Relatório experimento 1 - Determinação da densidade de líquidos e sólidos

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO TRIÂNGULO MINEIRO
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
Laboratório de Química – Profª Carla Regina Costa
2º semestre / 2019
Relatório 
Experimento 01
Determinação da densidade de líquidos e sólidos 
1) Explique como são preparadas as seguintes soluções (para cada solução, coloque a referência bibliográfica):
(a) solução sulfocrômica.
É uma mistura de ácido sulfúrico, dicromato de potássio e água. Essa solução é extremamente oxidante. Ela tem cor laranja ou vermelha e quando ela estiver verde ela não funciona mais, sendo necessário o seu descarte (em local adequado).É utilizada para retirar gorduras e outros resíduos de difícil remoção. Basta deixar a pipeta ou balões volumétricos mergulhados nela por algum tempo e depois lavar com água e sabão para retirar o ácido. Na preparação dissolve-se 100 gramas de bicromato de potássio em quantidade mínima de água e completa-se o volume até 1000 mL com ácido sulfúrico concentrado. Deve-se conservar a solução em vidro escuro provido de rolha esmerilhada.
(b) solução sulfonítrica.
É uma mistura, normalmente de quantidades em volumes iguais de ácido nítrico e ácido sulfúrico concentrado, utilizada em síntese orgânica na nitração de compostos orgânicos, como na produção, por exemplo, de nitroglicerina ou nitrobenzeno. Devido ao caráter higroscópico e exotérmico do ácido sulfúrico a preparação da mistura sulfonítrica realiza-se pela adição do ácido sulfúrico ao ácido nítrico com agitação constante e resfriamento.
(c) água régia.
É uma mistura de ácido clorídrico (HCl) e ácido nítrico (HNO3) concentrado numa proporção de 3:1. É um líquido altamente corrosivo de coloração amarela. O nome desta mistura vem da propriedade de dissolver os metais nobres ("regius”).A solução água-régia deve ser utilizada logo que se mistura os dois ácidos, pois esta perde sua força rapidamente. Os vapores exalados são constituídos por uma mistura em equilíbrio de cloreto de nitrosila, cloro e óxido nítrico.
(d) soda alcóolica.
É produzida dissolvendo 50g de KOH em 50 ml de água e completando com etanol até chegar a 1000 ml. É necessário transferir imediatamente a solução para um frasco plástico para estocar e utilizar apenas o volume necessário para evitar o uso frequente.
(e) solução piranha.
A solução é produzida através de uma mistura de ácido sulfúrico e peróxido de hidrogênio. Existem diversas proporções utilizadas para formar a solução, entretanto a mais utilizada é a 3:1. Acrescentar lentamente o peróxido de hidrogênio no ácido sulfúrico e aguardar a mistura se estabilizar.
2) Para a determinação da densidade do álcool etílico, você realizou uma série de medidas de massa. Complete a tabela a seguir com os valores medidos na aula prática (Massa total = massa do balão + massa do álcool etílico). Expresse os resultados de densidade com 3 casas decimais.
Como o experimento foi realizado em data diferente do restante da sala o grupo fez a pesagem de todos os balões e para os cálculos foi usado a densidade do álcool (0,81g/ml).
	Volume do balão/ml
	Massa do balão/g
	Massa total/g
	Massa do etanol/g
	Temperatura/ ºC
	Densidade/ g/ml
	Densidade média/ g/ml
	Desvio padrão/ g/ml
	5
	10,46
	14,34
	3,88
	30
	0,776
	0,793
	0,017
	10
	14,863
	22,703
	7,84
	30
	0,784
	0,797
	0,013
	25
	21,66
	41,677
	20,017
	30
	0,8006
	0,8053
	0,0047
	50
	36,251
	75,885
	39,634
	30
	0,792
	0,801
	0,009
	100
	52,483
	131,597
	79,114
	30
	0,791
	0,8005
	0,0095
3) Com os valores calculados de densidade da tabela anterior, calcule a média da densidade do etanol e o respectivo desvio padrão para cada capacidade (cada grupo deverá fazer o cálculo para todas as capacidades, lembrando que para algumas capacidades tem-se três medidas e para outras seis).
Cálculos na última folha do relatório.
4) Copie as especificações indicadas no rótulo do álcool etílico usado no experimento. Determine a densidade do álcool etílico que você utilizou na prática com um densímetro e tome esse valor como verdadeiro. Calcule o erro experimental envolvido que você realizou (considere os dados da tabela do exercício 2 para o volume de balão que você utilizou).
A densidade do álcool etilíco que foi obtido no densímetro foi 0,81 g/ml. 
Erro experimental: [(valor aproximado - valor exato)/valor exato] x 100
[(0,81-0,7886)/0,81] x 100=
[0,0214/0,81] x 100=
0,0264 x 100= 2,64
5) Com os dados da tabela do exercício 2, construa um gráfico de massa de etanol versus volume de etanol com os valores que você mediu (use um papel milimetrado para isso). Determine o coeficiente angular da reta obtida. O que significa o valor de coeficiente angular desta reta?
Gráfico no final do relatório.
6) Com os dados obtidos na determinação da densidade da peça que você utilizou (mistura de estanho e chumbo) no experimento, complete a tabela a seguir:
	Sólido
	Massa do sólido/ g
	Volume medido com a proveta antes e 
após a adição do sólido / mL
	Volume do sólido
(V = Vf – Vi) / mL
	Densidade/ 
g/mL
	
	
	Volume inicial (Vi)/ mL
	Volume final (Vf)/ mL
	
	
	1
	53,166
	50
	55
	5
	10,63
	2
	73,877
	50
	57
	7
	10,55
	3
	73,847
	50
	57
	7
	10,54
	4
	
	
	
	
	
	4
	
	
	
	
	
	6
	
	
	
	
	
	7
	
	
	
	
	
	Densidade média:
	10,573
	Desvio padrão:
	0,0402
7) O que é uma FISPQ? Para que serve? Quantos e quais são os itens que a constituem?
A sigla FISPQ significa Ficha de Informação de Segurança de Produtos Químicos, é um documento normalizado pela Associação Brasileira de Normas Técnicas (ABNT). Serve para comunicação dos perigos relacionados aos produtos químicos, no que diz respeito à saúde, segurança e proteção ao meio ambiente, direito de conhecimento e identificação de produtos químicos perigosos, necessidade de capacitação e treinamento dos trabalhadores necessidade de conscientização e educação dos consumidores.
O documento é dividido por seções, no total são 16, e contemplam informações sobre vários aspectos do produto, mistura, composição, aspectos de proteção, segurança, saúde e meio ambiente, para esses aspectos, a FISPQ fornece informações detalhadas sobre os produtos e também sobre ações de emergência a serem adotadas em caso de acidente.
8) A temperatura afeta diferentemente as densidades dos distintos líquidos e sólidos. Para obter melhores resultados, seria importante que as temperaturas da água na proveta e do sólido fossem as mesmas antes de submergir o sólido? Explique sua resposta.
Sim, pois a temperatura é algo realmente importante para a determinação da densidade de um sólido, pois ela afeta o volume, que é utilizado diretamente no cálculo. Assim, seria importante que as temperaturas dos materiais fossem iguais. Como todos os materiais estavam em temperatura ambiente, pode-se considerar que houve essa padronização térmica e, portanto, não houve alteração da medida de densidade devido a esse fator.
9) Considere que a peça que você determinou a densidade é constituída apenas por chumbo. Considere a densidade média da tabela do exercício 6 para calcular o erro percentual.
Cálculos na última folha do relatório.
10) Seria possível diferenciar uma joia feita de ouro de uma outra feita de ferro banhada em ouro utilizando um procedimento semelhante ao desta prática? Explique.
Sim. Quando se realiza o procedimento, verifica-se que as densidades de uma joia feita de ouro e outra feita de ferro banhado a ouro serão diferentes. O ouro possui uma densidade igual a 19,3 g/ml e o ferro 7,874 g/ml, ambas à 25ºC. Então ao realizarmos um procedimento para medir a densidade, como o feito em laboratório pela sala, é possível ver que duas joias, de mesmo peso, uma de ferro banhado a ouro e outra de ouro, terão diferentes deslocamentos de água. A peça de ferro deslocará mais água, pois ela comporta apenas 7,874 g por ml (ou cm³), e a joia de ouro deslocará menos água para uma mesma massa, pois esta comporta 19,3g para cada 1 ml.
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