GABARITO quimica geral e organica

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:637575)
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Peso da Avaliação1,50
Prova18289188
Qtd. de Questões10
Acertos/Erros8/2
Nota8,00
1A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades. É muito útil para prever as características e as propriedades dos elementos químicos. Sobre o exposto, analise as afirmativas a seguir:
I- O flúor é um elemento mais eletronegativo que o cloro.
II- O magnésio faz parte da família dos alcalinos terrosos.
III- O raio atômico do sódio é menor que o raio atômico do alumínio.
IV- Na molécula de CCl4, a ligação entre o átomo de carbono e os átomos de cloro são do tipo iônica.
V- Uma ligação dupla é uma ligação covalente na qual dois átomos compartilham dois pares de elétrons.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
As afirmativas I, IV e V estão corretas.
B
As afirmativas II, III e V estão corretas.
C
As afirmativas I, II e V estão corretas.
D
As afirmativas I, II e III estão corretas.
2A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em volta da molécula. Moléculas polares possuem maior concentração de carga negativa numa parte da nuvem e maior concentração de positiva em outro extremo. Nas moléculas apolares, a carga eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja, não há concentração. Sobre qual é a molécula apolar com ligações polares, assinale a alternativa CORRETA:
A
CH4.
B
H2O.
C
CHCl3.
D
HCl.
3Quando na aproximação entre dois átomos for verificado o surgimento de uma força de atração suficientemente forte para mantê-los unidos, estes ficarão ligados. A união dos átomos acontece devido a uma ligação química. Considerando os tipos de ligações para as espécies químicas, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Ne.                  
II- Fe.                
III- NH3.            
IV- KF.                
V- O2.                
(    ) Iônica.
(    ) Covalente polar.
(    ) Covalente apolar.
(    ) Metálica.
(    ) Van der Waals.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
IV - III - V - II - I.
B
V - II - I - IV - III.
C
III - IV - V - I - II.
D
IV - III - II - V - I.
4A geometria das moléculas mostra a disposição espacial dos átomos na molécula. Pode-se deduzir o formato da molécula levando em consideração a quantidade de átomos existentes na molécula e as ligações que o átomo central realiza, bem como se ele possui ou não pares de elétrons. Com relação à geometria da molécula, analise as sentenças a seguir:
I- O tetracloreto de carbono CCl4 é uma molécula de geometria tetraédrica.
II- O cloro (Cl2) é solúvel em tetracloreto de carbono (CCl4), pois ambos são apolares.
III- O nitrogênio é menos eletronegativo que o sódio e tem um raio atômico menor que o do carbono e do silício.
IV- O2 é uma molécula linear e apolar.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças I, II e IV estão corretas.
B
As sentenças I, III e IV estão corretas.
C
As sentenças II, III e IV estão corretas.
D
As sentenças I, II e III estão corretas.
5As ligações químicas são feitas através da doação, recepção e compartilhamento de elétrons, buscando uma forma mais estável. Destas ligações, participam apenas os elétrons da camada de valência. Sobre as ligações químicas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Num fio de cobre, os elétrons dos níveis de valência dos átomos formam a nuvem eletrônica responsável pela união destes átomos e pela boa condutividade elétrica do metal.
(    ) Substâncias moleculares, como os açúcares, têm pontos de fusão mais elevado do que os de substâncias iônicas, como os sais.
(    ) Amostras de vinagres conduzem a corrente elétrica porque têm íons em movimento.
(    ) Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion.
(    ) Na formação da ligação iônica, quando um átomo da família dos halogênios cede elétrons, transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F - F - V - V - V.
B
F - V - F - V - F.
C
V - V - V - F - V.
D
V - F - V - F - F.
6O modelo atômico de Niels Bohr enuncia as sete camadas eletrônicas ou níveis de energia. Cada camada foi representada por uma letra, de K a Q respectivamente. Partindo desse pressuposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A camada K comporta no máximo dois elétrons.
(    ) A camada L comporta no máximo dezoito elétrons.
(    ) A camada M comporta no máximo oito elétrons.
(    ) A camada N comporta no máximo trinta e dois elétrons.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F - V - F - F.
B
V - V - V - F.
C
F - F - V - V.
D
V - F - F - V.
7A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios: a diferença de eletronegatividade dos átomos e a geometria molecular. A respeito da relação entre polaridade e geometria molecular de algumas substâncias, analise as afirmativas a seguir:
I- A molécula do CO2 apresenta geometria linear e não sofre atração de um campo elétrico.
II- A estrutura piramidal da molécula do metano (CH4) justifica sua propriedade de ser um composto apolar.
III- A molécula de amônia (NH3) apresenta caráter polar e estrutura plana.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
As afirmativas I e III estão corretas.
B
As afirmativas II e III estão corretas.
C
As afirmativas I e II estão corretas.
D
Somente a afirmativa I está correta.
8As substâncias encontradas em nosso dia a dia podem apresentar composição fixa e definida e outras podem apresentar composição variada. As substâncias também podem ser classificadas como simples ou compostas. Sobre as substâncias compostas, assinale a alternativa CORRETA:
A
São formadas por dois ou mais elementos químicos diferentes.
B
São misturas heterogêneas que apresentam duas ou mais fases.
C
São constituídas por dois ou mais átomos de elementos iguais.
D
São classificadas como substâncias elementares de átomos iguais.
9O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre, depois do oxigênio e do silício. Sua leveza, condutividade elétrica, resistência à corrosão e baixo ponto de fusão lhe conferem uma multiplicidade de aplicações, sendo utilizado na fabricação de recipientes, embalagens, na construção civil e na indústria aeroespacial, entre outros. Com relação ao alumínio, analise as sentenças a seguir:
I- Pertence ao terceiro período e ao décimo terceiro grupo da Tabela Periódica.
II- Na formação do hidróxido de alumínio, é necessária a presença de três hidroxilas.
III- O alumínio é um metal, portanto, faz unicamente ligações metálicas.
IV- Seu último subnível é 3p1.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças I, II e IV estão corretas.
B
As sentenças I, II e III estão corretas.
C
Somente a sentença III está correta.
D
As sentenças III e IV estão corretas.
10Através do subnível mais energético, pode-se definir os números quânticos que determinam a posição exata do elétron dentro do átomo. Estes podem ser divididos e classificados. Partindo desse pressuposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Número quântico principal determina o orbital em que está localizado o elétron.
(    ) Número quântico secundário determina o subnível em que se encontra o elétron.
(    ) Número quântico magnético determina o nível em que se encontra o elétron.
(    ) Número quântico spin determina a rotação do elétron localizado no orbital.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - F - V - V.
B
F - F - V - F.
C
F - V - F - V.
D
V - V - F - F.
Peso da Avaliação1,50
Prova18630447
Qtd. de Questões10
Acertos/Erros9/1
Nota9,00
1O Potencial Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez, a neutralidade ou a alcalinidade de um meio qualquer. O pH varia de acordo com a temperatura e a composição de cada substância (concentração de ácidos, metais, sais etc.). Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados,contida em um copo. Sobre esse sistema, analise as afirmativas a seguir:
I- O sistema é ácido.
II- O pH do sistema é maior que 7.
III- No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH-.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
As afirmativas I e II estão corretas.
B
As afirmativas II e III estão corretas.
C
As afirmativas I e III estão corretas.
D
Somente a afirmativa I está correta.
2O potencial hidrogeniônico, ou pH, é uma medida de acidez e refere-se à quantidade de cátions hidrônio (H+ ou H3O+) presentes no meio, indicando se este meio ou mistura é ácido, básico ou neutro. De acordo com o estudo do equilíbrio iônico da água, além dos cátions hidrônio, temos também a presença de íons hidróxido (OH-). Assim, a avaliação do pH de um meio sempre leva em consideração a concentração de hidrônios (cátions) e a de hidróxidos (ânions). Considere duas soluções A e B nas condições ambientes, a solução A possui pH = 3 e a solução B, pH = 12. Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A solução A é ácida enquanto a solução B é alcalina.
(    ) A solução A possui maior quantidade de íons hidroxila que a solução B.
(    ) O pH da solução A deverá se elevar com a adição de água.
(    ) A solução B reduzirá o seu pH após a adição de igual quantidade da solução A.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F - V - V - V.
B
V - V - F - F.
C
V - F - V - V.
D
F - V - F - V.
3A destilação é um processo químico de separação, baseado na diferença de pontos de ebulição entre substâncias. É um processo amplamente utilizado na indústria petroquímica, na separação do petróleo em fracções de hidrocarbonetos, na produção de polímeros, na indústria dos biocombustíveis, na purificação do bioetanol, assim como nas indústrias alimentícia e farmacêutica. Sobre os itens que se baseiam no processo de destilação, classifique V para as opções verdadeiras e F para as falsas:
I- Separação de misturas.
II- Fusão de dois líquidos.
III- Centrifugação.
IV- Evaporação e condensação.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F - V - F - V.
B
V - V - V - V.
C
V - F - F - V.
D
V - V - F - F.
4As bases ou hidróxidos são funções inorgânicas que apresentam valores de pH que variam entre oito e quatorze. Existem critérios determinados para identificar, por exemplo, uma base forte. Como a hidroxila deve estar ligada?
A
A hidroxila deve estar ligada a um elemento muito eletropositivo.
B
A hidroxila deve estar ligada a um elemento muito denso.
C
A hidroxila deve estar ligada a um elemento muito eletronegativo.
D
A hidroxila deve estar ligada a um elemento muito volumoso.
5Os ácidos são compostos facilmente encontrados em nosso cotidiano. Por exemplo, o vinagre tem sabor azedo devido ao ácido acético, seu principal constituinte. Na laranja e no limão existe o ácido cítrico, também utilizado como conservante para alimentos, e na uva está presente o ácido tartárico. Sobre os ácidos, assinale a alternativa CORRETA:
A
Os ácidos são formados por um cátion qualquer, menos o hidrogênio, e por um ânion qualquer menos a hidroxila.
B
Os ácidos são compostos moleculares, que em água sofrem ionização, gerando como único íon positivo o Hidroxônio ou Hidrônio.
C
Os ácidos são compostos que apresentam sabor adocicado e altos valores de pH que variam entre oito e quatorze.
D
Os ácidos podem ser classificados em monobásicos, dibásicos, tribásicos e tetrabásicos, dependendo do número de hidrogênios ionizáveis.
6A força de um ácido está relacionada com o grau de ionização, que é a relação entre o número de moléculas que se ionizaram e o número total de moléculas iniciais. Sobre os ácidos, assinale a alternativa CORRETA:
A
O HCl (ácido clorídrico) é um oxiácido forte.
B
O HF (ácido fluorídrico) é um hidrácido moderado.
C
O HClO (ácido hipocloroso) é um hidrácido forte.
D
O HCN (ácido cianídrico) é um oxiácido fraco.
7Os sais são compostos presentes em nosso dia a dia e apresentam diversas aplicações. Uma delas é o de realçar o sabor dos alimentos, como é o caso do cloreto de sódio. Sobre os sais, analise as seguintes sentenças:
I- Os sais são compostos formados por um hidrogênio e por um ânion qualquer.
II- A reação entre um ácido e uma base gera como produto um sal e água.
III- Sais básicos apresentam pelo menos um hidrogênio em sua constituição.
IV- A reação de neutralização total gera como produto um sal neutro ou normal.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
Somente a sentença IV está correta.
B
As sentenças I e III estão corretas.
C
Somente a sentença I está correta.
D
As sentenças II e IV estão corretas.
8As bases são funções inorgânicas que podem ser classificadas quanto ao número de hidroxilas presentes em sua constituição. Sobre as bases ou hidróxidos, analise as sentenças a seguir:
I- O NaOH é classificado como uma monobase.
II- Uma tetrabase apresenta três hidroxilas em sua composição.
III- O hidróxido de cálcio é classificado como uma dibase.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
Somente a sentença I está correta.
B
As sentenças I e II estão corretas.
C
As sentenças I e III estão corretas.
D
Somente a sentença III está correta.
9Muitas funções inorgânicas estão presentes em nosso dia a dia e podem ser observadas nos mais diversos lugares, como na areia, nos gases atmosféricos, na ferrugem etc. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Compostos binários.
II- Óxidos anfóteros.
III- Óxidos básicos.
(    ) Os óxidos são funções inorgânicas que possuem em sua constituição molecular apenas dois elementos.
(    ) Reagem com água, produzindo uma base, ou com um ácido, formando sal e água.
(    ) São os óxidos que podem se comportar tanto como óxido básico, quanto como óxido ácido.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
I - II - III.
B
III - II - I.
C
I - III - II.
D
II - I - III.
10Uma reação de neutralização total é responsável pela formação de um sal neutro ou normal. Sobre as reações de neutralização total, analise as seguintes sentenças:
I- O número de hidrogênio(s) do ácido é igual ao número de hidroxila(s) da base.
II- Devido à reação de neutralização total, o caráter do sal formado deve ser neutro.
III- Ocorre entre um ácido e um óxido, gerando como produto um hidrogenossal.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças I e III estão corretas.
B
Somente a sentença III está correta.
C
Somente a sentença II está correta.
D
As sentenças I e II estão corretas.
Peso da Avaliação4,00
Prova18616068
Qtd. de Questões2
Nota10,00
1A química é uma ciência tão vasta que, além de estudar a composição, interação e a transformação da matéria, é divida em química orgânica e química inorgânica. Com base nestas informações, defina a química orgânica.
Resposta esperada
Química orgânica é o ramo da química que estuda os compostos do elemento carbono, não importando o método de obtenção ou fabricação.
Minha resposta
Como sabemos a química orgânica e um seguimento da química que estuda os compostos do elemento carbono sendo que não importa o método de fabricação ou aquisição.
2A principal característica de um elemento químico é o seu número atômico (Z), pois é o número de prótons, que identifica um elemento. No entanto, os átomos que compõem um mesmo elemento químico podem ter algumas características e propriedades físicas que se assemelham ou diferem, classificando-os em isótopos, isóbaros ou isótonos. De acordo com as semelhanças atômicas estudadas, descreva as características dos elementos isótopos e cite um exemplo.
Resposta esperada
Elementos isótopos são átomos de um mesmo elemento químico, pois apresentam o mesmo número de prótons (P = Z), entretanto, apresentam diferentes números de massa (soma de P + N, presentes no núcleo de um átomo). Exemplo: o magnésio (Z=12) ocorre na natureza na forma de três isótopos: Mg24, Mg25 e Mg26. Outro exemplo é o Hidrogênio (Z=1), que também ocorre na natureza na forma de três isótopos: H1 (prótio), H2 (deutério) e H3 (Trítio).
Minha resposta
Os isotopos são atamos de um elemento químico pois possuemo mesmo numero de prótons mas apresentam diferentes números de massa temos como exemplo o magnésio que é encontrado na natureza em três formas de isotopos o Mg24, Mg25 e Mg26 ainda podemos citar o hidrogênio que também possui três formas que são H1(prótio) H2(deutério) e H3(trítio).
GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual Semipresencial (Cod.:637574)
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Peso da Avaliação3,00
Prova18616118
Qtd. de Questões10
Acertos/Erros9/1
Nota9,00
1O tolueno é um líquido incolor com odor característico e é produzido durante a manufatura da gasolina e outros combustíveis, a partir do petróleo cru e na manufatura do coque a partir do carvão. Menos denso do que água, imiscível com ela e seus vapores são mais densos do que o ar. É usado em combustível para automóveis e aviões, como um solvente para tintas, vernizes e uma infinidade de produtos, substituindo o benzeno. É também usado como matéria-prima na produção de uma variedade de produtos como explosivos (TNT), corantes, medicamentos (aspirina), adesivos, detergentes, monômeros para fibras sintéticas, sacarina, aromatizantes e perfumes. Considerando essas informações, analise as sentenças a seguir:
I- O tolueno é um composto orgânico, aromático.
II- O tolueno apresenta três anéis aromáticos condensados.  
III- Misturado a água, o tolueno se transforma em álcool benzílico.
IV- Em uma solução aquosa de tolueno altera o pH.
V- A nomenclatura oficial do tolueno é metil benzeno.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças I e V estão corretas.
B
As sentenças I e II estão corretas.
C
As sentenças II, III e IV estão corretas.
D
Somente a sentença I está correta.
2O número de oxidação (Nox) de um elemento químico em uma molécula é a carga que esse elemento "aparenta" possuir nessa substância. Essa carga depende da eletronegatividade dos elementos envolvidos. Representa a tendência que o átomo tem de atrair os elétrons nessa ligação. Portanto, o Nox não é a carga real do átomo, exceto no caso dos íons monoatômicos. Sobre o número de oxidação dos elementos, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) O número de oxidação do Oxigênio em H2O e H2O2 é -2 e -1, respectivamente.
(    ) O número do oxidação do Carbono pode variar de -4 a + 4.
(    ) O número de oxidação de uma substância simples é 0.
(    ) O número de oxidação de um íon é igual a carga do íon.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - V - V - V.
B
F - V - F - F.
C
F - F - F - V.
D
F - F - V - F.
3Um composto orgânico é formado por um conjunto de átomos de carbono e eventualmente pode apresentar heteroátomos. Dadas algumas características, pode-se identificar qual o composto formado. Assinale a alternativa CORRETA que apresenta um exemplo de composto orgânico de cadeia fechada, aromática e polinucleada:
A
Benzeno.
B
Naftaleno.
C
Tolueno.
D
Ciclo propeno.
4Classificar significa ordenar e dispor em classes e está relacionado às necessidades da utilização da informação. A primeira classificação importante é separar os compostos químicos em orgânicos e inorgânicos. Em seguida, os compostos inorgânicos também são divididos em ácidos, bases, sais e óxidos. Os ácidos podem ser classificados de várias maneiras. Sendo assim, o ácido que corresponde à classificação de monoácido, oxiácido e ternário é:
A
HNO3.
B
H3PO4.
C
HOCN.
D
H2SO4.
5Imagine as moléculas de água, dentro de uma panela com água, quando você acende o fogo, as moléculas se agitam. Com a temperatura elevada, elas tendem a mudar de fase, passando para outro estado. Durante a fervura da água, o que são rompidas?
A
Interações do tipo pontes de hidrogênio.
B
Interações tipo dipolo induzido-dipolo induzido.
C
Ligações covalentes.
D
Interações tipo dipolo-dipolo.
6Vários cientistas criaram modelos atômicos com o intuito de representar a composição do átomo. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Dalton.
II- Thomson.
III- Rutherford.
IV- Bohr.
(    ) O átomo possui um núcleo muito pequeno no qual se concentra a massa e a eletrosfera em que os elétrons giram em órbitas.
(    ) O átomo é uma esfera positiva, encrustadas de cargas negativas (elétrons).
(    ) O átomo é uma esfera, maciça e indivisível.
(    ) O átomo possui um núcleo positivo e ao seu redor giram os elétrons em níveis de energia.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
III - II - I - IV.
B
IV - III - II - I.
C
I - IV - II - III.
D
II - I - III - IV.
7Para que um composto orgânico seja classificado como aromático, este deve apresentar no mínimo uma característica fundamental, que o diferencia dos demais compostos. Que característica é essa?
A
Um anel cíclico.
B
Um anel benzênico.
C
Um substituinte.
D
Um radical.
8Na natureza, vários elementos químicos apresentam semelhanças químicas, como o mesmo número de nêutrons, mesmo número atômico e mesmo número de massa atômica. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Isótopos.          
II- Isóbaros.  
III- Isótonos.
(    ) São átomos com o mesmo número de massa, mas com número de prótons diferentes.
(    ) São átomos com o mesmo número de nêutrons, mas com números de prótons diferentes.
(    ) São átomos de um mesmo elemento químico que, embora contendo o mesmo número de prótons, apresentam diferentes números de massa.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
II - III - I.
B
I - II - III.
C
II - I - III.
D
III - I - II.
9Os sais são substâncias inorgânicas formadas a partir da reação de neutralização entre um ácido e uma base. Os sais duplos são formados a partir da reação entre dois ácidos e uma base ou entre um ácido e duas bases. Sobre exemplos de sais duplos, analise as opções a seguir:
I- CuSO4 . 5 H2O
II- CsKS + 2 H2O
III- CaAgBO3 + 3 H2O
IV- AlNH4P2O6 + 4 H2O
V- CaSO4 . 2 H2O
Assinale a alternativa CORRETA:
A
As opções I, II, III e V estão corretas.
B
As opções I e V estão corretas.
C
As opções I, II e IV estão corretas.
D
As opções II, III e IV estão corretas.
10Normalmente, associamos a palavra álcool ao álcool etílico (etanol- CH3CH2OH) usado em bebidas alcoólicas e combustíveis, entretanto há várias outras aplicações. Os álcoois compreendem uma grande família de compostos orgânicos. Sobre o que caracteriza a função álcool, analise as sentenças a seguir:
I- O átomo de oxigênio ligado ao carbono secundário.
II- Ligações duplas entre um carbono e um hidrogênio.
III- Presença de nitrogênio na cadeia carbônica.
IV- Grupo OH ligado à cadeia (carbono saturado).
Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças I e II estão corretas.
B
Somente a sentença IV está correta.
C
As sentenças II e III estão corretas.
D
As sentenças I e III estão corretas.