A diluição de gases é endotérmica ou exotérmica?

Para determinar a entalpia da solubilização de um gás, devemos saber em qual tipo de fluido estamos solubilizando-o, isto é, em líquido ou em outro gás? Como regra geral, voce pode usar os postulados da Lei de Henry. "Para a maioria das substâncias, o coeficiente de solubilidade aumenta com o aumento da temperatura. A dissolução dessas substâncias é endotérmica, ou seja, acontece com absorção de calor. Já no caso do Ce2(SO4)3, onde a solubilidade diminui com o aumento da temperatura, ocorre uma dissolução exotérmica, ou seja, acontece com liberação de calor." "Quanto menor a temperatura e maior a pressão, mais solúvel é o gás em um líquido. Este é o motivo que sua coca cola gelada possui muito gás e quando "esquenta", i.e., se aproxima da temperatura ambiente, ela vai perdendo gás (que é provocado pelo ácido carbônico)."

A dependência das constantes de solubilidade de Henry com a temperatura absoluta segue a mesma regra geral de constantes de equilíbrio descrita pela Equação de van 't Hoff:

{\displaystyle {\frac {\mathrm {d} \ln H_{s}}{\mathrm {d} (1/T)}}={\frac {-\Delta _{\text{sol}}H}{R}},}

A solubilidade de gases permanentes tipicamente decresce (e sua volatilidade cresce) quando o líquido é aquecido a partir da temperatura ambiente. Porém, para soluções aquosas, a solubilidade de Henry para vários gases tem um mínimo (e a volatilidade tem um máximo). Para a maioria destes esse mínimo está abaixo de 120 °C. Frequentemente, quão menor for a molécula do gás (e menor sua solubilidade em água), menor a temperatura do mínimo da solubilidade. Essa temperatura é de cerca de 30 °C para o hélio, 92 a 93 °C para argônio, nitrogênio e oxigênio e 114 °C para xenônio.^[6]