(1) Relatório de Aulas práticas 1 - Termodinâmica biológica

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Relatório de Aulas Práticas em EAD
	
AULA ____
	
	
	DATA:
______/______/______
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS
BIOFÍSICA
DADOS DO (A) ALUNO (A):
	Nome: NATALIA AUGUSTA DE OLIVEIRA HERCULES
	MATRÍCULA: 01470923
	Curso: ENFERMAGEM EAD
	Polo: UNINASSAU MOSSORÓ
		 Tema de aula: TERMODINÂMICA BIOLÓGICA 
Relatório:
1. REAÇÃO EXOTÉRMICA
Podemos afirmar que as reações exotérmicas ocorrem com liberação de energia (calor) e, por isso, ΔH é menor que zero (entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes). De forma genérica, temos:
A → B + calor
Hreagentes > Hprodutos
ΔH = Hprodutos - Hreagentes
ΔH < 0
As reações exotérmicas podem ser representadas como mostrado abaixo:
A → B ΔH < 0
A. Observar e registrar (anexar fotos) a reação química em questão.
B. Discutir como a oxidação da glicerina com o permanganato gerou a produção de fogo.
 O que ocorre para formar o fogo é a oxidação da glicerina (C3H5(OH)3), pois o Permanganato de Potássio (KMnO4), é um forte agente oxidante. Esta reação é exotérmica, ou seja, uma combustão instantânea, liberando calor, que é tão alto que pega fogo. Essa reação é extremamente exotérmica, ou seja, libera uma grande quantidade de energia na forma de calor, gerando uma chama que pode se propagar por todo o material inflamável. 
C. Analisar se a glicerina for substituída por outros álcoois haverá produção de calor equivalente.
A glicerina faz parte do grupo orgânico dos álcoois (possui o grupo hidroxila (OH) ligado à cadeia carbônica saturada). Assim, esse tipo de reação também ocorre se substituirmos a glicerina por outros alcoóis, com o permanganato em meio ácido, obtendo como resultado a geração de fogo e até pequenas explosões
2. REAÇÃO ENDOTÉRMICA
As reações endotérmicas, por sua vez, ocorrem com absorção de energia (calor) e, por isso, ΔH é maior que zero (entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes). De forma genérica, temos:
A + calor → B
Hreagentes < Hprodutos
ΔH = Hprodutos - Hreagentes
ΔH > 0
As reações endotérmicas podem ser representadas por:
A → B ΔH > 0
A. Observar e registrar (anexar fotos) a reação química em questão. 
Após 20min de observação o gelo derrete de forma lenta e gradativa, e o líquido esquenta também de forma gradativa.
Após 20 min de observação, o gelo e a água derretem de forma mais rápida e a temperatura esquenta de forma mais rápida também.
Após 20 min de observação, a solução contendo gelo, álcool e cloreto de sódio de forma gradativa porém mais rápida se mantém mais geladas que as demais anteriores.
B. Discutir o fator que induziu o congelamento da água após o tempo pré-estabelecido.
O sal e o álcool fazem o gelo derreter mais rápido, em uma reação endotérmica, ou seja, que absorve calor. “Quando misturada com cloreto de sódio, que é o sal de cozinha, a temperatura de congelamento cai para 20 graus negativos”, explica o químico Atílio Vanin, da Universidade de São Paulo. 
C. Analisar a relação entre a reação endotérmica observada e o ponto de fusão do gelo.
O sal tende a se dissolver mesmo se a água estiver em sua forma sólida. E essa dissolução é um processo endotérmico, ou seja, exige uma quantidade de energia para se concretizar. Em contato direto com o gelo, o sal não tem outra opção: puxa calor das pedras, que ficam ainda mais frias.
· Referências Bibliográficas
https://m.educador.brasilescola.uol.com.br/amp/estrategias-ensino/reacao-oxidacao-glicerina-pelo-permanganato-potassio.htm
https://super.abril.com.br/ciencia/agua-salgada-e-mais-dificil-de-congelar/
https://querobolsa.com.br/enem/quimica/reacao-exotermica-e-endotermica