Relatório 5 QUIMICA INORGANICA GERAL

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Universidade Federal do Estado do Rio de Janeiro - UNIRIO 
Centro de Ciências Biológicas e da Saúde – CCBS 
Instituto de Biociências – IBIO 
Departamento de Ciências Naturais – DCN 
 
 
 
 
 
Disciplina: Química Geral e Inorgânica 
Professora: Cláudia do Nascimento 
 
 
 
 
Aluno: Nicole Oliveira 
Curso: Ciências Biológicas - Bacharelado 
 Nº da prática: 5 
 
Prática realizada no dia: 04/11/2019 
 
 
 
 
Cinética Química 
 
 
 
 
 
Rio de Janeiro 
2º semestre 2019 
 
I. Introdução 
A cinética química é o estudo da velocidade das reações químicas e dos fatores que 
podem alterar sua velocidade. 
A cinética possibilita produzir compostos importantes para as indústrias, se não fossem 
estudados levariam muito tempo para se formar. Dentro da cinética existem classificações 
relacionadas ao tempo que uma reação química leva para ocorrer, podem ser lentas ou 
rápidas. Esse tempo é determinado pela velocidade média. É calculada através da razão 
da variação de concentração pelo tempo de reação. 
Existem fatores que podem alterar a velocidade da reação, como: 
Superfície de contato: Se houver maior superfície mais rápido a reação química irá 
ocorrer. 
Concentração dos reagentes: As velocidades das reações são afetadas pelas 
concentrações dos reagentes. 
Temperatura: Na maior parte das reações, ocorre mais rápido ao aumentar a 
temperatura tudo depende dos reagentes. 
Pressão: Presente nos sistemas gasosos se aumenta a pressão há uma diminuição 
do volume ocupado, que aumenta o número de choques entre os reagentes logo a 
velocidade fica maior. 
Presença de agentes externos: São substâncias que podem modificar o tempo que 
ocorre a reação, como catalisadores que aumentam a velocidade e os inibidores que 
diminuem a velocidade das reações químicas 
 
 
II. Objetivos 
 
Compreender os fatores que influenciam na velocidade de uma reação química. A 
fim de utilizar a seu favor nos procedimentos químicos realizados futuramente. 
 
III. Materiais e Métodos 
a) Materiais 
● Dois comprimidos efervescentes contendo ácido cítrico e bicarbonato de sódio 
● 5 frascos de Erlenmeyers 250 mL 
● Proveta 100 mL 
● Gral 
● Pistilo 
● Espátula 
● Papel alumínio 
● Tela de amianto 
● Cronômetro 
● Dois comprimidos efervescentes contendo ácido cítrico e bicarbonato de sódio 
 
b) Metodologia 
Dois comprimidos foram pesados separadamente, e suas massas foram anotadas. 
Posteriormente os dois comprimidos foram divididos na metade em partes iguais, que 
foram enumeradas de 1 a 4. Cada parte foi pesada separadamente e suas massas foram 
anotadas. A parte número 4 foi dividida na metade em partes iguais aproximadamente, 
enumerando uma delas com o número 6 e pesando-a. Já a outra metade de 4 foi triturada 
com o auxílio de gral de pistilo que foi transformado em pó que foi pesando e sua massa 
foi anotada. As cinco partes foram feitas em diferentes procedimentos da seguinte forma: 
No procedimento do pedaço número 1, colocou-se no erlenmeyer 100ml de água 
gelada que foi medida com uma proveta e foi transferida para o erlenmeyer. O 
comprimido foi colocado no frasco e o cronômetro iniciou sua contagem até que a reação 
acabasse. O tempo foi registrado no roteiro. 
No procedimento do pedaço número 2, colocou-se no erlenmeyer 100ml de água 
na temperatura ambiente, que foi medida com uma proveta e foi transferida para o 
erlenmeyer. O comprimido foi colocado no frasco e o cronometro iniciou sua contagem até 
que a reação acabasse. O tempo foi registrado no roteiro. 
No procedimento do pedaço número 3, colocou-se no erlenmeyer 100ml de água 
quente(entre 80º e 90ºC) que foi medida com uma proveta e foi transferida para o 
erlenmeyer. O comprimido foi colocado no frasco e o cronômetro iniciou sua contagem até 
que a reação acabasse. O tempo foi registrado no roteiro. 
No procedimento do pedaço número 6, colocou-se no erlenmeyer 100ml de água 
na temperatura ambiente, que foi medida com uma proveta e foi transferida para o 
erlenmeyer. O comprimido foi colocado no frasco e o cronômetro iniciou sua contagem até 
que a reação acabasse. O tempo foi registrado no roteiro. 
No procedimento da parte triturada, colocou-se no erlenmeyer 100ml de água na 
temperatura ambiente, que foi medida com uma proveta e foi transferida para o 
erlenmeyer. O pó foi colocado no frasco e o cronômetro iniciou sua contagem até que a 
reação acabasse. O tempo foi registrado no roteiro. 
 
IV. Resultados e Discussões 
 
Com o final de cada reação dos comprimidos com a água e os dados anotados, a 
velocidade média foi calculada a partir dos dados da massa e o tempo das reações. É 
possível observar os resultados da tabela abaixo 
 
Parte do 
comprimido 
Massa (g) Tempo de 
reação água 
gelada (s) 
Tempo da 
reação água em 
temperatura 
ambiente (s) 
tempo da 
reação água 
quente (s) 
velocidade 
média (g/s) 
1 1,95 60,80 - - 0,0321 
2 1,99 - 48,36 - 0,0411 
3 2,10 - - 22,56 0,0931 
6 1,03 - 30,33 - 0,0339 
7 (pó) - - 5,80 - 0,171 
Tabela 1: Dados dos experimentos de efervescência 
 
Com os dados da tabela é possível observar que a variação de temperatura e a 
forma do comprimido(superfície de contato) influenciaram a velocidade média de cada 
reação. 
Os pedaços de comprimido enumerados 1, 2 e 3, possuíam massas com valores 
próximos e mesmo assim tiveram tempos de reação diferentes, logo, tiveram velocidades 
médias diferentes. A mudança da temperatura do meio que ocorreu a reação foi o 
principal aspecto que ocasionou nessa diferença. Segundo Chang (2010), quanto maior 
for a temperatura, maior será a velocidade de reação, tendo em vista que o aumento da 
temperatura vai aumentar a energia cinética das partículas dos reagentes, deixando-as 
mais agitadas, o que vai acarretar um maior número de choques efetivos entre essas 
partículas e, consequentemente, a velocidade da reação. É possível confirmar essa 
informação, pois o comprimido número 1 que reagiu na água gelada demorou 60,80 
segundos para sua dissolução, com uma velocidade média de 0,0321 g/s,e o comprimido 
que reagiu na água quente, o número 3, levou 22,56 segundos para sua dissolução, tendo 
velocidade média de 0,0931 g/s. 
Em relação com os pedaços 6 e 7(pó) foi possível ver que a superfície de contato 
influenciou na velocidade de cada reação, a parte em pó (7) teve sua dissolução mais 
rápida pois havia uma maior superfície de contato com a água, ao contrário da parte 
número 6. De acordo com Chang (2010) quanto maior for a superfície de contato dos 
reagentes envolvidos na reação, maior será a velocidade da reação, tendo em vista que, 
em uma superfície de contato maior, haverá mais partículas entrando em colisão, 
aumentando a possibilidade de choques efetivos. Os fatos do experimento confirmam o 
que foi dito por Chang, pois o número 6 teve menos superfície de contato com a água, 
tendo o tempo de reação de 30,33 segundo e sua velocidade média de 0,0339 g/s. Já a 
parte em pó estava completamente triturada com maior superfície de contato, levando 
5,80 segundos para efervescer, com velocidade média de 0,171 g/s. 
 
A composição do comprimido da aula prática era o ácidocítrico (C​6​H​8​O​7​) e 
bicarbonato de sódio (NaHCO​3​). Ao reagirem terão um sal e uma água como produtos e 
também CO​2​ como gás liberado. 
 
3 NaHCO​3(aq)​ + C​6​H​8​O​7(aq)​ Na​3​C​6​H​5​O​7(aq)​ + 3 H​2​O​(l)​ + 3 CO​2(g) 
 
 
A última etapa foi calcular a velocidade de reação dos reagentes do comprimido 
em mol/a partir das velocidades médias da tabela 1. Foi usada a quantidade de cada 
reagente em um comprimido, informada na embalagem, em comprimido de 3,98g 
continham 1413 mg de ácido cítrico e 1854 mg de bicarbonato de sódio. 
MM NaHCO3 = 84,0 g/mol 
MM​ ​C6H807 = 192 g/mol). 
 
Bicarbonato de Sódio: 
1,854 g --- 3,98 g 
 X g ------ 1,95 g 
 X = 0,9084 g 
 
1 mol ------- 84,0 g 
X mol ------ 0,9084 g 
 X = 0,0108 mol 
 
Vm = 0,0108 / 60,80 
Vm = 1,78 x 10​4​ mol/s 
 
Ácido cítrico 
1,413g ---- 3,98g 
 X g ------- 1,95g 
 X= 0,6923g 
 
1 mol ---- 192 g 
X mol ----0,6923 g 
 X=0,00361 mol 
 
Vm = 0,00361 / 60,80 
Vm 5,93 x 10 ​5​ mol/s 
 
 
V Conclusão 
 
Foi possível concluir que os fatores: velocidade, superfície de contato e 
temperatura estão sempre relacionados. O objetivo foi alcançado, visando aprender como 
eles influenciam no processos de reação entre os componentes químicos sob 
determinada condição. 
 
VI. Referências Bibliográficas 
 
ATKINS, P. JONES, L. ​Princípios de química. ​Questionando a vida moderna e o meio 
ambiente​. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. 
 
CHANG, R. ​Química Geral. Conceitos essenciais​. 4. ed. São Paulo: AMGH Editora, 
2010.