Relatório experimento 2 - Preparo de soluções

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO TRIÂNGULO MINEIRO
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
Química Geral Experimental II / Segurança no Laboratório Químico
 Profª Carla Regina Costa
2º semestre / 2019
Relatório 
Experimento 02
Preparo de soluções 
1) Explique detalhadamente como você preparou as seguintes soluções, indicando as especificações dos reagentes, os cálculos e o procedimento experimental:
(a) Solução de ácido clorídrico 0,10 mol/L
A solução 0,1 mol/L de HCl foi prepara a partir de uma solução a 3 mol/L. Para isso, foi efetuado o cálculo abaixo:
M1.V1 = M2.V2
3mol/L.V1 = 0,1 mol/L.50 ml
V1 = 1,7 ml
Após os cálculos, em um balão volumétrico de 50 ml foi adicionado uma pequena quantidade de água destilada antes do ácido. Com o auxílio de luvas e uma pipeta graduada, foi pipeta a quantidade de 1,7 ml da solução a 3mol de HCl que foi transferido para o balão volumétrico. Posteriormente, o menisco foi acertado com água destilada com precisão e a solução foi tampada com uma rolha adequada e misturada da forma correta.
(b) Solução de ácido acético 0,10 mol/L
A solução de ácido acético a 0,1 mol/L foi preparada a partir de uma solução a 0,5 mol/L após o cálculo abaixo:
M1.V1 = M2.V2
0,5 mol/L.V1 = 0,1 mol/L.50 ml
V1= 10ml
Como o valor foi exato, podemos usar uma pipeta volumétrica de 10ml. Em um balão volumétrico foi previamente adicionado uma pequena quantidade de água destilada e posteriormente foram pipetados 10 ml de ácido acético da solução 0,5 mol/L como auxílio de luvas e de uma pipeta volumétrica. O volume pipetado foi transferido para o balão volumétrico e teve seu menisco acertado com água destilada. Ao final, a solução foi tampada com a rolha adequada e misturada 
(c) Solução de hidróxido de amônio 0,10 mol/L
O grupo não repassou as informações necessárias.
(d) Solução de hidróxido de sódio 0,10 mol/L
O grupo não repassou as informações necessárias.
(e) Solução de cloreto de amônio 0,10 mol/L
A solução de Cloreto de amônio a 0,1 mol/L foi preparada a partir do sal de cloreto de amônio com pureza de 100%. Após os cálculos, concluímos que era necessário uma massa de 0,26745g:
MM= 53,49g/mol
MNH4Cl5=0,1 mol NH4Clx50.10-3Lx53,4g
MNH4Cl5= 0,26745g
Para a pesagem do sal foi usada uma balança analítica, um béquer e papel para que não haja gorduras e impurezas no béquer durante a pesagem. A quantidade medida ultrapassou o que era pedido, deixando assim a solução com 0,269g de cloreto de amônio que foram, diluídos, transportados para o balão volumétrico com o auxílio de um funil que foi lavado, juntamente ao béquer, 3 vezes com água destila e despejado no balão. Ao acertar o menisco, a água passou apenas um pouquinho da marca mas fomos orientadas a usar a solução mesmo assim. Ao final, a solução foi tampada com a rolha adequada e misturada para uma melhor diluição.
(f) Solução de acetato de sódio 0,10 mol/L
O grupo não repassou as informações necessárias.
2) O que são equipamentos de proteção individual (EPIs)? E equipamentos de proteção coletiva (EPCs)? Cite quais você usaria, classificando-os como EPI ou EPC, na preparação de uma solução de HCl 0,10 mol/L a partir do ácido clorídrico concentrado.
Os denominados EPI’s (Equipamentos de Proteção Individual) são uma série de equipamentos de segurança que todo trabalhador deve utilizar, fornecidos gratuitamente pelo empregador, de acordo com os riscos apresentados pelas atividades na empresa. Dentre eles estão incluídos uma variedade óculos de proteção, luvas, capacetes, protetores auditivos, peças semifaciais filtrantes (as famosas máscaras), macacões, dentre uma infinidade de outros equipamentos. Cada tipo atividade e ação, requisita diferentes tipos de EPI’s. No caso do laboratório seria jaleco 100% algodão, luvas, óculos, calça e sapato fechado.
Por outro lado, os EPC’s (Equipamentos de Proteção Coletiva) são implementados na própria indústria. Eles protegem os funcionários e a indústria como um todo, seja sinalizando, neutralizando ou eliminando os riscos. Ao sinalizar os riscos, os trabalhadores se tornam cientes dos perigos e assim podem se proteger dos mesmos. Dentre os sinalizadores estão incluídos, por exemplo, placas, cones sinalizadores e fitas zebradas.
Para o laboratório:
· Capela
· Coletores de resíduos;
· Chuveiro de emergência;
· Extintores de incêndio;
· Lava-olhos;
· Saída de emergência.
Usaria a EPC’s por causa Seu frasco deve ser mantido bem fechado, pois na forma pura essa solução libera vapores de HCl, sendo sufocante e tóxico.
3) O que são frases R? E frases S? Consulte as FISPQ dos reagentes que você utilizou para a preparação das soluções do item a (considere que para o ácido clorídrico, acético e hidróxido de amônio você partiu das soluções concentradas) e diga quais as frases R e S para cada reagente.
1
É um sistema de códigos de risco e frases para descrição de compostos químicos perigosos. As frases R/S consistem de frases indicadoras de riscos específicos (frases R), indicado pela letra R , e frases de recomendações de prudência (frases S) indicadas pela letra S . 
Frases R – tóxico por inalação em contato com a pele e por ingestão. Irritante a pele. Riscos de graves lesões oculares. Muito tóxico para organismos aquáticos, podendo causar efeitos, podendo causar efeitos nocivos a longo prazo no ambiente aquático. 
Frases S- no caso de contato com os olhos, lavar imediatamente e abundamente com água e consultar um especialista. Usar roupas de proteção, luvas e equipamento protetor para os olhos e rosto adequados. Nos casos de acidente ou indisposição, consultar imediatamente o médico (se possível, mostrar-lhe o rótulo). Evitar a liberação para o ambiente. Obter instruções específicas/fichas de segurança.
HCl:
Frases R- provoca queimaduras. Irritante para vias respiratórias.
Frases S- em caso de contato com os olhos, lavar imediatamentee abundamente com água e consultar um especialista.
CH3COOH:
Frases R- inflamável. Provoca queimaduras graves.
Frases S- não respirar os vapores. Em caso de contato com os olhos, lavar imediatamente e abundamente com água e consultar um especialista. . Em caso de acidente ou de indisposição, consultar imediatamente o médico.
NH4OH:
Frases R- provoca queimaduras. Muito tóxico para os organismos aquáticos.
Frases S- em caso de contato com os olhos, lavar imediatamente e abundamente com água e consultar um especialista. Usar vestuário de proteção, luvas e equipamento protetor para os olhos/faces.
NaOH:
Frases R- provoca queimaduras graves.
Frases S- em caso de contato com os olhos, lavar imediatamente e abundamente com água e consultar um especialista. Usar vestuário de proteção, luvas e equipamento protetor para os olhos/faces adequados. Em caso de acidente ou de indisposição, consultar imediatamente o médico.
NH3Cl:
Frases R- nocivo por ingestão. Irritante para os olhos. adequados. Em caso de acidente ou de indisposição, consultar imediatamente o médico. Evitar a liberação para o ambiente. Obter intruções específicas/fichas de segurança.
Frases S- não respirar as poeiras.
CH3COONa:
Frases R- retirar o paciente para um local arejado. Se tiver dificuldades em respirar, dar oxigênio. Não efetuar respiração boca-a-boca no caso de a vítima ter ingerido ou inalado a substância; efetuar respiração artificial com um dispositivo respiratório médico. Chamar imediatamente um médico ou contatar um centro de informações toxicológicas.
Frases S- lavar imediatamente com sabão e bastante água, remover todo o vestuário e sapatos contaminados. Consultar um médico imediatamente. Lavar imediatamente com água abundante, inclusive debaixo das pálpebras durante 15 minutos pelo menos. Consultar um médico imediatamente. NÃO provocar vômitos. Consultar um médico.
4) Complete a tabela abaixo:
	Solução
	pH medido com o pHmetro
	pH esperado*
	HCl 0,10 mol/L
	0,94 » 28ºC
	
	CH3CO2H 0,10 mol/L
	2,32 » 28,6ºC
	
	NH4OH 0,10 mol/L
	9,94 » 29,1ºC
	
	NaOH 0,10 mol/L
	2,78 » 28,8ºC
	
	NH4Cl 0,10 mol/L
	6,32 » 28,9ºC
	
	CH3CO2Na 0,10 mol/L
	12,31 » 29,1ºC
	
* Calcule o pH de cada uma das soluções. Consulte um livro paraauxiliar.
5) Considerando os resultados da tabela acima responda:
(a) Qual solução é mais ácida (apresenta menor pH) a de HCl 0,10 mol/L ou a de CH3CO2H 0,10 mol/L? Explique a sua resposta.
A solução mais ácida é a de HCl, pois seu pH é de 0,94 e quanto menor o coeficiente do ph mais ácida é a solução.
(b) Qual solução é mais básica (apresenta maior pH) a de NH4OH 0,10 mol/L ou a de NaOH 0,10 mol/L? Explique a sua resposta.
A solução mais básica é a de CH3CO2Na, pois seu pH é de 12,31 e quanto maior o coeficiente do pH mais básica é a solução.
(c) A solução de NH4Cl 0,10 mol/L é ácida, básica ou neutra? Por quê?
De acordo com a escala de pH, que vai de 0 a 14, sendo 7 uma solução neutra, a solução de NH4CL é uma solução ácida, pois seu pH é 6,32.
(d) A solução de CH3CO2Na é ácida, básica ou neutra? Por quê?
A solução de acetato de sódio é básica, pois seu pH é 12,31.6
(e) Qual a constante de dissociação do ácido acético? E a constante de ionização da amônia (NH3)?
6) Com os dados da tabela abaixo, calcule a concentração molar de cada um dos reagentes e calcule o volume necessário de cada uma destas soluções para preparar 100 mL de soluções 0,5 mol/L−1.
	Reagente
	Fórmula
	Título (%)
	Densidade (g/mL)
	Ácido acético
	CH3CO2H
	99,7
	1,05
	Amônia
	NH3
	29,0
	0,90
	Ácido clorídrico
	HCl
	37,2
	1,19
	Ácido fluorídrico
	HF
	49,5
	1,15
	Ácido Nítrico
	HNO3
	70,5
	1,42
	Ácido perclórico
	HClO4
	71,0
	1,67
	Ácido fosfórico
	H3PO4
	86,0
	1,71
	Ácido sulfúrico
	H2SO4
	96,5
	1,84
7) Complete a tabela abaixo com os dados de massa molar dos sais e calcule a massa necessária de cada um dos reagentes para preparar 50 mL de soluções 0,5 mol/L dos respectivos sais.
	Reagente
	Fórmula
	Pureza (%)
	Massa molar (g/mol)
	Massa p/ solução 0,5 mol/L 
	Acetato de sódio
	CH3CO2Na
	95
	82,0343
	2,1588 g
	Cloreto de amônio
	NH4Cl
	29,0
	53,491
	4,6113 g
	Cloreto de potássio
	KCl
	37,2
	74,5513
	5,01 g
	Fluoreto de sódio
	NaF
	49,5
	41,98817
	2,102 g
	Nitrato de amônio
	NH4NO3
	70,5
	80,043
	2,8384 g
	Perclorato de potássio
	KClO4
	71,0
	138,55
	4,878 g
	Fosfato de sódio
	Na3PO4
	86,0
	163,94
	4,7656 g
	Sulfato de potássio
	K2SO4
	96,5
	174,259
	4,5145 g
8) Explique o funcionamento de um pHmetro e qual o procedimento ao qual ele deve ser submetido antes de utilizá-lo para que as medidas sejam confiáveis.
O pHmetro é utilizado para medir o potencial hidrogeniônico (pH) de uma amosta. O medidor de pH após ser calibrado com uma solução tampão, o eletrodo é mergulhado com a ponta na amostra e imediatamente ele produz milivolts que são transformados em escala de pH.
9) Procure pesquisar a composição dos padrões para a calibração do pHmetro que você utilizou na aula.
1-Ligue o medidor de pH. Antes de começar a calibrar e usar o medidor de pH, você precisa antes ligá-lo e dar a ele tempo suficiente para se aquecer. Isso costuma levar aproximadamente 30 minutos, mas é importante ler o manual do medidor de pH a fim de encontrar medidas exatas.
2-Limpe o eletrodo. Tire-o da solução na qual ele está armazenado e enxágue-o com água destilada sobre um béquer vazio. Depois, seque-o cuidadosamente com lenços de papel apropriados. Enxágue o eletrodo em um béquer diferente daquele que será usado para a calibração.
· Evite esfregar o eletrodo, pois ele possui uma membrana sensível que o envolve.
· Se você nota que o eletrodo está particularmente sujo, consulte o manual de operação para saber quais são as soluções de limpeza recomendadas.
4-Prepare as soluções de calibração. Você geralmente precisará de mais de uma solução, também chamada de "buffer", a fim de calibrar o medidor de pH. A primeira delas será "neutra", com um pH igual a 7, e a segunda deverá estar próxima do pH de amostra esperado, quer se trate de 4 ou 9,21. Buffers com pH mais elevado (9,21) são melhor calibrados para se medir bases, enquanto aqueles com pH mais baixo (4) são melhores para a mensuração de amostras ácidas. Depois de ter escolhido as soluções, deixe-as alcançar a mesma temperatura, visto que leituras de pH são dependentes desse fator. Despeje o conteúdo dos sachês em béqueres individuais para a calibração.
· Leia as informações passadas pelo fabricante do medidor ou pela instituição acadêmica ou profissional a respeito da aquisição de soluções de calibração de pH.
· Esses buffers não devem ser mantidos em um béquer por mais de duas horas.
· Não retorne o conteúdo despejado para o sachê original
Calibrando o medidor de pH 
Coloque o eletrodo na solução de calibração com um valor de pH igual a 7 e comece a leitura. Pressione o botão para medir ou calibrar o pH assim que o eletrodo estiver inserido na solução. O pH deve se estabilizar antes do assentamento, sendo importante deixá-lo repousar durante um a dois minutos.
Ajuste o pH. Depois de conseguir uma leitura estável, defina o medidor para o valor do pH da solução, pressionando o botão de medir uma segunda vez. Essa configuração logo que a leitura houver se estabilizado permitirá leituras muito mais precisas e refinadas. Apesar de não ser necessário, se você quiser misturar a solução antes de medir, faça-o em todas as outras da mesma maneira. Enxágue o eletrodo com água destilada. Faça-o com um lenço de papel sem fiapos entre os usos das soluções. Coloque o eletrodo na solução com um pH igual a 4 e comece a leitura. Pressione o botão de medir para começar a leitura do pH assim que o eletrodo estiver inserido na solução.Se você não estiver usando um buffer com pH igual a 4 nessa calibração, use aquele com pH igual a 9,21.
 
Examine o pH uma segunda vez. Quando a leitura estiver estabilizada, configure o medidor de pH no valor da solução, pressionando o botão de medir. Enxágue o eletrodo. Você pode usar água destilada no enxágue. Opte por um lenço sem fiapos ao secar o eletrodo entre as trocas de solução. 
10) Pesquise a respeito de rotulagem de reagentes e resíduos. Proponha rótulos para as soluções que você preparou na aula/
a)Ácido clorídrico Fórmula molecular: HCl Peso molecular 36,46094 g/mol
Elemento do rótulo Rotulagem:
 (REGULAMENTAÇÃO (EC) Nº 1272/2008) Pictogramas de risco Frases de perigo H290 Pode ser corrosivo a metais. H314 Causa queimaduras severas à pele e dano aos olhos. H335 Pode causar irritação respiratória.
 Frases de Precaução Prevenção: P280 Usar luvas de proteção/ roupa de proteção/ proteção para os olhos/ proteção para o rosto Resposta P301 + P330 + P331 SE INGERIDO: Lavar a boca. Não induzir vômito. 
b)Ácido etanoico Fórmula molecular: CH3COOH Peso molecular 60,052 g/mol
Elemento do rótulo Rotulagem :
(REGULAMENTAÇÃO (EC) Nº 1272/2008) Pictogramas de risco Frases de perigo H226 Líquido e vapores inflamáveis. H314 Causa queimaduras severas à pele e dano aos olhos. 
Frases de Precaução Prevenção: P280 Usar luvas de proteção/ roupa de proteção/ proteção para os olhos/ proteção para o rosto Resposta P301 + P330 + P331 SE INGERIDO: Lavar a boca. Não induzir vômito. 
c)Hidróxido de amônio Fórmula molecular: NH4OH Peso molecular 35,04 g/mol
Frases de perigo: H290 Pode ser corrosivo para os metais. H302 Nocivo se ingerido. H312 Nocivo em contato com a pele. H314 Provoca queimaduras severas à pele e dano aos olhos. H317 Pode provocar reações alérgicas na pele. H318 Provoca lesões oculares graves. H331 Tóxico se inalado. H334 Quando inalado pode provocar sintomas alérgicos, de asma ou dificuldades respiratórias. H400 Muito tóxico para os organismos aquáticos.
 Frases de precaução: Prevenção: P234 Conserve somente no recipiente original. P260 Não inale os gases/névoas/vapores. P264 Lave as mãos cuidadosamente, após o manuseio. P272 A roupa de trabalho contaminada não pode sair do local de trabalho. P273 Evite a liberação para o meio ambiente. P280 Use luvas de proteção e avental de borracha/roupa de proteção/óculos de proteção/máscara facial com filtro químico para amônia. 
d)Hidróxido de sódio Fórmula molecular: NaOH Peso molecular39,997 g/mol 
Frases de perigo: H290 Pode ser corrosivo para os metais. H301 Tóxico se ingerido. H311 Tóxico em contato com a pele. H333Pode ser nocivo se inalado. H314 Provoca queimadura severa à pele e dano aos olhos. H318 Provoca lesões oculares graves. H334 Quando inalado pode provocar sintomas alérgicos, de asma ou dificuldades de respiratórias. H317 Pode provocar reações alérgicas na pele. H305 Pode ser nocivo se ingerido e penetrar nas vias respiratórias. H402 Nocivo para os organismos aquáticos. H413 Pode provocar efeitos nocivos prolongados para os organismos aquáticos.
 Frases de precaução: Prevenção: P234 Conserve somente no recipiente original. P260 Não inale os fumos/gases/névoas/vapores. P261 Evite inalar os fumos/gases/névoas/vapores. P264 Lave cuidadosamente, após manuseio. P270 Não coma, beba ou fume durante a utilização deste produto. P272 A roupa de trabalho contaminada não pode sair do local de trabalho. P273 Evite a liberação para o meio ambiente. P280 Use luvas de proteção/roupa de proteção/proteção ocular/proteção facial. P284 Em caso de ventilação inadequada, use equipamentos de proteção respiratória. 
e)Cloreto de amônio Fórmula molecular: NH4Cl Peso molecular: 53,49 g/mol 
Elementos de rotulagem: Frases de perigo
 H302 Nocivo se ingerido H319 Causa irritação ocular séria. P271 Utilize apenas ao ar livre ou em locais bem ventilados P270 Não coma, beba ou fume durante a utilização desde produto. P264 Lave as mãos cuidadosamente após o manuseio P280 Use luvas de proteção / roupa de proteção / proteção ocular / proteção facial P314 Em caso de mal-estar procure um médico P331 Não provoque vômito P303 + P361 + P353 Em caso de contato com a pele retire imediatamente todas as roupas contaminadas. Enxague a pele com água / tome uma ducha.
f)Acetato de sódio Fórmula molecular: CH3COONa Peso molecular82,0343 g/mol
Elementos de rotulagem: Pictogramas de risco Palavra de advertência Atenção Frases de Perigo H303 Pode ser perigoso por ingestão. H316 Causa uma irritação suave da pele. H320 Causa uma irritação nos olhos. H333 Pode ser perigoso se for inalação 
Frases de Precaução: P264 Lavar a pele cuidadosamente após manuseamento. P305 + P351 + P338 Se entrar em contato com os olhos enxaguar cuidadosamente com água durante vários minutos. Se usar lentes de contato, retire-as, se tal lhe for possível. Continuar a enxaguar. P312 Caso sinta indisposição, contate um CENTRO DE INFORMAÇÃO ANTIVENENOS ou um médico. P332 + P313 Em caso de irritação cutânea: consulte um médico. P337 + P313 Caso a irritação ocular persista: consulte um médico 
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