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Ácidos e Bases ÁCIDOS Os ácidos são substâncias químicas apresentam as seguintes características gerais: São líquidos; Apresentam sabor azedo; Dissolvem-se em água; A maioria é volátil; Quando dissolvidos na água, promovem a condução de eletricidade e liberam íons H+. Apresentam a seguinte fórmula geral que os representa: HX Nessa fórmula, o H é o hidrogênio e o X é outro elemento químico ou grupo de elementos químicos. Observação: quando o ácido é adicionado à água, o H (cátion) é separado do X e fica com carga positiva, já o X (ânion) fica com carga negativa. A formação desses dois grupos com carga favorece a condução de eletricidade. Exemplo da presença de ácido no corpo humano: O ácido acético: produzido no organismo humano quando há digestão de bebidas alcoólicas de baixo teor em álcool e de certos alimentos, pela ação oxidativa de determinadas bactérias. Este processo, apesar de ter o nome fermentação, não passa da transformação, por oxidação, do álcool etílico em ácido acético, com liberação de H2O. Por exigir a presença de oxigênio e ser realizado por microrganismos diz-se que se trata de um processo de fermentação aeróbia. O ácido cloridrico: constitui, juntamente com água, enzimas e sais minerais, o suco gástrico, um liquido claro produzido no estómago do homem pelas glândulas gástricas, com pH médio de 1,5 a 3,5. Este suco tem como função digerir os alimentos triturados que atingem o estômago, atuando em especial sobre as proteínas. São as enzimas substâncias catalisadoras naturais, que desdobram as proteínas e as transformam em peptideos, para que mais tarde, no intestino delgado, possam ser reduzidos a aminoácidos e estes sejam absorvidos. É desta forma, o ácido clorídrico presente no suco gástrico que desencadeia a ativação das enzimas, proporcionando um ambiente ácido e permitindo a digestão gástrica O ácido cítrico: produzido naturalmente no organismo do homem, assim como em muitos outros seres vivos, durante o ciclo de Krebs, uma das etapas do processo de respiração aeróbia. BASES As bases são definidas, segundo a teoria de Arrhenius, como compostos que em meio aquoso sofrem dissociação iónica, liberando como único ânion o hidróxido (OH-). Os compostos básicos podem ser chamados também de alcalinos. As bases estão presentes nos antiácidos estomacais, como o leite de magnesia (contém hidróxido de magnésio - Mg(OH)2) Alguns sais que em solução aquosa formam bases fracas também são usados para combater a acidez estomacal. Um exemplo é o hidrogeno carbonato de sódio, conhecido comercialmente como bicarbonato de sódio (NaHCO3).
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