x + moderadamente dura. 8 8. O ácido fosfórico é muito utilizado nas bebidas tipo cola com a função de baixar o pH, regular a e conservar a bebida....

Para determinar o pH no primeiro e no segundo ponto de equivalência, precisamos considerar as constantes de dissociação ácida (Ka) do ácido fosfórico. No primeiro ponto de equivalência, a reação é a seguinte: H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O Nesse ponto, todo o ácido fosfórico foi neutralizado pelo hidróxido de sódio, resultando em uma solução contendo apenas o sal NaH2PO4. Como o NaH2PO4 é um sal de um ácido fraco (H2PO4-), a solução será levemente ácida. Portanto, o pH no primeiro ponto de equivalência será menor que 7. No segundo ponto de equivalência, a reação é a seguinte: H2PO4- + NaOH -> Na2HPO4 + H2O Nesse ponto, todo o íon hidrogenofosfato (H2PO4-) foi neutralizado pelo hidróxido de sódio, resultando em uma solução contendo apenas o sal Na2HPO4. Como o Na2HPO4 é um sal de um ácido fraco (HPO42-), a solução será levemente básica. Portanto, o pH no segundo ponto de equivalência será maior que 7. Portanto, a alternativa correta é: 3,15 e 9,77.