SIMULADO Química Biológica

Prévia do material em texto

Disc.: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 
Aluno(a): JAILSON ROMÃO PINTO 202101065816 
Acertos: 10,0 de 10,0 17/09/2021 
 
 
 
1a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
(Vunesp) Na preparação do café, a água quente entra em contato com o pó e é 
separada no coador. As operações envolvidas nessa separação são, respectivamente: 
 
 
destilação e decantação. 
 
destilação e coação. 
 
filtração e destilação. 
 extração e filtração. 
 
extração e decantação. 
Respondido em 17/09/2021 21:46:20 
 
Explicação: 
Alternativa correta: extração e filtração. 
• destilação e decantação. ERRADA. A destilação separa dois líquidos misturados de 
acordo com o ponto de ebulição. A decantação é a separação de uma mistura de 
sólido e líquido pela ação da gravidade. 
• filtração e destilação. ERRADA. A filtração utiliza um meio filtrante para reter os 
sólidos e a destilação separa os líquidos de acordo com o ponto de ebulição. 
• destilação e coação. ERRADA. A destilação é utilizada para separar uma mistura 
homogênea de líquidos. Coação é a forma popular de chamar a filtração do café, 
que utiliza um coador. 
• extração e filtração. CORRETA. A extração por solvente é realizada com a água 
que, ao ter contato com o café, solubiliza os componentes que estavam no sólido 
e os arrasta. O pó fica retido no coador, que representa o meio filtrante da 
filtração. 
• extração e decantação. ERRADA. Embora a extração seja representada pela 
utilização da água quente como solvente, a decantação não faz parte desse 
processo. 
 
 
2a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material 
explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de 
sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde, e de cobre, cor azul. Essas cores são 
produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de 
menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o 
modelo de: 
 
 Rutherford-Bohr. 
 
Thomson. 
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_avaliacao_parcial_resultado.asp?cod_hist_prova=266977390&cod_prova=4819793998&f_cod_disc=SDE4590
 
Rutherford. 
 
Millikan. 
 
Dalton. 
Respondido em 17/09/2021 21:46:51 
 
Explicação: 
Os saltos quanticos com emissão de energia luminosa foram propostos por Rutherford-
Bohr. 
 
 
3a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que 
só contém metais alcalinos é: 
 
 
12, 20, 38 e 56 
 
9, 11, 38 e 55 
 3, 11, 37 e 55 
 
3, 9, 37 e 55 
 
12, 37, 47 e 75 
Respondido em 17/09/2021 21:48:00 
 
Explicação: 
Alternativa correta: 3, 11, 37 e 55 
Metais alcalinos correspondem aos elementos químicos que terminam a distribuição eletrônica com um 
elétron no subnível s. 
Fazendo a distribuição eletrônica dos números atômicos dados, temos os seguintes metais alcalinos: 
 
Metais alcalinoterrosos: terminam a distribuição eletrônica no subnível s2.Os demais números atômicos 
correspondem à elementos dos seguintes grupos: 
 
Metais de transição: terminam a distribuição eletrônica no subnível d. 
 
Halogênios: terminam a distribuição eletrônica no subnível p5. 
 
 
 
4a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Um composto que possui a HX, o elemento X pertence ao grupo: 
 
 
5A 
 7A 
 
4A 
 
6A 
 
Gases nobres 
Respondido em 17/09/2021 21:49:19 
 
Explicação: 
 a ligação química se estabelece entre os elétrons da camada mais externa da eletrosfera 
(camada de valência). 
 
 
5a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada 
dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da 
solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol) 
 
 0,1. 
 
100,0. 
 
3240. 
 
1,8. 
 
10,0. 
Respondido em 17/09/2021 21:49:48 
 
Explicação: 
Alternativa ¿a¿. 
M = ___m1__ 
 MM . v 
M = ______18 g________ 
 (180 g/mol) . (1,0 L) 
M = 0,1 mol/L 
 
 
6a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, o 
número de mol de moléculas de água, o número de moléculas de água e o número total 
de átomos (Massas atômicas = H = 1,0; O = 16; Número de Avogadro = 6,0 . 1023; 
densidade da água =1,0 g/mL). 
 
 
18 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos. 
 
5 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos. 
 
10 mol, 5,0 . 1023 moléculas de água e 15 . 1024 átomos. 
 10 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos. 
 
20 mol, 12 . 1024 moléculas de água e 36 . 1024 átomos. 
Respondido em 17/09/2021 21:50:40 
 
Explicação: 
Alternativa ¿a¿. 
A massa molar da água é igual a 18 g/mol. Visto que a densidade da água é igual a 1,0 
g/mL, em 180 mL de água, temos 180 g: 
d = m 
 v 
m = d . v 
m = (1,0 g/mL) . 180 mL 
m = 180 g 
Assim, temos: 
1 mol de moléculas de água ------ 18 g/mol 
 n --------------------- 180 g 
n = 180/18 
n = 10 mol de moléculas de água 
* Agora vamos determinar o número de moléculas de água: 
18 g/mol ------- 6,0 . 1023 moléculas/mol 
 180 g----------- x 
x = 180 . 6,0 . 1023 
 18 
x = 60 . 1023 = 6,0 . 1024 moléculas de água. 
* Determinação da quantidade total de átomos: 
1 molécula de água (H2O) ----- 3 átomos 
 6,0 . 1024 moléculas/mol ------ y 
y = (6,0 . 1024 ) . 3 
y = 18,0 . 1024 átomos 
 
 
7a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de 
água, H2O(v), na queima completa do acetileno, C2H2(g)? 
 
 
17,5 mol 
 
27,2 mol 
 
35 mol 
 43,75 mol 
 
2 mol 
Respondido em 17/09/2021 21:52:32 
 
Explicação: 
Alternativa ¿a¿. 
* Escrevendo a equação balanceada da reação para ver a proporção estequiométrica: 
2 C2H2(g) +5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v) 
5 mol de O2(g) ------ 2 mol de H2O(v) 
x----------------------17,5 mol de H2O(v) 
x = 17,5 . 5 / 2 
x = 43,75 mol de O2(g) 
 
 
8a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, 
e sua excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma 
concentração de 5,0 . 10-5 M de mercúrio. Qual é a massa aproximada em mg de 
mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 mL 
dessa água? (Dado: Hg = 200 g.mol-1). 
 
 
250. 
 
0,25. 
 
0,025. 
 
25. 
 2,5. 
Respondido em 17/09/2021 21:53:33 
 
Explicação: 
Alternativa ¿d¿. 
Dados: 
m1 = ? (é o que se quer encontrar) 
MM= 200 g/mol 
V (L) = 250 mL = 0,25 L 
M = 5,0 . 10-5 mol/L 
* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos: 
M = ___m1__ 
 MM . v 
m1 = M . MM . v 
m1 = (5,0 . 10-5 mol/L) . (200 g/mol) . (0,25 L) 
m1 = 250 . 10-5 g = 2,5 . 10 -3 g = 2,5 mg 
 
 
9a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
O número de oxidação refere-se ao número de cargas que um átomo tem em uma 
molécula (ou em um composto iônico) caso haja transferência total de elétrons. Sabendo 
que o nox do cloro Cl é (-1), qual o nox do Magnésio (Mg) na molécula MgCl2? 
 
 
zero 
 +2 
 
 +1 
 
-1 
 
-2 
Respondido em 17/09/2021 21:54:08 
 
 
10a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Na pilha de Daniel (veja esquema adiante) ocorre a reação: 
Zn(s) + Cu2+(aq) ↔ Zn2+(aq) + Cu(s) 
 
Qual das substâncias a seguir, dissolvida em água, você escolheria para colocar no 
compartimento B a fim de que a pilha possa produzir eletricidade? Justifique. 
 
 
Na2SO4 
 CuSO4 
 
H2SO4 
 
HCℓ 
 
 
ZnCℓ 
Respondido em 17/09/2021 21:54:28 
 
Explicação: 
Alternativa C. 
O CuSO4(aq) é a única substância da lista que em solução aquosa fornece íons Cu2+(aq); 
esses recebem os elétrons fornecidos pelo zinco metálico,transformando-se em cobre 
metálico, Cu(s0, segundo a equação fornecida. Essa substância poderia ser substituída por 
outro sal solúvel que tivesse como cátion o Cu2+(aq). 
 
 
 
 
 
javascript:abre_colabore('38403','266977390','4819793998');