atividades lig. ECC (1)

Prévia do material em texto

Prof. Adalberto Alves
Disciplina: Química Inorgânica II
Aluno (a):________________________________
Atividade ligação em compostos de coordenação – TLV e TCC
1- Dê o número de elétrons desemparelhados e calcule o momento magnético para os compostos: 
(a) [MnF6]3– (b) [Mn(NH3)6]3+.
2-Medidas magnéticas mostram que o [CoF6]3– possui quatro elétrons desemparelhados enquanto o [Co(NH3)6]3+ não possui nenhum. Classifique o íon fluoreto e a molécula de amônia como ligantes de campo forte e fraco.
3- Explique baseando-se na EECC o porquê dos compostos [Sc(H2O)6]3+ e [Ti(H2O)6]4+ de coordenação ser incolor.
 
4-Na tabela ao lado indica que a cor violeta para o [Cr(H2O)6]Cl3 e amarelo para o [Cr(NH3)]Cl3. Justifique esta diferença de cor. Para embasar a sua resposta use o disco de cores de Newton.
5- Si o íon Co+2 se une a ligantes de campo forte para formar um composto octaédrico, o complexo tem um elétron desemparelhado. Si o Co+2 se liga a um ligante de campo fraco, o complexo tem três elétrons desemparelhado. Mostre a traves do diagrama de energia e justifique sua resposta. 
6- Nos íons [Fe(H2O)6]2+ e [Fe(CN)6]4-, o ferro está presente como Fe(II), entretanto, o [Fe(H2O)6]2+ é paramagnético, enquanto o outro é diamagnético. Explique essa diferença mostrando o diagrama de energia.
7- As cores nos compostos de coordenação é resultado da transição eletrônica entre orbitais d-d. O íon complexo, [Co(NH3)6]Cl3 apresenta-se como amarelo. Sabendo que o mesmo tem maior espectro de absorção na região de 400nm, determine o energia necessária, em kJ/mol, para promover os elétrons em 1mol nesse composto. Prediga a cor correspondente ao comprimento de onda que deve absorver para resultar em amarelo.
8-Com base nas informações experimentais fornecidas deduza a hibridação do metal e geometria dos complexos listados abaixo:
a) [Ni(CO)4]2+ é diamagnético.
b) [Co(NH3)6]3+ é diamagnético.
c) [CoF6]3– é paramagnético.
9-Ordene os complexos abaixo conforme o aumento do comprimento de onda absorvido. Justifique a ordem escolhida.
[Co(H2O)6]2+; [Co(SCN)4]2–; [Co(CN)6]3–; [CoCl4(H2O)2]2–