Exercícios - Interações

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EXERCÍCIOS 
INTERAÇÕES INTERMOLECULARES 
 
Questão 1 (2010-1) 
O gráfico abaixo mostra as forças intermoleculares de várias moléculas, assim como o 
somatório destas forças. Com base nas informações contidas no gráfico, responda às 
questões abaixo: 
0
10
20
30
40
50
60
Ar CO HI HBr HCl NH3 H2O
Fo
rç
a 
in
te
rm
o
le
cu
la
r 
(K
J/
m
o
l)
dipolo-dipolo
dipolo-dipolo induzido
dipolo induzido-dipolo induzido
força total
 
 
a) Dos três haletos de hidrogênio (HX), qual tem a maior força intermolecular total? 
b) Por que as forças de dispersão são maiores para o HI do que para o HCl? 
c) Por que as forças dipolo-dipolo são maiores para o HCl do que para o HI? 
d) Das sete moléculas mostradas na figura, qual delas envolve as maiores forças de 
dispersão? Explique. 
 
Questão 2 (2010-1) 
Considere as propriedades relacionadas na tabela de cloretos de elementos X e Y. Explique 
como os diferentes tipos de ligação presentes nesses dois cloretos levam à propriedades 
físicas tão distintas. 
 
Propriedade XCl YCl4 
Temperatura de fusão (oC) 801 -22,6 
Solubilidade em água (g/100 g) 37 0,08 
Solubilidade em benzeno (g/ 100 g) 0,063 ∞ 
 
 
Questão 3 (2010-2) 
Suponha que você tenha iodo sólido, I2, e os líquidos água e tetracloreto de carbono, CCl4. 
a) Que forças intermoleculares existem entre os possíveis pares de compostos? 
b) Descreva o que você observaria se estes compostos forem misturados. 
 
Questão 4 (2010-2) 
a) O etanol, CH3CH2OH, e o éter dimetílico, CH3OCH3, são isômeros, ou seja, têm a 
mesma fórmula, mas um arranjo de átomos diferente. Para qual destes compostos 
você esperaria o ponto de ebulição mais elevado? Justifique. 
b) Os sólidos covalentes tendem a ser duros e a ter pontos de fusão elevados, 
enquanto que os sólidos moleculares tendem a ser moles e ter pontos de fusão 
baixos. Explique estas diferenças, visto que a ligação covalente ocorre nos dois tipos 
de sólidos. 
 
Questão 5 (2011-1) 
Três substâncias desconhecidas (X, Y e Z) foram submetidas a alguns testes de modo que 
pudessem ser classificadas como metálica, iônica, covalente ou molecular. Os dados obtidos 
estão listados na tabela abaixo. 
Substância Aparência Ponto de fusão, oC Condutividade elétrica 
Solubilidade 
em água 
X Dura, sem cor 800 Só se fundida ou dissolvida na água Solúvel 
Y Brilhante, maleável 1500 Alta Insolúvel 
Z Macia, amarela 113 Nenhuma Insolúvel 
 
Classifique cada uma das substancias e justifique sua resposta. 
 
 
Questão 6 (2011-1) 
Considere os pontos de ebulição dos compostos formados entre o hidrogênio e os quatro 
primeiros elementos do grupo 15 da tabela periódica: 
NH3 (240 K), PH3 (185 K), AsH3 (218 K) e SbH3 (256 K). 
a) Explique a tendência observada nos pontos de ebulição de PH3, AsH3 e SbH3. 
b) Por que a amônia é uma exceção a essa tendência? 
 
Questão 7 (2011-1) 
O cloreto de sódio, NaCl, é um sólido iônico altamente solúvel em água. As figuras abaixo 
apresentam quatro modelos distintos para descrever a solvatação do NaCl pelas moléculas 
de água. 
INDIQUE qual dos modelos (A, B, C ou D) descreve melhor a solvatação do NaCl em uma 
solução aquosa diluída. JUSTIFIQUE sua resposta, considerando as interações entre as 
espécies em solução. 
Questão 8 (2011-2) 
Após decidir qual é o tipo de força envolvida em cada caso, ordene, segundo os valores 
crescentes das intensidades das interações, os seguintes sistemas: CO2(s), CH3OH(l), KCl(s) e 
KCl(aq). 
 
Questão 9 (2011-2) 
Considere as seguintes afirmações e determine se são verdadeiras ou falsas. Justifique sua 
resposta. 
a) O hexano é líquido e o metano é gasoso nas condições ambientes porque as forças de 
London são tanto mais intensas quanto menor for a massa molecular das partículas. 
b) Nas condições ambientes o Bromo apresenta-se no estado líquido porque no Bromo 
existem ligações covalentes.