TEORIA CINETICA DE LOS GASES

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TEORIA CINETICA DE LOS GASES
La Teoría Cinética de los Gases es una teoría física y química que explica el com-
portamiento y propiedades macroscópicas de los gases (Ley de los Gases Ideales), a
partir de una descripción estadística de las transformaciones moleculares microscópi-
cas. La teoría cinética se desarrolló con base en los estudios de físicos como Daniel
Bernoulli en el siglo XVIII, Ludwig Boltzmann y James Clerk Maxwell a finales del siglo XIX.
La teoría cinética de los gases explica las características y propiedades de la ma-
teria en general, y establece que el calor y el movimiento están relacionados, que las
partículas de toda materia están en movimiento hasta cierto punto y que el calor es
una señal de este movimiento.
La teoría cinética de los gases considera que los gases están compustos por las
moléculas, partículas discretas, individuales y separadas. La distancia que existe entre
estas partículas es muy grande comparada con su propio tamaño, y el volumen total
ocupado por tales corpúsculos es sólo una fracción pequeña del volumen ocupado
por todo el gas. por tanto, al considerar el volumen de un gas debe tenerse en cuenta
en primer lugar un espacio vacío en ese volumen.
El gas deja muchos espacios vacíos y esto explica la alta comprensibilidad, la baja
densidad y la gran miscibilidad de unos con otros.
Los principales postulados de la teoría cinética son los siguientes:
1. El número de moléculas es grande y la separación media entre ellas es grande com-
parada con sus dimensiones. Por lo tanto, ocupan un volumen despreciable en com-
paración con el volumen del envase y se consideran masas puntuales.
TEORIA CINETICA DE LOS GASES
2. Las moléculas obedecen las Leyes de Newton, pero individualmente se mueven en
forma aleatoria con diferentes velocidades cada una, con una velocidad promedio
que no cambia con el tiempo.
3. Las moléculas realizan choques elásticos entre sí, por lo tanto, se conserva tanto el
momento lineal como la energía cinética de las moléculas.
4. La frecuencia de las colisiones con las paredes del recipiente explica la presión que
ejercen los gases.
5. La energía de las moléculas puede ser convertida en calor o en otra forma de en-
ergía, pero la energía cinética total de las mismas permanecerá constante si el vol-
umen y la temperatura del gas no varían; por ello, la presión de un gas es constante
si la temperatura y el volumen no cambian.
6. Las fuerzas entre moléculas son despreciables, excepto durante el choque. Se con-
sidera que las fuerzas eléctricas o nucleares entre las moléculas son de corto al-
cance, por lo tanto, sólo se consideran las fuerzas impulsivas que surgen durante el
choque.
7. El gas es considerado puro, es decir, todas las moléculas son idénticas.
8. El gas se encuentra en equilibrio térmico con las paredes del envase.