acidose metabólica

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1 Bioquímica | Jéssica Xavier – 2º Semestre 
Acidose metabólica 
INTRODUÇÃO 
• Equilíbrio ácido-básico: Há mecanismos 
homeostáticos que controlam o equilíbrio ácido-base e 
mantem o pH compatível com a vida (6,8-8). É crucial 
reconhece-los já que distúrbios ácido-base estão 
vinculados ao maior risco de disfunção de órgãos e 
sistemas e óbito em pacientes internados em terapia 
intensiva, e podem causar diretamente disfunções 
orgânicas e manifestações clínicas como edema 
cerebral, fraturas, decréscimo da contratilidade 
miocárdica, vasoconstrição pulmonar, vasodilatação 
sistêmica, dentre outras. 
• Análise do equilíbrio ácido-basico: O equilíbrio 
ácido-básico é uma variável accessível por meio do 
pH, que depende do transporte por meio do dióxido de 
carbono -transportado no sangue na forma dissolvida 
no plasma (CO2+H2O), conjugado com hemoglobina 
(H2CO3) e na forma de bicarbonato (H+ + HCO3-), em 
reações de equilíbrio cujo sentido depende da 
concentração do dióxido de carbono (sentido para 
CO2 ou para bicarbonato). 
• pH: Potencial hidrogeniônico, logaritmo negativo de 
concentração de íons H+, variável pela qual 
estudamos equilíbrio ácido- 
-básico. 
• Origens dos distúrbios do equilíbrio: Componente 
respiratório (alteração de pH aparecer devido a 
alterações nos níveis de normalidade do dióxido de 
carbono, parte pulmonar) ou metabólico (alteração do 
pH aparecer devido a alterações nos níveis do 
bicarbonato, parte renal). 
• Diagnóstico de distúrbio do equilíbrio ácido-base: 
Realizado através de dados da gasometria arterial, 
fórmulas de compensação e dosagem de eletrólitos e 
outras substâncias. Sendo que a análise dos gases 
arteriais e do pH é realizada de forma rotineira em 
pacientes submetidos a anestesia ou internados na 
terapia intensiva a fim de avaliar o distúrbio do 
equilíbrio ácido-base, avaliar a oxigenação pulmonar 
do sangue arterial e avaliar a ventilação alveolar pela 
medida da pressão parcial do gás carbônico do sangue 
arterial (PaCO2). 
 
 
MECANISMOS COMPENSATÓRIOS 
• Definição: São formas de compensar distúrbios no 
equilíbrio ácido-básico. 
• Equação de Hasselbach: Geralmente, os produtos 
de dissociação e de ionização estão em equilíbrio. O 
dióxido de carbono e água advém do metabolismo de 
gorduras e carboidratos, e caso o dióxido de carbono 
não seja eliminado a reação se dirigiria para o sentido 
 
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de produção do ácido carbônico, que por sua vez se 
dissociaria e aumentaria a quantidade de hidrogênio 
no organismo, ocasionando a acidose. 
 
• Sistema tampão: Constituído por substâncias que 
podem doar ou receber íons hidrogênio, amenizando 
alterações do pH e objetivando deslocar a reação para 
maior produção de CO2 e água que podem ser 
eliminados pela respiração. Esse sistema é composto 
pelo bicarbonato, ossos, hemoglobina, proteínas 
plasmáticas e intracelulares e atua instantaneamente 
à alteração ácido-básica formando a primeira linha de 
defesa para variações do pH. 
• Componente pulmonar: Regula a concentração de 
CO2 sanguíneo por meio de sua eliminação ou 
retenção na acidose e alcalose, respectivamente. 
Ademais, o controle respiratório é exercido por 
variações na concentração dos íons H+ sobre o bulbo. 
Atua minutos depois da alteração ácido-básica, 
constituindo o segundo componentes na linha de 
defesa para variações do pH. 
 
• Componente renal: Os rins são responsáveis pela 
excreção da urina ácida ou básica, reabsorvendo 
bicarbonato filtrado e regenerando o bicarbonato por 
meio da excreção de íon hidrogênio ligada a tampão e 
na forma de amônio, regulando e controlando o 
equilíbrio ácido-básico. Constituem o terceiro 
componente na linha de defesa contra alterações do 
equilíbrio ácido-básico, demorando horas e dias para 
atuar, sendo o mecanismo regulatório mais duradouro. 
MÉTODOS DE ANÁLISE DO EQUILÍBRIO ÁCIDO-
BÁSICO 
Métodos 
• Há diferentes métodos para proceder a análise dos 
distúrbios ácido-base. O primeiro envolve a avaliação 
do pH, pressão parcial de gás carbônico no sangue 
arterial (PaCO2), bicarbonato plasmático (HCO3-) e os 
gaps (anios gap, Δanion gap, anion gap urinário e gap 
osmolar). O segundo método avalia o pH, PaCO2 e o 
standart base excess (SBE). Já o terceiro método 
avalia o strong ion difference (SID). Por fim, o terceiro 
método avalia o strong ion diferente (SID), PaCO2 e a 
concentração total de ácidos fracos (Atot). 
Primeiro método de análise 
• 1) Verificar a validade da gasometria arterial por 
meio da fórmula de Handerson-Hasselbach: É 
utilizada para assegurar a confiabilidade dos dados, 
comparando o valor obtido pela fórmula {pH=6,10 + log 
([HCO3-]/ [PaCO2 x 0,003060])} ao colocar valores de 
PaCO2 e do HCO3- com o obtido na gasometria 
arterial. 
• Verificar qual o distúrbio ácido-base primário: O 
distúrbio primário é causado pelo componente que 
está do mesmo lado do distúrbio do pH. 
• Verificar se existe distúrbio secundário: Há sempre 
respostas compensatórias do organismo devido a 
distúrbios ácido-base, no caso de distúrbios ácido-
base simples as mudanças do HCO3- e da PaCO2 são 
na mesma direção, almejando manter a homeostase 
do meio interno geralmente por meio dos sistemas 
tampão, no entanto não leva o valor do pH à 
normalidade, e caso leve é um distúrbio misto. 
 
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• Calcular os GAPS 
Anion gap: É a diferença entre cátions e ânions no plasma 
através da fórmula Anion gap=Na+ - (Cl- + HCO3 -) (8+/- 4 
mEq/L). 
 
Delta anion gap: Pode ser usado para detectar a presença 
de distúrbios ácido-base em pacientes com acidose 
metabólica que apresentam anion gap elevado. 
Relacionando a elevação do anion gap com a proporcional 
diminuição do HCO3-. A fórmula para calcular é a seguinte 
ΔAnion gap=(anion gap - 10) / (24 – HCO3) (1 - 1,6 
mEQ/L), e quando o resultado for menor que um sugere 
acidose metabólica não anion gap e se for maior do que 
1,6 sugere alcalose metabólica concomitante. 
Anion gap urinário: Relacionado a excreção, 
principalmente, do íon amônia (NH4+) pela urina (20-
40mEq/L/dia). Em casos de acidose metabólica, há um 
aumento drástico da excreção de NH4+, ocasionando a 
negativação do AG urinário (-20 a -50 mEq/L). No entanto, 
se ocorre algum defeito na acidificação renal há a 
diminuição da excreção de NH4+ resultando em anion gap 
urinário positivo. A fórmula utilizada para cálculo é a 
seguinte Anion gap urinário=Na+ + K+ - Cl- (-20 a 0 
mEq/L). 
 
Gap osmolar: Diferença de osmolaridade por meio das 
fórmulas a seguir 
Osm (mOsm/L)=2 x Na+ + (glicose/18) + (BUN/2,8 ou 
Uréia/6) (275-290 mOsm/L) 
Gap osmolar=Osm medida - Osm calculada (10-20 
mOsm/L). Conclusivamente, quando o gap osmolar está 
elevado há presença de substâncias osmoticamente ativas 
no plasma (solutos não mensurados). 
Segundo método de análise 
• Análise do Standart Base Excess (SBE): Medida de 
alterações metabólicas do líquido extracelular, 
calculado pela fórmula a seguir SBE=0,9287 x [HCO3 
- - 24,4 + 14,83 x (pH - 7,4)]. O primeiro termo (0,9287 
x HCO3- - 24,4) deriva de mudanças no HCO3- do 
valor normal no fluido extracelular, enquanto o 
segundo termo mostra o desvio do anion gap do valor 
normal no fluido extracelular, enquanto o somatório 
desses dois termos fornece a mudança do buffer base 
necessária para restaurar o estado ácido-base normal 
no líquido extracelular. 
• Variação da PaCO2: Avalia distúrbios respiratórios. 
• Variação do SBE: Avalia distúrbios metabólicos. 
 
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Terceiro método de análise: Avalia determinantes da 
concentração de H+ a partir da Strong ion difference (SID), 
PaCO2 e concentração total de ácidos fracos (Atot). 
• SID aparente: SIDa=(Na+ + K+ + Ca+++ Mg++) - (Cl- 
+ lactato arterial) (valor normal = 40-42 mEq/L) onde 
Na+ - sódio(mEq/L); K+ - potássio (mEq/L); Ca++ - 
cálcio (mg/dL); Mg++ - magnésio (mg/dL); Cl- - cloro 
(mEq/L). 
• SID efetivo: SIDe=1000 x 2,46 x 10-11 x PaCO2 /(10-
pH) + [Alb] x (0,123 x pH - 0,631) + [Pi] x 0,309 x pH - 
0,469) onde PaCO2 - pressão parcial de CO2 arterial 
(mm Hg); pH arterial; Alb – albumina (g/dL); Pi – fósforo 
inorgânico (mg/dL). 
• SID gap: SIDa – SIDe. Quando ocorre a acidose 
metabólica, há diminuição do SID plasmático 
geralmente devido a adição de anions fortes como 
lactato e cloreto, e em casos de alcalose meatabólica 
há aumento do SID plasmático devido a adição de 
cátions fortes sem adição de naions fortes como por 
exemplo NAHCO2 ou pela remoção de anions fortes 
sem catios fortes. 
• PaCO2: Variável independente, assumindo que o 
sistema é aberto a ventilação é presente. 
• Atot: É a soma de A- (tampão dos ácidos fracos 
ionizados=anion gap) com HA (tampão dos ácidos 
fracos não-ionizados). Anions fortes não identificados 
(XA-) são outros anions fortes, além do cloro (lactato, 
ceto-ácidos e outros ácidos orgânicos, sulfato) que 
estão aumentados em algumas doenças e são 
calculados pela seguinte fórmula XA- = (Na+ + K+ + 
Ca++ + Mg ++) – (Cl- SIDe) onde Na+ - sódio (mEq/L); 
K+ - potássio (mEq/L); Ca++ - cálcio (mg/dL); Mg++ - 
magnésio (mg/dL); Cl- - cloro (mEq/L) e SIDe – strong 
ion difference efetivo. 
• Correção do valor do anion gap pelo valor da 
albumina: Isso ocorre em pacientes em terapia 
intensiva, com alta prevalência de hipoalbuminemia, e 
é feito através da formula a seguir AG corrigido = AG 
observado + 0,25 x (albuminanormal (g/L) - 
albuminaobservada (g/L)). Esse valor corrigido pode 
ser estimado por três formulas: 1) AG = 2,5 x albumina; 
 
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2) AG = 2 x albumina + 0,5 x fosfato e 3) AG = pH [(1,16 
x albumina) + 0,42 x fosfato)] - 5,83 x albumina - 1,28 
x fosfato. 
DISTÚRBIOS SIMPLES DO EQUILÍBRIO ÁCIDO-
BÁSICO 
• Valores de normalidade: Caso o pH esteja no 
intervalo de 7,35-7,45 há a possibilidade do equilíbrio 
ácido-básico estar dentro da normalidade. No caso do 
dióxido de carbono, os valores normais são de 35-45 
mmHg, enquanto de bicarbonato esses valores estão 
no intervalo de 22-26 mEq/L. 
 
• Alcalose: Pode ser metabólica (HCO3-
>26mE/L e pH>7,45) ou respiratória 
(CO2<35mmH e pH>7,45). 
• Acidose: Pode ser metabólica (HCO3-
<22mE/L e pH<7,35) ou respiratória 
(CO2>45mmHg e pH<7,35). 
 
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DISTÚRBIOS COMPENSADOS DO EQUILÍBRIO ÁCIDO-
BÁSICO 
• Definição: Distúrbios que ocorrem na presença de um 
pH dentro do intervalo de normalidade. 
• Dióxido de carbono e bicarbonato: Concentração de 
CO2>45 mmHg reduzindo o pH (acidose respiratória) e 
a de bicarbonato>26mEq/L eleva pH (alcalose 
metabólica). 
• Causador do distúrbio primário e compensatório: O 
valor mais distante do valor de normalidade é o 
causador do distúrbio primário, enquanto o que está 
mais distante é o compensatório. 
• Alcalose ou acidose metabólica/respiratória 
compensada: Quando o pH está dentro do intervalo de 
normalidade, e é sempre compensado por um distúrbio 
de origem oposta a sua causadora. Um exemplo é uma 
acidose respiratória compensada por uma alcalose 
metabólica. 
DISTÚRBIOS MISTOS 
• Definição: Alteração mista em que ambos os 
componentes levam pH para aumento e redução 
conjuntamente. 
• Exemplo: pH de 7,30, em que há CO2=50mmHg e 
Bicarbonato=20mE/L. 
• Tipos: Alcalose mista ou acidose mista. 
CASOS CLÍNICOS -Acidose metabólica 
 
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• Alcalose metabólica 
 
• Acidose respiratória 
 
• Alcalose respiratória