funções inorgânicas

Prévia do material em texto

Funções Inorgânicas
ácidos, bases, sais e óxidos
Ácidos 
A teoria de Arrhenius diz que: "ácidos são compostos covalentes que
reagem com a água, sofrendo ionização e formando soluções que
apresentam como único cátion o hidrônio -H3O+ (ou cátion de
hidrogênio -H+)". ¹
Exemplos:
- H2SO4 (ácido sulfúrico) - é utilizado na produção de fertilizantes, no
refino do petróleo, no tratamento de água, na produção de papel e na
limpeza industrial como removedor de oxidação e ferrugem. ²
- HNO3 (ácido nítrico) - entre as suas aplicações, é principalmente usado
em processos de nitrificação de compostos orgânicos, fabricação de
explosivos, fertilizantes agrícolas, vernizes, entre outros produtos da
indústria química. ³
- HF (ácido fluorídrico) - é frequentemente usado na produção de criolita,
gases refrigerantes, sais fluorados e defensivos agrícolas. Pode ser
utilizado também na produção de vários fármacos, quando estiver em sua
forma líquida. ⁴
- HCl (ácido clorídrico) - é bastante utilizado na limpeza e galvinação de
metais, no curtimento de couros, produção de tintas e corantes, entre
outras aplicações. ⁵
Bases
Segundo Svante Arrhenius, as bases são compostos capazes de se
dissociar na água, liberando íons, dos quais o único ânion é hidróxido,
OH-. ⁶
Exemplos:
- NaOH (hidróxido de sódio) - é a soda cáustica, utilizada no cotidiano para a
produção de sabão, em limpezas pesadas, também na produção de seda 
artificial, papel, celulose e celofane. ⁷
- Ca(OH)2 (hidróxido de cálcio) - está presente na composição de tintas,
argamassas, gessos e da cal utilizada na construção civil. ⁸
- NH4OH ( hidróxido de amônio) - é conhecido no comércio por amoníaco,
muito usado na produção de ácido nítrico para a produção de fertilizantes
e explosivos. Também é utilizado em limpeza doméstica, na produção de
compostos orgânicos e como gás de refrigeração. ⁹
- Mg(OH)2 (hidróxido de magnésio) - a sua principal aplicação se dá na
forma de leite de magnésia, usado como laxante e antiácido. ¹⁰
Sais
De acordo com a teoria eletrolítica de Arrhenius, "sal é toda a
substância que , em solução aquosa, sofre dissociação, liberando
pelo menos um cátion diferente do H+ (ou H3O+) e um ânion
diferente do OH-. ¹¹
Exemplos:
- NaCl (cloreto de sódio) - popularmente conhecido como sal de cozinha,
muito utilizado no nosso dia a dia 
- LiF (fluoreto de lítio) - é usado como um fixador para as técnicas de
soldadura, também como fundidor para vidro, cerâmica e esmalte, e é uma
das matérias-primas para lentes óticas e prismas. ¹²
- CaSO4 (sulfato de cálcio) - é utilizado na produção de alguns tipos de
tintas, papel e cerâmica. ¹³
- NaHCO3 (bicarbonato de sódio) - utilizado na culinária, medicamentos e
como agente de limpeza. ¹⁴
Óxidos
Os óxidos são compostos formados por dois elementos (bivalentes),
sendo o oxigênio o elemento mais eletronegativo. 
Exemplos:
- CO2 (dióxido de carbono) - utilizado na produção de bebidas
carbonatadas, extintores de incêndio, e na forma líquida, mantém a
refrigeração de órgãos que serão transplantados. ¹⁵
- SO3 (trióxido de enxofre) - na forma gasosa, é um poluente
significativos, sendo o principal interveniente nas chuvas ácidas. ¹⁶
- CO (monóxido de carbono) - é usado na produção de metais, como ferro
e níquel, também é utilizado na produção de substâncias orgânicas como
ácido acético, metanol, plásticos, etc. ¹⁷
- CaO (óxido de cálcio) - é utilizado na agricultura para diminuir a acidez do
solo e também na preparação de argamassa na construção civil. ¹⁸
Referências
1. https://www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/acidos.htm
2. https://m.brasilescola.uol.com.br/quimica/acido-sulfurico.htm
3. https://gotaquimica.com.br/noticias/sobre-acido-nitrico/
4 .https://gotaquimica.com.br/noticias/sobre-acido-fluoridrico/
5. https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acido-cloridrico.htm
6. https://www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/bases.htm
7.https://www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/hidroxido-
sodio.htm
8. https://www.infoescola.com/quimica/hidroxido-de-calcio/
9. https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/principais-bases.htm
10. https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/principais-bases.htm
11. https://www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/sais.htm
12. https://www.todini.com/br/produtos-quimicos/litio/fluoreto-litio
13. https://www.infopedia.pt/$sulfato-de-calcio
14.https://www.todamateria.com.br/caracteristicas-e-principais-tipos-
de-sais/
15.https://www.manualdaquimica.com/quimica-ambiental/dioxido-
carbono.htm
16.https://www.fciencias.com/2015/08/13/trioxido-de-enxofre-
molecula-da-semana/
17.https://www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/monoxido-de-
carbono.htm
18.https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/aplicacao-dos-
oxidos.htm