Gabarito - TOM

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GABARITO TOM
1. i) Orbital molecular ligante ( π ) ii) Orbital molecular ligante (σ)
 iii) Orbital molecular ligante ( π )
Sim seria suficiente, porque se σ3 tivesse energia menor que π1 e π2 a molécula B2 seria diamagnética. Como B2 é paramagnética π1 e π2 tem energia menor que σ3.
σ: 2s + 2s σ: 2s – 2px σ: 2px - 2px
σ*: 2s - 2s σ*: 2s + 2px σ*: 2px + 2px
π : 2py + 2py π : 2pz + 2pz
π* : 2py - 2py π*: 2pz - 2pz
a) Pela ordem de energias crescentes: σ1(nl) , σ2(nl) , σ3 , σ4 , π1 , π2 , π3(nl) , π4(nl) , π*5 , π*6 , σ*5 σ*6
b) C 2s2 2p2 O 2s2 2p4 Total de elétrons: 4 (C) + 6 (O) + 6 (O) = 16e-
	[σ1(nl)] 2 [σ2(nl)]2 [σ3]2 [σ4]2 [π1]2 [π2]2 [π3(nl)]2 [π4(nl)]2
c) OL σ (CO2) = 2	OL total (CO2+) = 4 		OL π (CO2) = 2
 OL total (CO2-) = 3,5		OL total (CO2) = 4
d) EI (CO2) > EI (CO2-)		EI (CO2) ~ EI (O)		EI (CO2) < EI (CO2+)
 EI (C)	< EI (O)
d(CO) < d(CO2) pois no CO a ligação é tripla, ao passo que no CO2 elas são duplas.
O paramagnetismo é maior no CO22+ , que possui dois elétrons desemparelhados; CO2+ possui apenas um.
a) 2px , 3dxz e 2px , respectivamente.
b) π = 2px - 3dxz - 2px 			π* = 2px + 3dxz - 2px
 OML (π): 2 planos nodais 			OMAL (π*): 4 planos nodais
d) 
 
OL (AB) = ½. Note que está sendo solicitada a ordem de ligação entre o átomo central e cada átomo adjacente.
Seria maior, uma vez que a ordem de ligação seria menor. OL = ¼
a) Tanto a carga positiva quanto as ordens de ligação diminuem nessa direção.
OL(O2+) = 2,5		OL(O2) = 2 		OL(O2-) = 1,5 		OL(O22-) = 1
b) O22- tem a menor EI ;		O2+ tem a maior EI