IDENTIFICAÇÃO DOS ÂNIONS SULFITO e SULFATO

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INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA NATUREZA 
LICENCIATURA EM QUÍMICA 
QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL 
Profa. Dra. Viviane Gomes Pereira Ribeiro 
 
 
 
 
 
 
ESTUDO DOS ÂNIONS SULFITO (SO32-) E SULFATO (SO42-) 
 
 
 
Bernardino Joaquim Caluaco 
 
 
 
 
 
 
 
 
Acarape 
2019 
IDENTIFICAÇÃO DOS ÂNIONS SULFITO (SO32-) E SULFATO (SO42-) 
 
Os princípios seguidos na análise de ânions não cumprem com passos tão sistemáticos 
à semelhança do que ocorre com os cátions. Os íons não são subdivididos em grupos como no 
caso dos cátions. Desconhece-se um mecanismo eficaz que permita a separação dos ânions em 
grupos principais, e que em seguida permita a separação, em cada grupo, de seus componentes 
independentes. Apesar do fato mencionado, tem que se referir que é possível separar os ânions 
em grupos principais, dependendo das solubilidades dos seus sais de prata, de cálcio ou de 
bário e dos sais de zinco; tendo em mente que esta classificação só é considerada útil para dar 
indicação das limitações do método e confirmação dos resultados obtidos por processos mais 
simples. (VOGEL, 1981) 
Na prática, toda amostra a ser analisada é submetida a uma série de “testes prévios” 
com o objetivo de eliminar alguns ânions, a partir das seguintes evidências: a) cor da amostra, 
b) solubilidade em água, c) valor do pH dessa solução, d) em reações com certos compostos 
específicos como AgNO3 e BaCl2 e e) resultados da própria análise de cátions. 
Por exemplo, se for confirmada a presença de íons Pb2+ pela análise 
dos cátions e notar-se que a amostra é solúvel em água, então o íon 
SO4
2- não estará presente. As informações obtidas por estes testes 
muitas vezes são suficientes para confirmar ou eliminar a presença de 
vários ânions e em seguida realizar os testes específicos para aqueles 
que não foram eliminados definitivamente. À medida que aumenta o 
número de espécies (cátions e ânions) na amostra, maior será a 
probabilidade da existência de pares de íons que formarão sais 
insolúveis e será menos provável de que o sólido seja solúvel em água 
ou até mesmo em ácidos. Por exemplo, o cátion Ag+ e os ânions Cl-, 
Br-, I- e S2- nunca serão encontrados juntos numa solução ácida. 
Também os íons Pb2+ e Ba2+ não podem coexistir com SO4
2- numa 
solução ácida, mas numa solução alcalina, onde o chumbo se encontra 
na forma de íon HPbO2
-, o SO4
2- pode coexistir. Ainda que numa 
solução alcalina a maioria dos ânions possam coexistir, a acidulação 
causará a perda de alguns íons, como por exemplo, o S2- e o CO3
2- que 
são removidos produzindo H2S e CO2, respectivamente. (KONDO; 
SILVA & ANDRADE, 2012, pág. 1) 
Após a realização dos testes prévios, torna-se necessário testar a amostra por meio de 
algumas reações específicas. Neste contexto, os íons estudados durante a aula foram o íon 
sulfito (SO3
2-) e o íon sulfato (SO4
2-). 
 
PROPRIEDADES DOS ÍONS 
 
1. ÍON SULFITO (SO3
2-): O sulfito é um íon poliatômico, definido por Brown (2005, pág. 
47) como íons constituídos de átomos unidos em uma molécula com carga líquida negativa. A 
terminação (sufixo) “ito” deve-se ao fato de ser um oxiânion que tem mesma carga que o 
sulfato, porém, com um átomo de oxigênio (O) a menos. 
Estrutura do ânion sulfito [SO3]
2- 
 
Figura 1: Estrutura do íon sulfito 
Fonte: Wikimedia Commons. Disponível em: https://pt.qwe.wiki/wiki/Sulfite 
Os sulfitos são bons agentes redutores. Segundo a teoria da repulsão de pares de elétrons 
de valência (VSEPR), o íon sulfito tem uma estrutura piramidal triangular com ligações 
deslocalizadas. A distância S-O é 151pm e o ângulo O-S-O é 106º. 
Quanto a solubilidade: Somente os sulfitos de matais alcalinos e de amônio são 
solúveis em água; os sulfitos dos outros metais são fracamente solúveis ou insolúveis. Os 
hidrogenossulfitos ou dissulfitos de metais alcalinos são solúveis em água; os 
hidrogenossulfitos (dissulfitos) de metais alcalino-terrosos são conhecidos somente em 
solução. (VOGEL, 1981) 
Para o estudo das reações do íon sulfito pode ser usada uma solução 0,5 molL-1 de 
sulfito de sódio hepta-hidratado, Na2SO3.7H2O. A seguir, descreveremos algumas 
propriedades deste íon quando submetido em diferentes meios reacionais, tal como é 
apresentado em Vogel (1981): 
 Em meio ácido, com ácido clorídrico ou sulfúrico diluídos, o íon sulfito decompõe-se 
rapidamente liberando dióxido de enxofre (SO2), agindo como um forte agente redutor: 
SO3
2- + 2H+ → SO2↑ + H2O 
 Precipita quando reage com compostos de bário e estrôncio (sulfato de bário ou de 
estrôncio causam este efeito). O precipitado branco dissolve-se em ácido clorídrico 
diluído, liberando SO2: 
SO3
2- + Ba2+ → BaSO3↓ 
BaSO3↓ + 2H
+ → Ba2+ + SO2↑ + H2O 
 Também forma precipitado branco quando em solução de nitrato de prata; isto acontece 
apenas se haver muito reagente, verificando-se a formação de um precipitado cristalino 
instável, capaz de se desfazer se íons sulfitos estiverem em excesso na solução: 
SO3
2- + Ag+ → AgSO3↓ 
 Uma propriedade muito conhecida deste íon é apresentada quando rege com compostos 
de permanganato, como o permanganato de sódio. Descolora por redução íons 
permanganato (intensamente púrpura) a íons manganês (II) (incolor): 
5SO3
2- + 2MnO4
- + 6H+ → 2Mn2+ + 5SO4
2-+ 3H2O 
 Ainda no contexto da descoloração, sulfitos neutros e dióxido de enxofre, o primeiro 
com mais eficácia, descolorem soluções diluídas de corantes de trifenilmetano, como 
fucsina e verde malaquita. 
 Como um mecanismo de diferenciação com relação ao íon hidrogenossulfito, soluções 
de sulfitos alcalinos normais mostram uma reação alcalina contra o papel de tornassol, 
devido a hidrólise: 
SO3
2- + H2O ↔ HSO3
- + OH- 
https://pt.qwe.wiki/wiki/Sulfite
2. ÍON SULFATO (SO4
2-): O sulfato é um íon poliatômico, definido por Brown (2005, pág. 
47) como íons constituídos de átomos unidos em uma molécula com carga líquida negativa. A 
terminação (sufixo) “ato” deve-se ao fato de ser o oxiânion mais comum do enxofre. O peso 
molecular ou massa molar do sulfato é de 96,056 g / mol. O sulfato é altamente abundante em 
nosso meio ambiente, encontrado naturalmente como minerais na terra. Segundo Brown (2005), 
sulfato é todo sal inorgânico de ácido sulfúrico, H2SO4. 
 
Estrutura do ânion sulfito [SO4]
2- 
 
Figura 2: Estrutura do íon Sulfato 
Fonte: Wikimedia Commons. Disponível em: https://pt.qwe.wiki/wiki/Sulfate 
No ânion sulfato, as distâncias de todas as quatro ligações S-O são iguais. A distância 
S-O é 149pm. Esta distância está relacionada com a deslocalização da carga. Segundo a teoria 
VSEPR, a geometria molecular do íon é tetraédrica. A sua simetria é igual à do metano. 
Quanto à solubilidade: Muitos sulfatos iónicos são conhecidos, e muitos deles são 
altamente solúveis em água. As exceções incluem o sulfato de cálcio, sulfato de estrôncio, 
sulfato de chumbo (II), e sulfato de bário, que são pouco solúveis, praticamente insolúveis. 
(VOGEL, 1981, pág. 378) 
Radium sulfato é o sulfato mais insolúvel conhecido. Para o estudo das reações do íon 
sulfato pode ser usada uma solução 0,1 molL-1 de sulfato de sódio deca-hidratado, 
Na2SO4.10H2O. A seguir, descreveremos algumas propriedades deste íon quando submetido 
em diferentes meios reacionais, tal como é apresentado em Vogel (1981): 
 Uma das propriedades do sulfato é a sua capacidade de se ligar aos metais. Ao usar 
seus átomos de oxigênio como ligantes, ou braços, o íon sulfato alcançará um metal 
formando uma ponte ou conexão. Essa conexão de um composto químico ligado a um 
metal é chamada de quelato. Como exemplo, quando o sulfato toma o título de uma 
substância quelante, os átomos de oxigênio carregados negativamente vão alcançar o 
metal ferro, resultando na formação de um complexo de íon metálico chamado sulfato 
de ferro (II) ou FeSO4. 
 Reagindo com soluções de bário, como cloreto de bário, é possível fazer-se a análisegravimétrica de íons sulfato, por causa do aparecimento de um precipitado branco, 
sulfato de bário, indicando que os ânions sulfato estão presentes na amostra analisada. 
SO4
2- + Ba2+ → BaSO4↓ 
 Em reação solução de acetato de chumbo, forma-se um precipitado branco, sulfato de 
chumbo (PbSO4); este precipitado é solúvel em ácido sulfúrico concentrado a quente, 
https://pt.qwe.wiki/wiki/Sulfate
https://pt.qwe.wiki/wiki/Solubility
https://pt.qwe.wiki/wiki/Water
em soluções de acetato de amônio, tartarato de amônio e em soluções de hidróxido de 
sódio formando-se tetrahidroxiplumbato (II) de sódio: SO4
2- + Pb2+ → PbSO4↓ 
 Forma-se um precipitado da mesma coloração (branca) quando reagido com solução de 
nitrato de prata: SO4
2- + Ag+ → AgSO4↓ 
 Diferente dos íons sulfitos, os sulfatos não descoloram permanganatos. 
 Sulfatos aumentam a acidez da atmosfera, criando chuva ácida. O efeito Ttwomey, ou 
o efeito de aerossóis de sulfato na formação de nuvens, pode compensar o efeito de 
aquecimento dos gases de efeito estufa e ocorre em grande parte a jusante de áreas 
altamente industriais. 
 
 
CINCO APLICAÇÕES DE COMPOSTOS CONTENDO OS ÍONS EM 
ESTUDO 
 
ÍON SULFITO (SO3
2-) 
1. Sulfitos são utilizados como conservante ou potenciador de alimento. Nesta categoria 
estão inseridos compostos como Bissulfito de potássio (KHSO3), metabissulfito de 
potássio (K2S2O5), bissulfito de sódio (NaHSO3), metabissulfito de sódio (Na2S2O5) e 
sulfito de sódio (Na2SO3); 
2. Os sulfitos ocorrem naturalmente nos vinhos, porém em baixa escala, por isso, 
geralmente são adicionados ao vinho para exercer a função de conservante, evitando 
assim a deterioração e oxidação em várias fases da produção do vinho. Sem sulfitos, 
suco de uva se transformaria rapidamente em vinagre. Em geral, vinhos brancos contêm 
mais sulfitos do que vinhos tintos; 
3. Também são usados como conservantes de frutos secos; 
4. Apesar de muitas cervejeiras terem barrado a sua utilização, algumas sidras alcoólicas 
ainda usam sulfitos na sua produção; 
5. Um outro uso dos sulfitos é no tratamento de camarão em navios de pesca, embora em 
muitos dos casos não apareça nos rótulos do produto 
Depois deste detalhamento, vale ressaltar que o uso de sulfito em alimentos é um 
assunto muito debatido pelo fato de muitas vezes ser prejudicial à saúde; os sulfitos são 
contados entre os nove principais alérgenos alimentares, pode causar dificuldade, em 
poucos minutos, para respirar depois de comer um alimento que o contenha. 
 
ÍON SULFATO (SO4
2-) 
1. Sulfatos são usados na produção de Gesso (principalmente para indústria de 
construção). Neste processo se apresenta na forma mineral natural de sulfato de cálcio 
hidratado, CaSO4.nH2O. O sulfato de cobre também é usado como eletrólito em células 
galvânicas, e como constituinte de fungicidas; 
2. O sulfato de amônio, (NH4)2SO4, é usado como adubo (fertilizante); 
3. Sulfato de ferro (II), FeSO4, é usado como suplemento mineral para humanos, animais, 
plantas e solo; 
4. Sulfato de magnésio (sal de Epsom), MgSO4, é usado em banhos terapêuticos; 
5. Sulfato de sódio Laureth, CH3(CH2)11(OCH2CH2)nOSO3Na, é um detergente comum 
em formulações de shampoo. A presença de sulfatos nestes produtos torna-os muito 
eficientes, pois podem extrair muito óleo natural do cabelo e da pele. 
 
 
REFERÊNCIAS 
*VOGEL, Arthur Israel. Química Analítica Qualitativa. 5ª ed. São Paulo: Mestre Jou, 1981. 
*BROWN, Theodore L.; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência 
central. 9ª ed. São Paulo: Prentice Hall, 2005. 
*WIKI. Sulfito – Sulfite. Disponível em: <https://pt.qwe.wiki/wiki/Sulfite>. Acesso em: 12 
jan. 2020. 
*WIKI. Sulfato – Sulfate. Disponível em: <https://pt.qwe.wiki/wiki/Sulfate>. Acesso em: 12 
jan. 2020. 
*Grupo 16: Grupo dos calcogênios. Apresentação de Power Point. Disponível em: 
<http://www.ufjf.br/quimica/files/2017/08/Grupo-16-Grupo-dos-Calcog%C3%AAnios.pdf>. 
Acesso em: 12 jan. 2020. 
*KONDO, Márcia Matiko; SILVA, Milady R. A.; ANDRADE, Sandro José de. Apostila de 
Química Analítica Qualitativa: Análise de Ânions. Disponível em: <http://files.quimica-
licenciatura.webnode.com/2000000261579116735/Apostila%20%20%20%20%20_%C3%A
2nions.pdf>. Acesso em: 12 jan. 2020. 
*PORTAL SÃO FRANCISCO. Sulfatos. Disponível em: 
https://www.portalsaofrancisco.com.br/quimica/sulfatos. Acesso em: 12 jan. 2020. 
 
https://pt.qwe.wiki/wiki/Sulfite
https://pt.qwe.wiki/wiki/Sulfate
http://www.ufjf.br/quimica/files/2017/08/Grupo-16-Grupo-dos-Calcog%C3%AAnios.pdf
http://files.quimica-licenciatura.webnode.com/2000000261579116735/Apostila%20%20%20%20%20_%C3%A2nions.pdf
http://files.quimica-licenciatura.webnode.com/2000000261579116735/Apostila%20%20%20%20%20_%C3%A2nions.pdf
http://files.quimica-licenciatura.webnode.com/2000000261579116735/Apostila%20%20%20%20%20_%C3%A2nions.pdf
https://www.portalsaofrancisco.com.br/quimica/sulfatos