Termodinamicamente, como explica o significado dos valores de ΔH ΔG aplicados nas reações de oxidação total de um Mol Glicose na respiração aeróbica?

Question

Termodinamicamente, como voce explica o significado dos valores de ΔH e ΔG aplicados nas reações de oxidação total de um Mol de Glicose na respiração aeróbica?

Luziane Nascimento · Answer

bioquímico na qual ocorre a oxidação dos compostos orgânicos para produção de energia que é utilizada para os processos essenciais a vida. Na respiração a glicose é o substrato mais comum sendo oxidada na presença de oxigênio de acordo com a seguinte reação:

ΔH= – 673 Kcal.mol-1; ΔG0’= – 686 Kcal.mol-1

ΔH= – 2815,83 Kj.mol-1; ΔG0’= – 2870,22 Kj.mol-1

A respiração vegetal também pode ser expressa como a oxidação da molécula de 12 carbonos (sacarose) e a redução de 12 moléculas de O2:

C12H22O11 + 13H2O → 12CO2 + 48 H+ + 48 e–

12O2 + 48 H+ + 48 e– → 24H2O

Resultando na seguinte reação liquida:

C12H22O11 + 12O2 → 12 CO2 + 11H2O

ΔG0’ = – 1376,673 Kcal.mol-1

ΔG0’ = – 5760 Kj.mol-1

Termodinamicamente, como explica o significado dos valores de ΔH ΔG aplicados nas reações de oxidação total de um Mol Glicose na respiração aeróbica?

Anatomia e Fisiologia Vegetal

UFLA

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