Quando Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794) começou a pesar os reagentes, a Química passou a ter uma relevância científica e não apenas especul...

Quando Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794) começou a pesar os reagentes, a Química passou a ter uma relevância científica e não apenas especulativa. Um de seus estudos diz que a quantidade de massa dos produtos deve ser igual à quantidade de massa dos reagentes, sendo considerada uma reação química em sistema fechado. Por exemplo, para a reação de hidróxido de alumínio, um floculante utilizado no tratamento de água, é obtido pela equação: Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 2AI(OH)3 + 3CaSO4 Segundo Lavoisier, a quantidade de massa dos reagentes sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio é igual à de hidróxido de alumínio e sulfato de cálcio com um rendimento de 100%. Analisando a reação de obtenção de hidróxido de alumínio, utilizando 684 g de Al2(SO4)3 e quantidade estequiométrica de 3Ca(OH)2, obtendo 234g de 2AI(OH)3, podemos dizer que: (Dados: Ca = 40 g/mol, O = 16 g/mol, H = 1 g/mol, S I 32 g/mol e Al 27 g/mol).