cromo
	Resposta 4 
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Questão 6
Correto
Atingiu 1,43 de 1,43
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Texto da questão
Uma amostra de 350 g de sacarose (açúcar comum) sofreu combustão completa de acordo com a reação C12H22O11 + 12 O2 → 12 CO2 + 11 H2O. A massa de gás carbônicoe de vapor d’água liberados são
	CO2 
	Resposta 1 
	H2O
	Resposta 2 
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Questão 7
Correto
Atingiu 1,43 de 1,43
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Texto da questão
A famosa morte de Sócrates ao beber uma taça de cicuta mostra o poder dos venenos de algumas plantas. O veneno ativo dessa planta, a cicutoxina, é um composto orgânico formado apenas por átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio. Na análise por combustão de uma amostra de cicutoxina, é possível constatar que essa substância é formada por 79,07% de carbono, 8,53% de hidrogênio e 12,40% de oxigênio. A fórmula mínima desse composto é:
Escolha uma:
a. C33H34O4
b. C17H22O2 
c. C6H8O
d. C13H17O3
e. C80H8O12
13,78%
22,62%
45,23%
18,37%
540,35 g
202,63 g
22,62%
18,37%
13,78%
45,23%
202,63 g
198 g