Considerando o modelo atômico de Rutherford Bohr Qual é a diferença entre número de camadas do átomo de sódio e de seu cation?

O modelo atômico de Rutherford-Bohr leva em consideração o movimento circular em órbita dos elétrons, considerando apenas a quantidade de elétrons máxima em cada camada do átomo, sendo elas:

• K = 2 elétrons
• L = 8 elétrons
• M = 18 elétrons
• N = 32 elétrons
• O = 32 elétrons
• P = 18 elétrons
• Q = 8 elétrons

No caso do elemento sódio (Na), olhando na tabela periódica, tem-se que o seu número atômico é 11 é, sendo assim, a sua distribuição em camadas fica na seguinte maneira:

• K: 2 elétrons
• L: 8 elétrons
• M: 1 elétron

Já no caso do seu  cátion (Na⁺¹) , o sódio acaba perdendo o elétron da sua última camada (camada de valência), ficando com o 10 elétrons para distribuição:

• K: 2 elétrons
• L: 8 elétrons

Em resumo, a principal diferença está na quantidade de elétrons presentes na camada de valência (última camada da distribuição) que no átomo (por ser neutro) é igual a 1 elétron e no cátion que é igual a 8 elétrons.