TERMODINAMICA - ATIV. 1 - Calorimetria

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LABORATÓRIO DE FÍSICA
CALORIMETRIA
AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS
PARTE I – DETERMINAÇÃO DA CAPACIDADE TÉRMICA DE UMA CALORÍMETRO
A capacidade térmica C do calorímetro pode ser determinada pelo princípio da conservação de energia:
QCEDIDO = QRECEBIDO
QCEDIDO PELA ÁGUA QUENTE = QABSORVIDO PELO CALORÍMETRO
m1c (T1 - Tf) = C (Tf - TC) C = m1c (T1 - Tf) / (Tf - TC)
Onde:
C = capacidade térmica do calorímetro; m1 = massa de água;
c = calor específico da água (1cal/g °C); T1= temperatura da água quente;
Tf = temperatura final de equilíbrio sistema; TC = temperatura no interior do calorímetro
1. Com os dados obtidos, calcule a capacidade térmica do calorímetro.
 	C = m1c (T1 - Tf) / (Tf - TC)
 	C = 95,87 * 1(80,2 – 7,7) / (73,7 – 25,8)
 	C = 623,155 /47,9
 	C = 13,0094 cal/ºC
 
PARTE II – DETERMINAÇÃO DO CALOR ESPECÍFICO DE LÍQUIDOS
A capacidade térmica C do calorímetro pode ser determinada pelo princípio da conservação de energia:
QCEDIDO = QRECEBIDO
QCEDIDO PELO ÓLEO QUENTE = QABSORVIDO PELO CALORÍMETRO
m1c (T1 - Tf) = C (Tf - TC)
c = C (Tf - TC) / m1 (T1 – Tf)
Onde:
C = capacidade térmica do calorímetro; m1 = massa de óleo;
c = calor específico do óleo;
T1= temperatura do óleo quente;
Tf = temperatura final de equilíbrio sistema; TC = temperatura no interior do calorímetro
1. Com os dados obtidos, calcule o calor específico do óleo. Compare o valor obtido com valores de calor específico de óleos vegetais encontrados na internet. Justifique eventuais diferenças.
 	c = C (Tf - TC) / m1 (T1 – Tf)
	c = 13,0094 (66,3 – 25,7) / 86,43(80,6 – 66,3)
	c = 528,1816 / 1235,94
	c = 0,427 cal/gºC
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