Isótopos e Nêutrons

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O fenômeno da isotopia ficou sem explicação até 1932, quando novamente Chadwick solucionou a
questão, descobrindo uma nova partícula nuclear, obtida como consequência do bombardeamento de
berílio com particulas alfa.
berílio + partícula α -> carbono + nova partícula (nêutron)
A partícula descoberta por Chadwick tinha massa praticamente igual à massa do próton (na verdade um
pouco maior) e não tinha carga elétrica, sendo por essa razão denominada nêutron.
Observe como a descoberta do nêutron é recente. Tanto Rutherford como Bohr, e até mesmo Sommerfeld,
trabalharam em seus modelos atômicos sem conhecer a existência do nêutron.
Os nêutrons explicam tanto a diferença de massas atômicas (e, consequentemente, a diferença nas
propriedades físicas) dos isótopos, uma vez que as propriedades físicas dependem da massa, como também
a igualdade no seu comportamento químico, já que isso é função das cargas elétricas existentes nos
átomos.
Praticamente todos os elementos químicos possuem isótopos, naturais e/ou artificiais. Os isótopos
artificiais são obtidos pelo bombardeamento de núcleos atômicos com partículas aceleradas.
Os isótopos naturais de um elemento químico são encontrados em proporções praticamente constantes em
qualquer amostra desse elemento na natureza.
Os isótopos do elemento químico hidrogênio são os únicos que possuem nomes próprios. Os demais são
diferenciados pelo número de nêutrons e, portanto, pela massa:
Apesar de terem massas atômicas diferentes, os átomos apresentavam as mesmas
propriedades químicas, comprovando serem de um mesmo elemento. Apenas as
propriedades físicas que se relacionavam com a massa eram diferentes.
Deu-se a esse fenômeno o nome isotopia, e aos átomos de um mesmo elemento
químico que apresentavam massas atômicas diferentes chamou-se isótopos (do grego
iso, 'mesmo', e tópos, 'lugar', em referência ao fato de ocuparem o mesmo lugar na
tabela periódica).
Em 1913, o químico inglês Frederick Soddy (1877-
1956) e o químico norte-americano Theodore William
RIchards (1868-1928) descobriram duas massas
atômicas diferentes para o elemento chumbo. Quase ao
mesmo tempo, Thomson descobriu massas atômicas
diferentes para o elemento neônio.
ISÓTOPOS E
NÊUTRONS
Isótopos são átomos com o mesmo número de prótons
(mesmo número atômico) e diferente número de massa.
Átomos isótopos possuem o mesmo número de prótons e
diferente número de nêutrons.