Quimica_geral_aula10_12.11.2012

Prévia do material em texto

12/11/2012
1
Universidade Federal de Minas Gerais
Instituto de Ciências Exatas
Departamento de Química
Ligação Química
Profa. Dayse Carvalho da Silva Martins
Elétrons de valência � participam das ligações químicas. 
Estruturas de Lewis
1 (1A) 1ns1
2 (2A) 2ns2
13 (3A) 3ns2np1
14 (4A) 4ns2np2
15 (5A) 5ns2np3
16 (6A) 6ns2np4
17 (7A) 7ns2np5
Grupo # e- de valênciaConfiguração e-
12/11/2012
2
Estruturas de Lewis
Li + F Li+ F -Ligação iônica
1s22s1
1s22s22p5
1s2
1s22s22p6
[He]
[Ne]
Li Li+ + e-
e- + F F -
F -Li+ + Li+ F -
Energia de rede
12/11/2012
3
Erede (kJ/mol) TF (oC)
LiF - 1017 845
LiCl - 828 610
LiBr - 787 550
LiI - 732 450
NaCl - 788 801
NaBr - 736 750
NaI - 686 662
KCl - 699 772
KBr - 689 735
KI - 632 680
Ligação covalente é aquela em que dois ou mais pares de 
elétrons são compartilhados entre dois átomos
Por que dois átomos dividiriam par de elétron?
F F+
7e- 7e-
F F
8e- 8e-
F F
F F
Estrutura de Lewis do F2
Pares 
isolados
Pares 
isolados
Pares 
isolados
Pares 
isolados
Ligação covalente simples
Ligação covalente simples
12/11/2012
4
8e-
H HO+ + OH H O HHou
2e- 2e-
Estrutura de Lewis da água
Ligação dupla – dois átomos dividem dois pares de elétrons
Ligações covalentes simples
O C O ou O C O8e-
8e-8e-Ligações duplas Ligações duplas
Ligação tripla – dois átomos dividem três pares de elétrons
N N
8e- 8e-
N N
Ligação tripla
Ligação tripla
ou
Tipo
Comprimento
(pm)
C-C 154
C====C 133
C≡≡≡≡C 120
C-N 143
C====N 138
C≡≡≡≡N 116
Comprimento das ligações covalentes
Ligações Covalentes
Tripla < Dupla < Simples
12/11/2012
5
Nas seguintes estruturas, os elétrons (ligação) devem estar 
compartilhado igualmente entre os átomos.
Compostos iônicos ���� não há compartilhamento de e-
Compostos covalentes ���� há compartilhamento de e-
F F Cl Cl H H N N
E, quando os átomos forem diferentes?
Polaridade ���� indica a 
distribuição da densidade 
eletrônica entre os átomos.
H H
Ligação covalente 
apolar
12/11/2012
6
H F FH
Ligação covalente polar ou ligação polar é uma 
ligação covalente com grande densidade eletrônica 
em um dos dois átomos da ligação.
Maior densidade eletrônicaMenor densidade
eletrônica
“Rico” em e-“Pobre” em e-
δ+ δ-
Propriedade: 
Eletronegatividade
Eletronegatividade ( ) é a habilidade de um átomo 
atrair para sí o par de elétrons da ligação química. 
Afinidade eletrônica – mensurável, Cl tem a maior AE
Eletronegatividade - relativa, F tem a maior
J (g) + e- J-(g)
12/11/2012
7
Eletronegatividade – Linus Pauling
(1901-1994)
The Nobel Prize in Chemistry 1954 was 
awarded to Linus Pauling "for his research 
into the nature of the chemical bond and its 
application to the elucidation of the 
structure of complex substances".
Covalente
Partilha e-
Covalente polar
Transferência parcial 
de e-
Iônica
Transferência 
de e-
Aumento na diferença de eletronegatividade
Classificação das ligações segundo a diferença de 
eletronegatividade
Diferença Tipo
Covalente
Iônica
Covalente polar
= 0
0 < x <2
≥ 2
12/11/2012
8
Classificar as ligações nas seguintes epécies como iônica, 
covalente polar ou covalente: 
CsCl; H2S; ligação NN em H2NNH2.
Cs = 0,7 Cl = 3,0 3,0 – 0,7 = 2.3 iônica
H = 2,1 S = 2,5 2,5 – 2,1 = 0.4 Covalente polar
N = 3,0 N = 3,0 3,0 – 3,0 = 0 covalente