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QFL-0406 – Farmácia e bioquímica – Lista 1 
 
Exercícios de aula 
1) Calcule o trabalho efetuado quando 50 g de ferro reagem com ácido 
clorídrico produzindo hidrogênio gasoso (a) num vaso fechado de 
volume fixo e (b) num béquer aberto, a 25°C. 
2) 0,850 mol de um gás ideal inicialmente à pressão de 15 atm e 300 K se 
expande isotermicamente até que sua pressão final seja 1 atm.Calcule o 
trabalho realizado se a expansão (a) Ocorre contra o vácuo; (b) contra 
pressão externa constante de 1 atm, e (c) é reversível. 
3) A variação de energia interna, quando 1,0 mol de CaCO3, na forma de 
calcita, se converte em aragonita, é +0,21 kJ. Calcule a diferença entre a 
variação de entalpia e a variação de energia interna quando a pressão é 
de 1,0 bar, sabendo que a massa específica da calcita é 2,71 g/cm3 e da 
aragonita 2,93 g/cm3. 
4) Uma amostra de 2,0 mol de He se expande isotermicamente, a 22ºC, 
de 22,8 dm3 até 31,7 dm3, (a) reversivelmente; (b) Contra uma pressão 
externa constante igual a pressão final do gás; e (c) livremente (contra 
pressão externa nula). Em cada processo, calcule q, w, ΔU e ΔH. 
 
 
Exercícios de casa 
1) Calcule a diferença entre ΔH e ΔU quando 1,0 mol de Sn(s, cinza) de 
massa específica igual a 5,75 g/cm3, se transforma em Sn(s, branco), de 
massa específica igual a 7,31 g/cm3, sob pressão de 10,0 bar. A 298 K, 
ΔH = +2,1 kJ 
2) Um sistema formado por 3,0 mols de gás ideal a 27°C se expande 
isotermicamente de 20 L a 60 L. Calcule q e W trocados com o ambiente 
e a energia interna em unidades de J. (a) Contra uma pressão externa 
constante de 1,0 atm; (b) reversivelmente. 
3) Calcule o trabalho de expansão que é feito durante a eletrólise de 50 g 
de água, a pressão constante e 25°C. 
 
Lista 2 
Exercícios de aula 
1) a) A partir dos dados que estão apresentados a seguir, determine ΔfHº do diborano, 
B2H6(g), a 298K. 
(1) B2H6(g) + 3O2(g) → B2O3(s) + 3H2O(g) ΔrHº = -1941 kJ/mol 
(2) 2B(s) + 3/2 O2(g) → B2O3(s) ΔrHº = -2368 kJ/mol 
(3) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ΔrHº = -241,8 kJ/mol 
 
b) A entalpia-padrão de combustão do ciclopropano é -2091 kJ/mol, a 25ºC. Com essa 
informação e, também, com as entalpias de formação do CO2(g) e da H2O(g), calcule a 
entalpia de formação do ciclopropano. A entalpia de formação do propeno é 
+20,42kJ/mol. Calcule a entalpia de isomerização do ciclopropano a propeno. 
Dados: Entalpias de formação: CO2(g): -393,51 kJ/mol e H2O(g): -241,82 kJ/mol 
2) Defina a primeira, segunda e terceira lei da termodinâmica. 
3) Calcule a variação de entropia do Argônio, que está inicialmente a 25°C e 1,00 atm, 
num recipiente de 500 cm3 de volume, e se expande até o volume de 1000 cm3 e 
simultaneamente é aquecido até 100°C 
 
Exercícios de casa 
1) Calcule a variação de entropia das vizinhanças quando se forma 1,0 mol de 
N2O4(g) a partir de 2,00 mols de NO2(g), nas condições padrão, a 298 K. 
2) Calcule a variação de entropia do Argônio que está inicialmente a 25°C e 1,00 
atm, num recipiente de 500 cm3 de volume, é comprimida a 50 cm3 e resfriada 
a -25°C