Relatório de Química Geral- NAS PROPRIEDADES QUÍMICAS DE ELEMENTOS DE UMA MESMA FAMÍLIA DA TABELA PERIÓDICA

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INSTITUTO FEDERAL DO NORTE DE MINAS GERAIS 
CAMPUS MONTES CLAROS 
ENGENHARIA QUÍMICA 
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO 5: SEMELHANÇAS E DIFERENÇAS NAS PROPRIEDADES 
QUÍMICAS DE ELEMENTOS DE UMA MESMA FAMÍLIA DA TABELA 
PERIÓDICA 
 
 
 
 
Ana Carolina de Castro Fernandes Alves 
Rita de Cássia Maia Pereira 
Rosilanny Soares 
 
 
Relatório dirigido à Disciplina de 
Química Geral Experimental como parte 
 dos requisitos básicos de avaliação. 
 
 
 
Montes Claros- MG 
Setembro de 2013. 
 
 
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SUMÁRIO 
 
1. INTRODUÇÃO ------------------------------------------------------------------------------03 
2. OBJETIVO--------------------------------------------------------------------------------------04 
3. MATEIRAIS E MÉTODOS-----------------------------------------------------------------05 
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO------------------------------------------------------------06 
5. CONCLUSÕES--------------------------------------------------------------------------------08 
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS----------------------------------------------------09 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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INTRODUÇÃO 
 Os elementos de uma mesma família apresentam propriedades químicas semelhantes 
porque as estruturas eletrônicas periféricas são iguais. Como essas propriedades dependem da 
estrutura eletrônica da camada de valência, isso explica a qual família pertence, determinados 
elementos, porém as propriedades são apenas semelhantes, pois um elemento não é igual ao 
outro, possuem também diferenças importantes entre eles (GIESBRETCHT, 1979). 
O princípio de construção da tabela periódica atual está baseado em que as semelhanças 
nas propriedades químicas dos elementos são justificadas pelas semelhanças de suas 
eletrosferas. À medida que percorremos um período, as propriedades físicas variam 
regularmente, uniformemente. Num grupo (famílias) os elementos apresentam propriedades 
químicas semelhantes (ALMEIDA, 2008). 
A realização de algumas práticas químicas podem revelar as propriedades de muitos 
elementos. São propriedades químicas: raio atômico, eletropositividade, eletronegatividade, 
volume atômico, eletroafinidade, densidade, potencial de ionização, temperatura de fusão e de 
ebulição (ALMEIDA, 2008). 
As reações químicas são processos pelos quais um tipo de matéria se transforma em outro. 
Algumas reações são evidentes, uma vez que, claramente, após o processo, as propriedades 
das substâncias obtidas são nitidamente diferentes das propriedades das substâncias de 
partida. Vários são os indicativos da ocorrência de uma reação química: mudanças de cor, 
emissão de luz, absorção ou liberação de calor, liberação de gases ou formação de sólidos 
onde antes não havia etc (ALMEIDA, 2008). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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OBJETIVO 
 Esse relatório tem como objetivo descrever a prática de laboratório sobre as 
semelhanças e diferenças nas propriedades químicas de elementos de uma mesma família da 
Tabela Periódica. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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MATERIAIS E MÉTODOS 
 
Com o objetivo de verificar quais são os elementos de uma mesma família que 
possuem propriedades químicas semelhantes e a diferença de eletropositividade e 
eletronegatividade entre os elementos de uma mesma família, foram feitos os procedimentos 
descritos abaixo. 
Primeiramente adicionou-se um pedaço de sódio a um béquer contendo cerca de 50 ml 
de água e depois do término da reação adicionaram-se ao béquer algumas gotas de 
fenolftaleína. Após a visualização desse resultado, acrescentaram-se alguns ml de ácido 
clorídrico, sempre agitando a solução, até o desaparecimento da cor resultante da operação 
anterior. 
Todos esses procedimentos foram repetidos partindo de um pedaço de potássio no 
lugar do sódio. Semelhantemente ao processo descrito com o sódio fez-se com o magnésio. 
Adicionou-se água destilada a dois tubos de ensaio contendo Mg em pó e em pedaço e 
posteriormente colocou-se gotas de fenolftaleína e observou-se o resultado. 
Para verificar a diferença de eletronegatividade entre o iodo e o bromo fez-se a 
segunda parte da experiência. Colocou-se num tubo de ensaio cerca de 4 ml de solução 
0,1mol/l NaCl e adicionou-se igual volume de solução 0,05mol/L nitrato de chumbo II .O 
mesmo procedimento foi feito utilizando o KI e Kbr no lugar do NaCl e posteriormente todos 
os resultados foram devidamente interpretados e anotados. 
Em um segundo momento foi colocado em um tubo de ensaio cerca de 4 ml de 
solução 0,1 mol/L de KI e, em outro tubo ,igual volume de solução 0,1mol/L de KBr. 
Ulteriormente adicionou-se respectivamente aos tubos contendo KBr e KI uma pequena 
quantidade de amido e 4 ml de solução aquosa de cloro. Esse último procedimento foi 
novamente utilizando 4ml de solução de bromo em detrimento da solução aquosa se cloro. 
No final dessa experiência todos os resultados foram corretamente anotados e interpretados 
para melhor compreensão do trabalho desenvolvido. 
 
 
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RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
 O sódio é um metal mole que quando exposto ao ar, reage facilmente com o oxigênio 
formando óxido de sódio(Na2O), por isso deve ser guardado em sustância 
orgânica(querosene) para evitar tal reação. Assim também se comporta o potássio. 
Ao adicionar sódio metálico à água ouve reação com efeitos de efervescência 
formando hidróxido de sódio e gás hidrogênio, cuja reação é descrita abaixo: 
Na(s) + H2O(L) →NaOH(aq) +
1/
2 H2(g) 
De maneira semelhante, um pedaço de potássio reage com água, porém, de maneira 
mais violenta, formando o hidróxido de potássio e gas hidrogênio: 
K(s) + H2O(L) →KOH(aq) + 
1/
2H2(g) 
 A reação ocorreu de maneira mais rápida com o potássio do que com o sódio porque 
ele é mais eletropositivo, que se encontra no nível quatro ( o sódio está no nível três) pois a 
eletropositividade e o raio atômico dos elementos tendem a crescer, na família, de cima para 
baixo e quanto maior o átomo, mais fácil de perder o seu elétron de valência e mais rápido 
este reage. Quanto maior o número de camadas, mais energia é desprendida facilmente. 
As reaçoes desses metais acima citados com a água formaram bases(substâncias 
alcalinas), evidenciada pela coloração rósea adquiridas peças soluções ao se adicionar o 
indicador fenolftaleína, que passa de incolor para rosa em meio básico. 
Em seguida, às soluções obtidas foram adicionados alguns ml de HCl 1 mol/L até o 
desaparecimento de tal coloração provocada pela reação de neutralização ácido-base: 
NaOH(aq) + HCl(aq)→NaCl(aq) + H2O(l) 
KOH(aq) + HCl(aq)→KCl(aq) + H2O(l) 
 Ao reagir magnésio metálico com a água, a reação se deu de maneira muito lenta visto 
que este se encontra no mesmo nível que o sódio, porém, estando ele na família dos alcalino-
terrosos, sua eletropositividade é menor, uma vez que nos períodos, essa propriedade 
 
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periódica aumenta da direita para a esquerda. Esssa reação produziu lentamente o hidroxido 
de magnésio e desprendimento de gás hidrogênio. A formação da base mencionada pôde ser 
evidenciada pela coloração rósea ao se adicionar a fenolftaleína. A equação da reação citada 
segue abaixo: 
Mg(s) + 2H2O(L) →Mg(OH)2 (aq) + H2(g) 
 Dos metais testados o mais eletropositivo é o potássio. 
Para evidenciar a diferença de eletronegatividade dos ametais, 4 ml de NaCl 0,1 mol/L 
foram adicionados a 4 ml de Pb(NO3)2 0,05 mol/L, cuja reação se dá: 
NaCl(aq) + Pb(NO3)2(aq) → NaNO3(aq) + PbCl2(aq) 
Os produtos obtidos foram sais incolores. 
Com o mesmo propósito, soluções de KBr 0,1 mol/L e KI 0,1 mol/L foram postas para 
reagir com a solução de Pb(NO3)2 0,05 mol/L: 
KBr(aq) + Pb(NO3)2(aq) → KNO3(aq) + PbBr2(aq) 
Os produtos obtidos na reação acima foram sais incolores, já na reação descrita na 
equação que segue abaixo: 
KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) → KNO3(aq) + PbI2(s) 
Produziu-se uma solução com precipitado amarelo quese deve ao fato de o PbI2(s) ser 
insolúvel. Essa reação recebe a classificação de reação de precipitação. 
O iodo é elemento menos reativo e o menos eletronegativo de todos os elementos do 
seu grupo. 
Os átomos de tamanhos menores estão propensos a exibir maior eletronegatividades, 
que os átomos com tamanhos maiores, então, na Tabela Periódica, em um mesmo grupo o 
tamanho de um átomo aumenta de cima para baixo, o que resulta em uma eletronegatividade 
decrescente no mesmo sentido (de cima para baixo), portanto a eletronegatividade do iodo é 
menor que a do cloro e bromo. 
 
 
 
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CONCLUSÃO 
 
Tendo em vista que o princípio de construção da tabela periódica atual está baseado 
em que as semelhanças nas propriedades químicas dos elementos são justificadas pelas 
semelhanças de suas eletrosferas foi possível por meio da prática confirmar a veracidade deste 
fato. A prática também permitiu verificar quais os elementos de uma mesma família que 
possuem propriedades químicas semelhantes e a diferença de eletropositividade e 
eletronegatividade entre os elementos de uma mesma família. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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REFERÊNCIAS 
 
1 -ALMEIDA, P. G. V. Química Geral: Práticas Fundamentais. Viçosa: UFV, 2008. 
 
2- GIESBRETCHT E. et all. Experiências de Química, Técnicas e Conceitos Básicos. 
Editora Moderna Ltda, São Paulo, 1979.