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PRIMEIRA LISTA DE EXERCÍCIOS FÍSICO QUÍMICA I on line – GASES 31/03/2021 1) Calcule a massa molar média do ar no nível do mar a zero graus Celsius se a densidade do ar é 1,29 Kg. m-1. OBS; (Usar R com as unidades J.K-1.mol-1). Resposta em (g/mol). 2) Qual é a fração molar e as pressões parciais de cada gás dentro de um recipiente de 2,50 L no qual 100,00 g de nitrogênio e 100,00 g de dióxido de carbono são adicionadas a 25 0C? Qual é a pressão total ( van der Waals e use R= com as unidades bar.dm3. K-1.mol- 1)? (Resposta em bar) 3) Uma amostra contendo 35g de Argônio está contida em um recipiente de volume 0,0950L a 450K. Calcule P usando as equações do gás ideal e van der Waals. Baseado em seus resultados, qual é a contribuição que domina a atrativa ou a repulsiva. OBS; (Usar R com as unidades J.K-1.mol-1).? (Resposta em bar). Dados: a( Argônio) = 1,355 L2.bar.mol-2 4) As temperaturas de Boyle do H2, N2 e CH4 são 110, 327 e 510 K, respectivamente. Compare esses valores com aqueles calculados para um gás de van der Waals com os parâmetros apropriados. (Resposta em K). Dados: a (H2) = 0,2452 dm6.bar.mol-2, . a (N2) = 1,370 dm6.bar.mol-2, . a (CH4) = 2,303 dm6.bar.mol-2, 5) A 318K e 1atm, N2O4 dissocia-se numa extensão de 38%, Calcular a pressão desenvolvida se um recipiente de 20 L, contendo 1 mol de N2O4, é aquecido a 318K. OBS: usar R nas unidades (L. atm. K-1.mol-1). (Dar a Resposta em Pascal). 6) Considere a amostra de 1 mol de SO2, com uma pressão de 5 atm e um volume de 10 L. Calcule a temperatura dessa amostra de gás usando a lei dos gases ideais e a equação de van der Waals. Dados: a= 6,714 atm.L2./mol2, b= 0,0564 L/mol. OBS: usar R nas unidades (L. atm. K-1.mol-1). ( Resposta em Kelvin). 7) Um gás a 350 K e 12 atm tem um volume molar de 12% maior do que aquele calculado a partir da lei dos gases ideais. Calcule: (a) o fator de compressibilidade sob essas condições e (b) o volume molar do gás. (Resposta do volume em L/mol). Quais são as forças dominantes na amostra, atrativas ou repulsivas? 8) Um gás ideal submete-se a compressão isotérmica que reduz o seu volume cerca de 1,80 dm3. A pressão final e o volume do gás são: 1,48 x 103 Torr e 2,14 dm3, respectivamente. Calcule a pressão original do gas em (a) Torr, (b) bar. 9) Uma família usa em sua casa 4,00 x 103 m3 de gás natural em um ano para aquecimento da mesma. Assuma que o gás natural é o metano, CH4 e que o metano é um gás ideal para as condições deste problema, as quais são: 1,0 atm e 20 0C . Qual é a massa do gás usado? OBS; (Usar R com as unidades J.K-1.mol-1). (Resposta em Kg). 10) Calcule as pressões previstas para 0,8 dm3 de Cl2 que pesa 17,5g a 273,15 K usando: (a) a equação do gás ideal e (b) a equação de van der Waals. OBS; (Usar R com as unidades J.K-1.mol-1). Dados: (a Cl2) = 0,6579 Pa.m6.mol-2 e (b Cl2) = 0,0562 x 10- 3m3.mol-1). Resposta em atm. OBS = As respostas dos exercícios com duas ou três casas decimais.
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