Questões Prova Química Analítica Qualitativa 2020.1

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P1 Química Analítica
1) Considerando as MARCHAS DE SEPARAÇÃO E IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS DOS
GRUPOS I E IIA disponíveis na apostila, caso o mercúrio I (grupo I) passe para o
Grupo II, ele provavelmente será encontrado no:
a) precipitado 7, pois o hidróxido de mercúrio I é solúvel;
b) sobrenadante 6, pois forma íons complexos com amônia;
c) sobrenadante 7, pois as suas reações são semelhantes às do chumbo;
d) precipitado 5, pois será oxidado a mercúrio II pelo ácido nítrico adicionado no
sobrenadante 4;
e) sobrenadante 4, pois ele não precipita com a tioacetamida.
2) O bário é um elemento altamente tóxico quando absorvido na forma de .𝐵𝑎+2
Entretanto, o é utilizado sem problemas como contraste em exames𝐵𝑎𝑆𝑂
4
radiológicos pois é pouco solúvel em meio ácido. Sabendo que o estômago possui
cerca de 100 mL de suco gástrico, calcule a massa de bário que será absorvida pelo
organismo caso seja ingerida 50 mL de uma suspensão contendo 1g de sulfato de
bário por 100 mL.
Dados: Massas atômicas: Ba=137; S=32; O=16;
Solubilidade em suco gástrico: 𝐵𝑎𝑆𝑂
4
= 2, 4 . 10−4𝑔/100 𝑚𝐿
Escolha uma:
a) 1, 6 . 10−7𝑔
b) 3, 6 . 10−4𝑔
c) 2, 4 . 10−4𝑔
d) 1, 4 . 10−4𝑔
e) 2, 1 . 10−4𝑔
Solução:
𝑀𝑀 𝐵𝑎𝑆𝑂
4
= 233 𝑔. 𝑚𝑜𝑙−1
A pessoa ingeriu 1g de sulfato de bário, mas só vai ser solubilizado e2, 4. 10−4𝑔/100𝑚𝑙
absorvido pelo organismo, e como queremos somente a massa do bário e não do sulfato de
bário:
_________233𝑔 𝐵𝑎𝑆𝑂
4
137𝑔 𝐵𝑎
______2, 4. 10−4𝑔 𝐵𝑎𝑆𝑂
4
𝑥
𝑥 = 1, 41. 10−4𝑔 𝐵𝑎
(resposta certa)1, 41. 10−4 . 1, 5 = 2, 1. 10−4 𝑔 𝐵𝑎
3) Calcule o pH de uma solução 1,0 M de NaCN. Dados: 𝐾𝑎
(𝐻𝐶𝑁)
= 4, 0 . 10−10
Escolha uma:
a) 11,70
b) 2,30
c) 5,20
d) zero
e) 12,30
4) A mistura utilizada na precipitação do grupo IIIA é utilizada para𝑁𝐻
4
𝐶𝑙/𝑁𝐻
4
𝑂𝐻
tamponar a solução de amostra em pH entre 8 e 9. Após a precipitação do grupo e
separação do sobrenadante, o precipitado 8 precisa ser lavado com a 1%𝑁𝐻
4
𝐶𝑙
porque:
Escolha uma:
a) fornecer um íon comum para dificultar a solubilização do precipitado
b) manter a solução tamponada
c) fornecer um íon comum para evitar a precipitação dos cátions dos demais grupos, que
estão no sobrenadante 8 como íons complexos de amônia
d) manter a solução de lavagem em pH básico para evitar a solubilização do precipitado
e) manter a solução de lavagem em pH ácido para evitar a solubilização do precipitado
5) A uma solução que contém 0,10M de e 0,10M de adiciona-se, lentamente,𝐶𝑎+2 𝐵𝑎+2
sulfato de sódio. Os produtos de solubilidade de e são e𝐶𝑎𝑆𝑂
4
𝐵𝑎𝑆𝑂
4
2, 4 . 10−5
, respectivamente. Nesta condição e desprezando-se a diluição causada1, 1 . 10−10
pela adição do sulfato de sódio, o cálcio e o bário podem ser separados pois:
Dados: MM: Ca=40; Ba=137,3; S=32; O=16
Escolha uma:
a) o Cálcio e o Bário não podem ser separados pois as soluções iniciais têm a mesma
concentração
b) o Cálcio e o Bário podem ser separados pois quando o Cálcio começar a precipitar mais
de 99% do Bário já precipitou
c) o Cálcio e o Bário não podem ser separados pois quando o Bário começar a precipitar
mais de 20% do Cálcio já precipitou
d) o Cálcio e o Bário não podem ser separados pois quando o Cálcio começar a precipitar
menos de 80% do Bário precipitou
e) o Cálcio e o Bário podem ser separados pois quando o Bário começar a precipitar mais
de 99% do Cálcio já precipitou
6) Na marcha analítica para separação dos cátions do GIIA um excesso muito grande
de adicionado ao sobrenadante 5 provoca o aparecimento de um precipitado𝑁𝐻
4
𝑂𝐻
preto na identificação do Cádmio (feita no sobrenadante 6), impossibilitando a
confirmação da presença (ou ausência) do mesmo. Considerando os equilíbrios
abaixo (segundo Vogel), a explicação mais provável de porque isso acontece é:
Escolha uma:
a) o excesso de hidróxido de amônio desloca o equilíbrio 8 para a esquerda, favorecendo a
precipitação de CuS (preto) (equilíbrio 2)
b) o excesso de hidróxido de amônio desloca o equilíbrio 8 para a direita, favorecendo a
precipitação de CuS (preto) (equilíbrio 7)
c) o excesso de hidróxido de amônio não influencia estes equilíbrios, por isso não tem
influência na precipitação
d) o excesso de hidróxido de amônio desloca o equilíbrio 8 para a direita, favorecendo a
precipitação de CuS (preto) (equilíbrio 2)
e) o excesso de hidróxido de amônio desloca o equilíbrio 8 para a esquerda, favorecendo a
precipitação de CuS (preto) (equilíbrio 7)