a) Utilizando essas equações e aplicando a lei de Hess, escreva a reação e formação do C6H6(ℓ) (benzeno). b) Calcule a entalpia padrão de formação ...

a) A formação do benzeno pode ser representada pela soma das reações abaixo: C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH1 = -393,5 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(ℓ) ΔH2 = -483,6 kJ/mol C6H6(ℓ) + 15/2O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(ℓ) ΔH3 = -3266,8 kJ/mol Multiplicando a primeira equação por 6 e a segunda por 3 e somando-as, obtemos a terceira equação. Portanto, a equação de formação do benzeno é: C6H6(ℓ) + 15/2O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(ℓ) ΔH = -3266,8 kJ/mol b) Para calcular a entalpia padrão de formação do benzeno, utilizamos a equação: ΔHf°C(C6H6) = ΣnΔHf°C(produtos) - ΣnΔHf°C(reagentes) Substituindo os valores conhecidos, temos: ΔHf°C(C6H6) = [6ΔHf°C(CO2) + 3ΔHf°C(H2O)] - [ΔHf°C(C) + (15/2)ΔHf°C(O2)] ΔHf°C(C6H6) = [6(-393,5) + 3(-285,8)] - [0 + (15/2)(0)] ΔHf°C(C6H6) = -326,7 kJ/mol Portanto, a entalpia padrão de formação do benzeno a 25°C é de -326,7 kJ/mol.