ExtManhã_SOPHIS_Pedro_11-06_ESTEQUIOMETRIA II

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LISTA DE ESTEQUIOMETRIA II 
Prof. Pedro 
 
Questão-01 - (FM Petrópolis RJ) 
 
O sulfato de bário (BaSO4) é indicado 
como meio de contraste radiopaco nos 
estudos radiológicos do tubo digestivo 
(deglutição, esôfago, estômago, duodeno, 
intestino delgado e intestino grosso). (...) 
Nos estudos radiológicos que envolvam o 
estômago ou o intestino grosso, decorrido 
algum tempo de exame, a suspensão 
baritada, em contato com as secreções 
gástricas, tornam-se um aglomerado em 
flocos não aderido à mucosa. 
Disponível em: 
<http://www.radioinmama.com.br/meiosc
ontraste.html>. 
Acesso em: 1 out. 2020. Adaptado. 
 
Deseja-se obter 675 g de BaSO4 para um 
determinado exame radiológico do 
esôfago, segundo a reação: 
 
H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → 2 H2O(l) + 
BaSO4(s) 
 
A quantidade de matéria de ácido sulfúrico 
para gerar 675 g de hidróxido de bário, 
em mol, deverá ser, aproximadamente, de 
Dado: Ba(OH)2 = 233 g.mol–1 
 
a) 0,3 
b) 1,3 
c) 2,9 
d) 0,6 
e) 2,6 
 
Questão-02 - (ETEC SP) 
 
O ano de 2010 foi o Ano Internacional da 
Biodiversidade: um alerta ao mundo sobre 
os riscos da perda irreparável da 
biodiversidade do planeta; um clamor 
mundial para a destruição deste imenso 
patrimônio quimiobiológico. 
A vida na Terra é uma sequência de 
reações químicas diversas, com ênfase 
para as oxidações. 
<https://tinyurl.com/y6qvrjjy> Acesso em: 
05.02.2019. Adaptado. 
 
A incorporação do gás carbônico (CO2), na 
fotossíntese representada, é um exemplo, 
onde as substâncias interagem numa 
proporção constante. 
 
 
 
De acordo com essa proporção e 
admitindo rendimento de 100 %, se uma 
planta absorver 66 g de CO2, a quantidade 
de glicose (C6H12O6) produzida, em 
gramas, será 
 
a) 50. 
b) 48. 
c) 40. 
d) 43. 
e) 45. 
 
Questão-03 - (Fac. Direito de São 
Bernardo do Campo SP) 
 
Observe a reação, não balanceada, que 
representa uma das maneiras de produção 
do gás cloro. 
 
MnO2(s) + HCl(aq) → MnCl2(aq) + H2O(l) + 
Cl2(g) 
 
Para produção de 3 mols de Cl2 quantos 
gramas de HCl são necessários? 
 
a) 219 g 
b) 438 g 
c) 109,5 g 
d) 213 g 
 
Questão-04 - (UNIFICADO RJ) 
 
A decomposição de uma amostra pura de 
perclorato de potássio, conforme 
apresentado abaixo, gerou 2,7 L de gás 
oxigênio, medidos na CNTP, considerando 
comportamento ideal do gás. 
 
2 KClO3 (s) → 2 KCl (s) + 3 O2(g) 
 
A quantidade, em mol, de sal decomposto 
é 
Dados: 
 R=0,082 atm L mol–1 K–1 
 Pressão de 1 atm 
 Temperatura de 273 K 
 
a) 0,040 
b) 0,060 
c) 0,080 
d) 0,10 
e) 0,020 
 
 
 
 
 
 
 
Questão-05 - (UFSCAR SP) 
 
Considere a seguinte reação: 
 
4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 (s) 
 
Sabendo que a massa molar do alumínio é 
igual a 27 g/mol, a quantidade de óxido 
de alumínio, em mol, formado numa 
reação em que foram colocados 10 g de Al 
para reagir com excesso de O2 é, 
aproximadamente, igual a 
 
a) 0,7. 
b) 0,6. 
c) 0,4. 
d) 0,2. 
e) 0,1. 
 
Questão-06 - (PUC MG) 
 
O etanol (C2H5OH) é uma molécula 
simples que possui várias aplicações: 
combustível, solvente, desinfetante, etc. 
Um dos processos industriais de produção 
de etanol é a hidratação do eteno: 
 
C2H4(g) + H2O(g) → C2H5OH(g) T = 573 K P = 
7 x 106 Pa 
 
Assinale o número de moles de eteno para 
formar aproximativamente 22,4 L de 
etanol na temperatura e pressão da 
reação. 
 
a) 1 
b) 8 
c) 16 
d) 33 
 
Questão-07 - (FGV SP) 
 
O hidrogenossulfito de sódio, NaHSO3, é 
um insumo usado na indústria de 
fabricação de papel e de curtume. Pode 
ser obtido a partir da reação representada 
na seguinte equação: 
 
Na2CO3(aq) + 2 SO2(g) + H2O(l) → 2 
NaHSO3(aq) + CO2 (g) 
A quantidade máxima de NaHSO3, em 
mols, produzida a partir de 42,4 toneladas 
de Na2CO3, é 
 
a) 4 x 104. 
b) 4 x 105. 
c) 8 x 104. 
d) 8 x 105. 
e) 8 x 106. 
 
Questão-08 - (IFSP) 
 
O metal manganês, empregado na 
obtenção de ligas metálicas, pode ser 
obtido no estado líquido, a partir do 
mineral pirolusita, MnO2, pela reação 
representada por: 
 
3 MnO2(s) + 4 Al(s) → 3 Mn(l) + 2 Al2O3(s) 
 
Considerando que o rendimento da reação 
seja de 100%, a massa de alumínio, em 
quilogramas, que deve reagir 
completamente para a obtenção de 165 
kg de manganês, é 
 
Massas molares em g/mol: Al = 27 ; Mn = 
55 ; O = 16 
 
a) 54. 
b) 108. 
c) 192. 
d) 221. 
e) 310. 
 
Questão-09 - (UFSCAR SP) 
 
O etanol, proveniente da cana-de-açúcar, 
é um combustível de fonte renovável. A 
queima do etanol praticamente não 
contribui para o aumento do gás do efeito 
estufa, como ocorre com a queima da 
gasolina, que é um combustível de fonte 
não renovável. A equação da reação de 
combustão do etanol é representada na 
equação: 
CH3CH2OH (l) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 
H2O (l) 
Na combustão completa de 2 mols de 
etanol, a massa produzida de CO2, em 
gramas, é 
 
a) 22. 
b) 44. 
c) 88. 
d) 132. 
e) 176. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questão-10 - (IBMEC RJ) 
 
Em um laboratório, foram postos para 
reagir 5 mols de N2(g)com 12 mols de H2(g), 
em um recipiente fechado de x litros de 
capacidade, a certa temperatura. Sabendo 
que a equação que representa a reação é: 
 
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) 
 
Indique qual a quantidade em mols do 
reagente em excesso? 
 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 5 
e) 12 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 11 
 
Não é de hoje que os pesquisadores 
tentam criar plantas geneticamente 
modificadas capazes de produzir 
compostos com funções medicinais. (...) 
Para criar plantas transgênicas com 
propriedades medicinais, os pesquisadores 
desenvolvem um método chamado 
“engenharia metabólica”, que vai além de 
adicionar um gene exógeno à planta. A 
“engenharia metabólica” mexe com uma 
série de reações em organismos 
hospedeiros para construir novas 
moléculas e adicionar genes para novas 
enzimas que remodelam esses caminhos 
naturais. (...) A equipe inseriu genes de 
uma bactéria numa planta chamada vinca 
(Catharanthus roseus), comum em 
jardins. Com a modificação, ela passou a 
incorporar halogênios, como cloro ou 
bromo, em uma classe de compostos 
chamados alcaloides, que a planta produz 
normalmente. Muitos alcaloides têm 
propriedades farmacêuticas e são 
utilizados na fabricação de antibióticos. O 
alvo do grupo de pesquisa é produzir um 
alcaloide chamado vimblastina, usado no 
tratamento do câncer. 
(Revista Pesquisa FAPESP, dezembro de 
2010, p. 63) 
 
Questão-11 - (PUC Camp SP) 
 
A vimblastina é utilizada no tratamento do 
câncer sob a forma de sulfato de 
vimblastina, que é obtido pela reação 
desse alcaloide com ácido sulfúrico. Este, 
por sua vez, é obtido pela seguinte série 
de reações: 
 
2SO2 (g) O2 (g) → 2SO3 (g) (I) 
SO3 (g) H2O (l) → H2SO4 (aq) (II) 
 
Para cada mol de H2SO4 formado são 
consumidos de SO2 (g), em mol, o 
correspondente a 
 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
 
Questão-12 - (UFOP MG) 
 
O air bag usado em automóveis contém 
azida de sódio, NaN3 e nitrato de potássio, 
KNO3. Quando ocorre um acidente, a azida 
de sódio se decompõe para formar 
nitrogênio gasoso, N2, e sódio metálico: 
2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g) 
O sódio produzido reage imediatamente 
com o nitrato de potássio, produzindo mais 
nitrogênio gasoso: 
10Na(s) + 2KNO3(s) → N2(g) + 5Na2O(s) + 
K2O(s) 
Considerando essa seqüência de reações, a 
quantidade de matéria de gás nitrogênio 
produzida por 1 mol de azida de sódio é 
de: 
 
a) 1,5 mol 
b) 1,6 mol 
c) 3,0 mol 
d) 4,0 mol 
 
Questão-13 - (UNESP SP) 
 
Um químico deseja preparar hidrazina 
(N2H4) através da reação de 3,6 mol de 
NH3 com 1,5 mol de OCl−. A reação 
química é dada pela equação: 
 
OHClHNOClNH2 2423 ++→+
−− 
 
O número de mols de hidrazina obtido é 
a) 1,5. 
b) 1,8. 
c) 2,1. 
d) 3,6. 
e) 5,1.Questão-14 - (UFU MG) 
 
Um cientista necessita de 4,48 L de O2(g) , 
medidos nas CNTP. Ele dispõe, em seu 
laboratório, do reagente nitrato de 
potássio sólido, pureza 100%, que fornece 
O2(g) por decomposição térmica, segundo 
a equação não balanceada. 
KNO3(s) → KNO2(s) + O2(g) 
Supondo que a reação tenha 100% de 
rendimento, qual é a massa aproximada de 
nitrato de potássio que deve ser usada 
para que o cientista obtenha o volume de 
O2(g) desejado? 
Dados: massa molar KNO3 = 101g/mol e 
volume molar CNTP = 22,4 L 
a) 4,48 gramas 
b) 40,4 gramas 
c) 9 gramas 
d) 20,2 gramas 
 
Questão-15 - (FATEC SP) 
 
A metanfetamina, uma substância usada 
como medicamento, é eliminada do 
organismo por meio de uma série de 
reações. O processo global pode ser 
representado pela reação com O2 , 
conforme mostra a equação 4C10H15N + 
55 O2 → 40CO2 + 30H2O + 2N2 
A quantidade de oxigênio, em miligramas, 
necessária para reagir completamente com 
12 mg desse medicamento é, 
aproximadamente, 
Massa molar (g/mol): C10H15N =149; O2 = 
32 
a) 440 
b) 165 
c) 110 
d) 55 
e) 35 
 
Questão-16 - (UNIUBE MG) 
 
Nas condições normais de pressão e 
temperatura (CNTP), o volume ocupado 
por 10g do gás monóxido de carbono (CO) 
é 
a) 12,0 L. 
b) 8,0 L. 
c) 9,0 L. 
d) 22,4 L. 
 
 
 
 
 
 
 
Questão-17 - (PUC MG) 
 
A combustão do gás amoníaco (NH3) é 
representada pela seguinte equação: 
 
2NH3(g) + 3/2 O2(g) → N2(g) + 3H2O(l) 
 
A massa de água, em gramas, obtida a 
partir de 89,6 L de gás amoníaco, nas 
CNTP, é igual a: 
a) 216 
b) 108 
c) 72 
d) 36 
 
Questão-18 - (UFOP MG) 
 
Há analgésicos que apresentam como um 
de seus constituintes a aspirina, que pode 
ser sintetizada através da reação 
representada pela equação abaixo: 
 
2 C7H6O3 + C4H6O3 
→ 2 C9H8O4 + H2O 
 ácido anidrido 
aspirina 
 salicílico acético 
 
Se misturarmos 1,38 g de ácido salicílico 
com excesso de anidrido acético, a massa 
de aspirina obtida, em gramas, será: 
a) 3,60 
b) 1,80 
c) 3,18 
d) 0,90 
e) 1,38 
 
Questão-19 - (PUC Camp SP) 
 
 
A reação da soda cáustica com 
hidrogenocarbonato de sódio pode ser 
representada pela equação 
 
NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O 
 
Nessa transformação, quantos quilogramas 
de carbonato de sódio são obtidos a partir 
de 100 mols de hidróxido de sódio? 
a) 1,6 
b) 5,3 
c) 10,6 
d) 21,2 
e) 53,0 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TEXTO: 2 - Comum à questão: 20 
 
Os detritos da humanidade moderna são 
tão disseminados, que os tecnofósseis de 
negro de carbono, fuligem e de plástico 
vão permear rochas que estão se 
formando, atualmente. Evidências 
crescentes recolhidas por cientistas dão 
suporte à ideia de que a atividade humana 
empurrou o Planeta para uma nova época 
geológica, o Antropoceno. A época vai se 
provar distinta do Holoceno, iniciado 
quando as geleiras recuaram a 11.700, 
anos atrás, e o ano de 1950 pode ser o 
limiar lógico entre as duas. Marcadores do 
Antropoceno mostrados nos gráficos se 
espalharam pelo mundo todo, diz um 
estudioso de Pesquisa Geológica Britânica. 
O ser humano se tornou uma nova força 
geológica. 
 
 
Questão-20 - (ITA SP) 
 
Certa massa de nitrato de cobre 
(Cu(NO3)2) foi calcinada em ambiente 
aberto até restar um resíduo com massa 
constante, que é sólido e preto. 
Formaram-se dois produtos gasosos, 
conforme a equação química: 
 
2Cu(NO3)2(s) → 2CuO(s) + 4 NO2(g) + 
O2(g). 
 
A massa do NO2 formado na reação de 
decomposição é igual a 18,4g. Qual é o 
valor que mais se aproxima da massa do 
nitrato de cobre? 
a) 9,4 g 
b) 37,5 g 
c) 57,5 g 
d) 123 g 
e) 236 g 
 
 
GABARITO: 
1) Gab: C 
2) Gab: E 
3) Gab: B 
4) Gab: C 
5) Gab: D 
6) Gab: D 
7) Gab: D 
8) Gab: B 
9) Gab: E 
10) Gab: A 
11) Gab: A 
12) Gab: B 
13) Gab: A 
14) Gab: B 
15) Gab: E 
16) Gab: B 
17) Gab: B 
18) Gab: B 
19) Gab: C
 
20) Gab: B 
 
RESOLUÇÃO 
2 . 187,56g Cu(NO3)2 ------------------------4 . 46,01g NO 
 X ---------------------------18,4g NO 
 X = 37,49g Cu(NO3)2