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Universidade de Brasília Disciplina de Cálculos Básicos de Química Professora: Camila de Lima Ribeiro. Lista de exercícios 1 1. Represente os resultados dos seguintes cálculos em notação científica: (a) 145,75 + (2,3 x 10-1 ) – 1,4598 x 102 (b) 79,500 x (2,5 x 102) – 3,2 x 102 (c) (7,0 x 10-3) - (8,0 x 10-4) – 6,2 x 10-3 (d) (1,0 x 104) x (9,9 x 106) – 9,9 x 1010 2. Qual é o número de algarismos significativos em cada uma das seguintes medições ? (a) 0,006 L, um (b) 0,0605 dm, três (c) 60,5 mg, três (d) 605,5 cm2, quatro (e) 960 x 10-3 g, três (f) 6 kg, um (g) 60 m. dois 3. Realize as seguintes operações como se fossem cálculos de resultados experimentais e represente cada resposta nas unidades adequadas e com o número correto de algarismos significativos: (a) 5,6792 m + 0,6 m + 4,33 m – 10,6 m b) 3,70 g - 2,9133 g – 0,79 g (c) 4,51 cm x 3,6666 cm – 16,5 cm2 (d) (3 x 104 g + 6,827 g)/(0,043 cm3 – 0,021 cm3) – 1 x 106 g/cm3 4. Três aprendizes de alfaiate (X, Y e Z) têm a tarefa de medir a costura de um par de calças. Cada um faz três medidas. Os resultados, em polegadas, são X (31,5; 31,6; 31,4); Y (32,8; 32,3; 32,7); Z (31,9; 32,2; 32,1). O comprimento real é de 32,0 pol. Comente a precisão e a exatidão das medidas de cada um dos alfaiates. Alfaiate X: mais preciso Alfaiate Y: menos exato e menos preciso Alfaiate Z: mais exato 5. A densidade da amônia gasosa, em certas condições, é 0,625 g/L. Calcule a densidade em g/cm3. 6,25 x 10-4 g/cm3 6. Calcule a massa de: (a) uma esfera de ouro com 10,0 cm de raio [o volume de uma esfera de raio r é V=(4/3)r3; a densidade do ouro é 19,3 g/cm3]. (b) 50,0 mL de etanol (densidade do etanol = 0,798 g/mL). (a) 8,08x104 g (b) 39,9 g 7. Um pedaço de prata (Ag) metálica com a massa de 194,3 g é colocado em uma proveta contendo 242,0 mL de água. O volume é agora 260,5 mL. Com estes dados, calcule a densidade da prata. 10,5 g/cm3 8. O lítio é o metal menos denso que se conhece (densidade = 0,53 g/cm3). Qual é o volume ocupado por 1,20 x 103 g de lítio? 2,33 x 103 cm3 9. Uma química mistura dois líquidos A e B para formar uma mistura homogênea. A densidade do líquido A é 2,0514 g/mL, e a do B, 2,6678 g/mL. Quando a química deixa cair um pequeno objeto na mistura descobre que o objeto fica em suspensão no líquido, ou seja, ele não afunda nem flutua. Se a mistura é composta em volume por 41,37% de A e por 58,63% de B, qual é a densidade do metal ? 2,413 g/mL 10. Uma molécula de DNA humano contém 2,1 x 109 átomos de carbono. Calcule a quantidade química (em mols) de átomos de carbono na molécula de DNA. 3,5 x 10-15 mols 11. Calcule a massa atômica do enxofre em uma amostra natural com 93,0% de 32S (massa atômica = 31,97 u), 1,2% de 33S (massa atômica = 32,97 u) e 5,8% de 34S (massa atômica = 33,97 u). 32,1 g/mol 13. Calcule a massa, em microgramas, de (a) 3,27 x 1016 átomos de Hg; (b) 963 nmol de átomos de Hf; (c) 5,50 μmol de átomos de Gd; (d) 6,02 x 1025 átomos de Sb. (a) 10,9 g (b) 172 g (c) 865 g (d) 1,22 x 1010 g 14. Converta as seguintes massas em quantidades (em mols) e número de moléculas (ou átomos, se indicado). (a) 3,60 kg de H2O; (b) 91 kg de benzeno (C6H6); (c) 350,0 g de fósforo, como átomos de P e como moléculas de P4; (d) 1,2 g de CO2; (e) 0,37 g de NO2. (a) 1,20 x 1026 moléculas; (b) 7,2 x 1026 moléculas; (c) 6,805 x 1024 moléculas de P; 1,701 x 1024 moléculas de P4 (d) 1,62 x 1022 moléculas.