Pergunta:
Considere uma mistura 50% de água (H2O) e 50% de etanol (C2H5OH) em massa, cuja densidade relativa DR (20°C/4°C) é igual a 0,9138. Obtenha:
a) a composição molar da mistura.
b) a massa de etanol contida em 100m3 de mistura.
c) a vazão molar (em kmol/h) de água em 250 m3 /h de mistura
💡 1 Resposta
Querem
Dados: Massa Molar (H2O) - 18 g/gmol
Massa Molar (C2H5OH) - 46 g/gmol
Densidade de referência (água a 4 ºC) - 1000 kg/m3
a) Base de Cálculo: 100 kg (mistura)
Quantidade molar (H2O):
100 kg (mistura) - 0,5 kg H2O 1 kmol H2O
1 kg (mistura) 18 kg H2O
2,78 kmol H2O
Quantidade molar (C2H5OH):
100 kg (mistura) - 0,5 kg C2H5OH 1 kmol C2H5OH
1 kg (mistura) 46 kg C2H5OH
1,09 kmol C2H5OH
Composição molar:
H2O 2,78 kmol 2,78/3,78 = 0,72 = 72%
C2H5OH 1,09 kmol 1,09/3,87 = 0,28 = 28%
Total (H2O + C2H5OH) 3,78 kmol (mistura) = 100%
b) 45,69 x 106 g
c) 250 m3/h (mistura) x 913,8 kg/m3 (densidade) = 228.450 kg (mistura)/h
Fração mássica da água (mistura) de 50%: 228.450 kg/h x 0,5 = 114.225 kgH2O/h
114.225 kgH2O/h 1 kmol H2O 6.346 kmol H2O/h
18 kg H2O
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