RELATORIO DE AULA PLATICAS UNIP (2) (2)

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UNIVERSIDADE PAULISTA – UNIP
 RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
CURSO: Farmácia DISCIPLINA: Química Geral 
NOME DO ALUNO: Adriana da silva santos nascimento
R.A: 0412544 POLO: Unip Caraguatatuba 
DATA: 02/10/2021
Uso de vidrarias, micropipetas, pesagem e preparo de soluções.
INTRODUÇÃO:
De acordo com o site manual da química, à química e uma ciência experimental onde se adequa das transformações das substancias químicas, composições e das relações estruturais realizadas dentro de um laboratório.
Os princípios na química são baseados em fatos experimentais realizados dentro de um laboratório, portanto é fundamental que se possua noções de como deve ser utilizado corretamente os equipamentos e vidrarias dentro de um laboratório, assim estar garantindo a qualidade e seguranças das soluções ali preparadas.
A Química está presente diariamente em todos os aspectos de nossas vidas (No ar que respiramos, na água, cosméticos etc) a fim de serem entendidos e utilizados no nosso dia a dia para o bem estar e desenvolvimento da sociedade.
O objetivo da química geral e apresentar o conhecimento básico, a fim de facilitar e aplicar sua compreensão no âmbito profissional e cotidiano.
Essa aula pratica da matéria de química geral foi realizada no dia 18/09/21 e 25/09/2021 sob a orientação e supervisão dos orientadores Alexandre e Aline, e teve como objetivo principal apresentar os equipamentos e vidrarias usados dentro de um laboratório de química, e relatar como foram as experiências realizadas dentro do laboratório no instituto ITES da universidade paulista (Unip) na cidade de Taubaté.
RESULTADOS E DISCUSSÃO:
 
Aula - 1 
Roteiro -1
1.2 - Uso de Vidrarias, Micropipetas, Pesagem e Preparo de Soluções
Neste primeiro encontro foi apresentado as vidrarias e os demais equipamentos utilizados dentro do laboratórios químico , com o objetivo de permitir ao aluno conhecer as vidrarias os equipamentos ali presentes e suas funções dentro de um laboratório químico.
Após apresentação dos materiais usados, foi permitido ao aluno conhecer e manipular as vidrarias utilizadas e os equipamentos laboratório químico, durante todo período de aula fomos orientados e supervisionados pelos professores .
1.2 As principais vidrarias utilizadas durante esta aula foram:
 
· Béquer: É de uso geral e pode ser utilizado em líquidos e misturas com ou sem ocorrência de reação, para dissolver sólidos em líquidos e aquecer as substâncias (colocando-o sobre uma tela de amianto). No entanto, o béquer não é uma vidraria de laboratório que possui a graduação com muita exatidão.
· Tudo de ensaio: É usado para testar reações e aquecer substâncias em pequena escala.
 
· Balão volumétrico: Ele possui uma graduação volumétrica com maior precisão. Mas o volume é único e fixo, sendo descrito na parte externa do balão.
 
· Pipeta graduada: Serve para medir e transferir pequenos volumes de líquidos, ela possui várias graduações ao longo do seu tubo, podendo medir volumes variáveis.
 
· Pipeta volumétrica: Serve para medir e transferir volumes específicos, Lembrando que todos os tipos de pipeta não podem ser aquecidos, e o líquido são puxado para dentro delas por meio de sucção provocada por um equipamento acoplado a elas denominado de “Pera”. 
 
·  Micropipetas: Sua principal funcionalidade é realizar a medição de líquidos com precisão,tem a capacidade de medir volumes muito pequenos chegando até a 0,1µL, ou seja, um décimo de milésimo de mililitro, ou um décimo milionésimo de um litro. 
· Peras : As peras de sucção são indicados para auxiliar na sucção de líquidos em pipetas.
1.2 - Desenvolvimento
 1-juste a balança seguindo as orientações do professor.
 2. Efetue a dobradura de papel manteiga para a pesagem.
 3. Pese, exatamente, 0,9 g de NaCl. 
4. Transfira, quantitativamente, a massa de NaCl pesada para um béquer de 100 mL.
 5. Com auxílio de uma proveta, colete 50 ml de água destilada e transfira para o béquer.
 6. Com auxílio de um bastão de vidro, dissolva os cristais com água destilada.
 7. Após dissolução completa, transfira o conteúdo do béquer para um balão volumétrico de 100 mL. 
8. Completar o volume do balão volumétrico obedecendo a marca de aferição e evitando cometer erro de paralaxe referente à leitura do menisco. (Obedeça às orientações do professor) 
9. Transferir o conteúdo do balão para um frasco, devidamente identificado. 
10. Efetue o cálculo da concentração em g.L-1 e em título (%) para a solução recém-preparada.
Experimento: soluções fisiológicas
Resultados obtidos foi a solução fisiológica 0,9 g correspondendo a 100 ml e ao efetuar o cálculo chegamos a uma solução com concentração de 0,9% .
As análises volumétricas que utilizam os equipamentos proveta, pipeta ou bureta necessitam de uma atenção especial na hora de definir o menisco ( menisco e a marcação de um determinado liquido ou solido em um recipiente onde contei um certo volume) , Em certas ocasiões se ocorrer a falta de atenção no menisco , resulta em perca das soluções, Sendo assim deve se atentar ao Maximo sobre menisco , levantando o recipiente na altura dos olhos para maior precisão nunca deve se olhar de baixo pra cima o ou abaixar a cabeça na altura da bancada ocasionando uma má interpretação do produto .
Já orientados sobre as vidrarias produtos e equipamentos começamos a preparação da solução fisiológica, Aderindo a proteção individual e coletiva, visando à competência em realizar atividades dentro do laboratório com o objetivo de prevenir, controlar, reduzir e/ou eliminar os fatores de riscos aos alunos.
Aula - 2
Roteiro – 2
 2.1 Identificação de cátions – Teste de Chama
Na aula foi feita a realização de teste de chamas no qual ao colocar determinados componentes químicos a chama muda de cor, esse processo é essencial para que ocorra o método de identificação, principalmente de cátions metálicos, utilizado na análise de química.
Os cátions são formados por metais alcalinos e metais alcalinos terrosos,
possui carga positiva por possuir mais prótons do que elétrons.
Foram usados seis tipos de componente químicos: 
- Sulfato de Cobre (CuSo4)
- Cloretode Estrôncio (SrCl2)
- Cloreto de Bário (BaCl2)
- Cloreto de Potássio (KCl), 
- Cloreto de Cálcio (CaCl2), 
- Cloreto de Sódio (NaCl) 
sobre o teste das chama.
 Obs: Identificamos que a mudança de cor e ocasionada pelo cátion presente .
2.2 - Desenvolvimento
1. Colocar uma pequena porção de cada um dos sais num vidro de relógio, devidamente identificada. (Técnico pode deixar pronto e identificado).
 2. Aquecer a argola metálica do fio no cone superior da chama do bico de Bunsen. Se apresentar coloração é porque a argola está suja. Se assim for, mergulhar na solução de HCl concentrado, e levar de novo à chama. Havendo necessidade, repetir este procedimento até não haver coloração. 
3. Mergulhar a argola na amostra, “agarrando” assim a substância que adere à argola.
 4. Levar a argola à chama, observar e registrar a cor. 
5. Comparar as cores das chamas obtidas com as da tabela de referência. 
6.Colocar num vidro de relógio uma pequena porção da mistura de cloreto de sódio e cloreto de potássio (observar a chama com e sem o vidro de cobalto duplo). 
7. Observar a coloração da chama e registrar.
1.3- Resultado:
Sulfato de Cobre (CuSo4) – Coloração verde
Cloreto de Estrôncio (SrCl2) – Coloração vermelho
Cloreto de Bário (BaCl2) – Coloração Laranja
Cloreto de Potássio (KCl) – Coloração Laranja claro
Cloreto de Cálcio (CaCl2) – Coloração Laranja avermelhado
Cloreto de Sódio (NaCl) – Coloração Laranja
Obs: Identificamos que a mudança de cor e ocasionada pelo cátion presente .
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Aula 2 – Roteiro 2
 miscibilidade e polaridade de substancias-extração de substancias químicas.
Dentre as atividades do roteiro,foramrealizados experimentos com 6 tubos para medir a polaridade e solubilidade dentre os solventes.
Tubo 1: H2O ___Agua________________________________ missiveis entanol e agua
CH3 -CH2 -OH ___________etanol_____________________________ 
Tubo 2: H2O ________________Agua___________________________imissiveis agua e Hexano
CH3 -CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 ______________Hexano_______________ 
Tubo 3: H2O _________Agua__________________________________imissivel agua e acido oleico
Acido oleico
Tubo 4: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 _________Hexano____________missiveis etanol e hexano
 CH3-CH2-OH ________Etanol________________________________ 
Tubo 5: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 _______Hexano______________missiveis hexano e butano
CH3-CH2-CH2-CH2-OH ______________Butano__________________ 
Tubo 6: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 ___________Hexano___________ missiveis hexano e acido oleico
Acido oleico
DENSIDADES:
ÁGUA: 1g/cm3
ETANOL: 0,789 g/cm3
HEXANO: 0,655 g/cm3
ÁCIDO OLÉICO: 0,895 g/cm3
BUTANOL: 0,810 g/cm3
Resultados:
	Tubo
	Primeiro Reagente
	Segundo Reagente
	Substância mais densa
	1
	4 mL de Água
	2 mL Etanol
	Agua
	2
	4 mL de Água
	2 mL Hexano
	
agua
	3
	4 mL de Água
	2 mL de Ácido Oleico
	
Agua
	4
	4 mL de Hexano
	2 mL Etanol
	Etanol
	5
	4 mL de Hexano
	2 mL Butanol
	
Butano
	6
	4 mL de Hexano
	2 mL de Ácido Oleico
	
Hexano
Preparo de tintura.
Foi realizado o preparo de tintura,onde foi usado 100 ml de tintura de Iodo com a temperatura 
Acima de 20 C
pesou-se separadamente 1,0 g de iodo e 2,0 de iodeto de potássio que fica dentro da capela
transferido os dois componentes para o almofariz para serem homogeneizados e depois transferidos para um béquer onde adicionou 50 ml de água destilada,após ser transferidos para um balão completou-se com 100 ml de água destilada observando a marca do menisco.
Resultado
apos escoado pela torneira com no final do processo as substâncias foram separadas em duas fases onde o iodeto de potássio ficou lias e submergiu,enquanto o iodo ficou puro na parte de baixo.
Aula 3 – Roteiro 1 – Reações de Diferenciação de Ácidos e Bases 
Tubo 1
 
Tubo 2
 
Tubo 3
 
Tubo 4
 
Tubo 5
 
Tubo 6
 
Tubo 7
 
Tubo 8
 
Tubo 9
 
Tubo 10
 
	Análise
	Substância X
	Substância Y
	Magnésio Metálico Mg(s)
	
Ácido(liberou gases)
	
Base(não liberou gases)
	Fenolftaleína
	
Ácido (transparente)
	
Base(Lilas)
	Alaranjado de Metila
	
Acido (Vermelho)
	
Base(Laranja)
	Azul de Bromotimol
	Acido(amarelo)
	
Base(Azul)
	Papel Tornassol azul
	
Acido(fita rosa)
	Base( Fita ficou azul claro)
	Resultado (ácido ou base)
	
	
Aula 3 – Roteiro 2 – Determinação do pH: fita indicadora, uso e calibração de pHmetro.
 Béquer 1
 Béquer 2
 Béquer 3
 Béquer 4
Determinação do pH com auxílio de pHmetro.
	Solução
	Fita
	pHmetro
	Ácido acético (H3CCOOH)
	
PH 3
	PH 2,47
	Hidróxido de sódio (NaOH)
	
PH 11
	
 PH 13,69
	Cloreto de sódio (NaCl)
	
PH 6
	
 PH 5,46
	Acetato de sódio (H3CCOONa)
	PH 7
	
PH 7,32
a) Suco de maça ( c ) pH 11,5 
b) Café ( a) pH 3,8 
c) Sabão em pó ( b ) pH 5,0 
d) Tomate ( d ) pH 4,2
Aula 4 – Roteiro 1 – Identificação de funções orgânicas:Diferenciação de aldeídos e cetonas(reativos de tollens) Identificação de ligações peptídicas
 
Foi adicionado 30 ml de nitrato de prata em um béquer de 250 ml. Adicionou-se algumas gotas de amônia concentrada ate a cor marrom desaparecer.
logo em seguida foi adicionado 15 ml de hidróxido de potássio, transferido a solução para um balão de fundo chato de 125 ml foi adicionado ,mais 3 ml de glicose.
Essa substancia foi tranferida para um balo.
O resultado dessa experiencia: após agitar o balao a prata logo apareceu nas laterais do mesmo numa especie de espelho.
REFERÊNCIAS:
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral
https://ead.unoesc.edu.br/blog/o-que-a-quimica-estuda
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc35_1/06-EEQ-79-11.pdf