composicao quimica das celulas

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10/08 PB 
AULA 1 - FUNDAMENTOS EM QUIMICA BASICA E COMPOSICAO QUIMICA DAS CELULAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Os prótons e os nêutrons são mantidos 
unidos uns aos outros no centro do átomo, 
chamado de núcleo. Enquanto, os elétrons se 
movimentam ao redor desse núcleo 
descrevendo caminhos específicos chamados 
de orbitais. 
 
É a menor partícula da matéria que ainda 
mantém suas propriedades físicas e químicas 
 
 *O átomo é composto de 3 partículas 
subatômicas: 
 -Próton (+) 
-Nêutron (0) 
-Elétron (-) 
Um átomo sempre é neutro, ou seja, a 
quantidade de prótons é igual a quantidade 
de elétrons. (Para ser considerado matéria, 
precisa ser neutro) 
ÁTOMO 
Elementos mais abundantes nos 
organismos vivos: 
Constituindo cerca de 96,5% de um 
organismo 
C, H, O e N. 
 
 
 
 
 
 
 
: 
-O que é uma molécula? 
É um conjunto de dois ou mais átomos, 
unidos entre si por meio de ligações químicas. 
Uma molécula pode possuir átomos do 
mesmo elemento químico (O2, Fe2, O3) ou 
de elementos químicos diferentes (CO2, 
NH2) 
Ex: 
 
 -A união entre átomos ocorre por 
recombinações de elétrons em suas camadas 
mais externas. 
 
 -LIGAÇÃO QUÍMICA é um conjunto de forças 
que mantêm os átomos unidos entre si. 
LIGAÇÃO IONICA: é uma força entre átomos 
pra construção de uma molécula onde a 
eletrosfera interage doando ou recebendo 
elétrons (metal + metal ou metal + hidrogênio) 
 
 
 
-Força de atração entre íons que ocorre graças a 
transferência de elétrons de um átomo para 
outro. 
 
-Metais doam elétrons sempre, portanto sempre 
estão na forma iônica de cátion 
 
 LIGAÇÃPOhá diferenças de eletronegatividade 
entre os átomos, os elétrons são compartilhados de 
maneira igual. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
LIGAÇÃO COVALENTE: nenhum elétron 
abandona a camada, compartilham o mesmo par 
de elétrons (metal + metal ou metal + 
hidrogênio) 
 
Frequentemente o compartilhamento de 
elétrons entre os átomos não ocorre de 
maneira igual. 
Os átomos tem capacidade de atrair elétrons 
de maneira diferente. Propriedade conhecida 
como ELETRONEGATIVIDADE: propriedade 
que indica a tendencia de um átomo para 
atrair elétrons. 
 
11/08 Rafael 
 
LIGAÇÃO COVALENTE POLAR: O átomo 
mais eletronegativo atrai os elétrons 
compartilhados com mais força, criando uma 
extremidade negativa e outra positiva na 
molécula 
 
LIGAÇÃO COVALENTE APOLAR: não há 
diferenças de eletronegatividade entre os 
átomos, os elétrons são compartilhados de 
maneira igual. 
 
Quando a porção + de uma molécula de água 
se aproxima de uma região – de uma segunda 
molécula a atração recíproca dá origem às 
ligações de hidrogênio, ou pontes de 
hidrogênio. Veja abaixo: 
 
 
Moléculas que possuem ligações covalentes 
polares são capazes de interagir com a água, 
assim como os íons, que também apresentam 
carga. Essas moléculas são chamadas de 
HIDROFÍLICAS 
 
Moléculas que possuem ligações covalentes 
apolares e que não são carregadas não 
interagem com a água e são chamadas de 
HIDROFÓBICAS 
 
 -Moléculas com extremidades polares e 
apolares: anfipáticas/anfifílicas 
 
 
 
 
O meio mais comum para se determinar a acidez ou 
basicidade de um meio aquoso é a medida do pH 
da solução (potencial de hidrogênio iônico) 
 
 
 
Obs: A água pura tem o pH igual a 7, sendo 
considerada uma solução de pH neutro 
 
 
 ÁCIDO: 
 Qualquer molécula polar que em solução aquosa 
libera íons H+. Esses íons H+ são atraídos pela 
carga parcialmente negativa da água, gerando um 
íon hidrônio (H3O+) 
 -Quanto menos H+ liberado, mais fraco é o 
acido (vice e versa) 
 
 
 
 
 
 
ÁCIDOS E BASES E pH BASE 
Qualquer molécula polar que interage/dissolve 
em solução aquosa e libera íons OH- (ânion 
hidroxila) 
 
 
 
OBS: Sangue arterial e venoso variam pH, mas 
há desequilíbrios que causam acidose ou 
alcalose. Há um sistema que controla o 
equilibro do pH, se chama solução tampão. 
 
Ácidos: em solução aquosa, libera H+ (H30+) – 
sangue venoso 
Bases: em solução aquosa, libera OH- 
(hidroxila) – sangue arterial 
Regulação de pH: solução tampão – no sangue 
entre 7,35 e 7,45 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Por moléculas podemos citar:
água, sais, 
proteínas, lipídios, carboidratos, ácidos 
nucleicos, etc. 
 -Compostos ORGÂNICOS ou Compostos 
INORGÂNICOS: Os compostos orgânicos e 
inorgânicos, que fazem parte da composição 
química da célula, garantem o funcionamento 
adequado dessa unidade funcional dos seres 
vivos 
 
 COMPOSTOS ORGÂNICOS: 
 
Moléculas de uma célula que são formadas a 
partir do átomo de 
carbono. Com frequência possuem também 
átomos de H, O, N, P e S. 
 -CARBONO: liga-se a outros átomos de 
carbono por meio de ligações covalentes, 
formando moléculas altamente estáveis. 
Capacidade de realizar até 4 ligações covalente 
e, dessa maneira, formar moléculas grandes e 
complexas. O carbono representa mais de 50% 
do peso seco total das células, o que deixa 
explícito a organização dos seres vivos em torno 
desse elemento. 
 
>Carbono Saturado: ligado apenas por ligações 
simples (sigma – σ) 
>Carbono Insaturado: presença de dupla ou 
tripla ligações entre carbonos (pi – π) 
>Carbono α: adjacente ao grupo funcional; 
>Carbono quiral: carbono com 4 ligantes 
diferentes 
 
MOLÉCULAS DO 
ORGANISMO 
 Carboidratos 
Glicose 
 
Fonte de energia para a célula 
 
Lipídeos 
Fosfolipídios 
 
Construção das membranas celulares 
 -Vitaminas são aminoácidos vitalicios 
 
Proteínas 
Arginina 
 
Constituídas por aminoácidos 
 
 
Ácidos nucléicos 
Nucleotídeo 
Ácidos nucléicos 
Nucleotídeo 
 
Codifica a informação genética da célula 
 
 -Compostos orgânicos são capazes de 
formar macromoléculas. 
As macromoléculas são polímeros 
formados a partir da união de unidades 
estruturais menores, conhecidas como 
monômeros. 
 
 
 
 >a proteína entra no organismo em 
forma de polímeros(macromoléculas 
formadas a partir do monômeros) e é 
quebrado em monômeros (pequena 
molécula que pode se ligar a outras 
moléculas formando moléculas maiores) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
COMPOSTOS 
INORGÂNICOS: 
Moléculas que não possuem 
carbono em sua constituição. 
Moléculas simples e pequenas, 
como água e sais minerais.