Exercicios Estequiometria

Prévia do material em texto

Departamento de Química – ICEx – UFMG 
Exercícios de Fixação 
 
 
 
 
ESTEQUIOMETRIA 
Questão 1 
 
O etanol, C2H6O, pode ser obtido a partir da sacarose, C12H22O11, contida em 
matérias primas como a cana de açúcar, segundo a reação abaixo. 
 
C12H22O11(s) + H2O(l) → C2H6O(l) + CO2(g) 
 
A cana de açúcar contém 20% em massa de sacarose. Para a produção de 
etanol foi utilizado 2.190 kg de cana de açúcar e 30 L de água. 
Considere 
 . 
 
a. Defina reagente limitante e indique o reagente limitante da reação nas 
condições acima descritas. 
b. Qual é a quantidade máxima de etanol (em mol) que pode ser produzida? 
c. Defina rendimento percentual de reação e calcule-o para a reação do 
problema quando são produzidos 167 kg de etanol. 
 
Questão 2 
 
Um pequeno pedaço de zinco é totalmente dissolvido em 50,00 mL de uma 
solução 1,035 mol L-1 de HCl. Quando a reação termina, a concentração de 
HCl nos 50,00 mL de solução é 0,812 mol L-1. Calcule a massa do pedaço de 
zinco dissolvido. 
 
Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) 
 
Questão 3 
 
Um volume de 50,0 mL de tetracloreto de silício, SiCl4, cuja densidade é 
1,48 g mL-1, reage com excesso de gás sulfídrico, H2S, formando um 
composto de fórmula HSSiCl3 e cloreto de hidrogênio, HCl, conforme a 
reação a seguir. 
 
SiCl4(l) + H2S(g) → HSSiCl3(l) + HCl(g) 
 
O cloreto de hidrogênio formado é dissolvido em água. A solução obtida é 
neutralizada com 32,0 mL de solução 13,8% em massa de NaOH, cuja 
densidade é 1,16 g mL-1. Calcule o rendimento percentual da reação. 
 
Questão 4 
 
Uma amostra pesando 1,2680 g do carbonato de um metal M de fórmula 
MCO3, reage com 100,00 mL de H2SO4 0,1083 mol L-1, segundo a reação 1. 
O gás CO2(g) é removido e o excesso de H2SO4 é neutralizado com 71,02 mL 
de uma solução de NaOH cuja concentração é de 0,1241 mol L-1 (reação 2). 
 
H2SO4(aq)+ MCO3(s) → MSO4(aq) + H2O(l) + CO2(g) reação 1 
H2SO4(aq) + NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l) reação 2 
 
Calcule a massa molar do metal M e o identifique. 
 
Questão 5 
 
A descoberta da cisplatina (cis-diaminodicloroplatina, ou cis-DDP) no início 
de 1960 gerou uma enorme quantidade de pesquisa visando o entendimento 
do mecanismo da droga na destruição das células cancerosas no corpo 
humano. A Figura abaixo mostra a estrutura do cis-DDP. 
 
Atualmente o cis-DDP é mundialmente conhecido como um agente 
anticancerígeno usado no tratamento de tumores. Pode ser produzido pela 
reação entre o tetracloroplatinato(II) de potássio e a amônia, de acordo com a 
reação 1 abaixo: 
 
K2PtCl4(s) + NH3(aq) → Pt(NH3)2Cl2(s) + KCl(aq) Reação 1 
 
a. Calcule a massa de cis-DDP, em grama, que pode ser obtida pela reação 
de 0,240 mol de K2PtCl4 com 0,588 mol de NH3. 
b. Calcule o rendimento percentual quando 1,71 g de K2PtCl4 e 0,161 g de 
NH3 produzem 1,08 g de cis-DDP. 
c. Um volume de 100 mL de K2PtCl4, mol L-1 reage com 100 mL de NH3(aq), 
0,50 mol L-1. A solução aquosa de NH3 restante é separada e reage 
estequiometricamente com 150 mL de uma solução aquosa de 
HCl 0,20 mol L-1 (reação 2). Calcule a concentração inicial, , em mol L-1, do 
reagente K2PtCl4. 
 
NH3(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(aq) Reação 2 
 
d. Calcule a massa de cis-DDP produzida, considerando-se rendimento 
de 90%. 
 
Questão 6 
 
Forneça os pares ácido/base conjugados para as seguintes reações. 
 
a. HSO4-(aq) + SO32-(aq) HSO3
-(aq) + SO42-(aq) 
 
b. HClO4(aq) + NH3(aq) ClO4
-(aq) + NH4+(aq) 
 
c. NO3-(aq) + CH3CO2H(aq) HNO3(aq) + CH3CO2
-(aq)