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A Lei de Hess permite calcular a variação da entalpia, que é a quantidade de energia presente nas substâncias após sofrerem reações químicas. Isso porque não é possível medir a entalpia em si, mas sim a sua variação.
A variação da entalpia pode ser calculada subtraindo a entalpia inicial (antes da reação) da entalpia final (depois da reação):
ΔH = Hf – Hi
Outra forma de calcular é através da soma das entalpias em cada uma das reações intermediárias. Independente do número e tipo das reações:
ΔH = ΔH1 + ΔH2
Uma vez que esse cálculo considera apenas os valores inicial e final, conclui-se que a energia intermédia não influencia no resultado da sua variação
A lei de Hess diz que a variação de uma reação é a mesma seja ela obtida em duas ou mas etapas.
Sendo assim a lei de Hess nos permite dizer que o ∆H de uma reação pode ser obtida pela soma algébrica das reações intermediárias Ou seja (∆H= ∆H¹+∆H²+∆H³...) .
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