Fundamentos da Química Analítica Farmacêutica

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a 
Questão Acerto: 0,0 / 1,0 
2
a Questão Acerto: 0,0 / 1,0 
3
a Questão Acerto: 0,0 / 1,0 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Disc.: FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA 
Aluno(a): 
Acertos: 22/05/2021 
 
 
 
 
Assinale a alternativa abaixo que contém um método instrumental. 
 
Filtração à vacuo. 
Gravimetria 
Titulometria de neutralização 
Espectrometria de Massas 
Cromatografia em camada fina 
Respondido em 22/05/2021 23:16:55 
 
 
 
 
 
No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de clorito de sódio(NaClO) são dissolvidos em água 
suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração molar é: (Dado: Massa molar do clorito de sódio = 
75,5g/mol) 
 
6,9 mol/L 
0,07 mol/L 
0,0063 mol/L 
0,69 mol/L 
0,141 mol/L 
Respondido em 22/05/2021 22:51:10 
 
 
 
 
 
Qual a expressão da constante de equilíbrio para a seguinte equação reversível? 
3 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Respondido em 22/05/2021 23:17:02 
 
 
 
Um dos fatores que pode modificar o pH do sangue é o ritmo respiratório. Este fato está relacionado ao 
equilíbrio descrito na equação abaixo. 
 
CO2(aq) + H2O(l) ⇌ H
+(aq) + HCO -(aq) 
Sobre este fato são feitas as seguintes afirmações. 
I- Pessoas com ansiedade respiram em excesso e causam diminuição da quantidade de CO2 no sangue 
aumentando o seu pH. 
II- Indivíduos com insuficiência respiratória aumentam a quantidade de CO2 no sangue, diminuindo seu pH. 
III- Pessoas com respiração acelerada deslocam o equilíbrio da reação no sentido direto. 
 b) Apenas II. 
 a) Apenas I. 
 e) I, II e III. 
c) Apenas I e II. 
d) Apenas II e III. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Respondido em 22/05/2021 22:55:54 
 
 
 
 
 
 
 Somente I, II e III são soluções básicas 
Somente II é uma solução básica 
I, II, III e IV são soluções ácidas 
Somente III é solução básica 
Somente I, III e IV são soluções ácidas 
 
 
 
 
 
 
 
 
Respondido em 22/05/2021 22:57:14 
 
 
 
6
a 
Questão Acerto: 0,0 / 1,0 
5
a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
4
a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
Nas estações de tratamento de água, adiciona-se cloro à água para sua desinfecção. A ação desinfetante do 
cloro, na realidade, deve-se ao ácido hipocloroso, HClO, que se forma como produto da interação do cloro com 
a água 
Cl2(g) + H2O⇌ HClO(aq) + H
+(aq) + Cl-(aq) 
HClO(aq) ⇌ H+ (aq)+ClO-(aq) 
Sobre este processo, afirma-se: 
I. aumentando-se a acidez, ou seja, reduzindo-se o pH, haverá maior quantidade de HClO do que ClO-. 
II. reduzindo-se a acidez, ou seja, aumentando-se o pH, haverá maior quantidade de ClO- do que HClO. 
III. aumentando-se [H+], o pH também aumenta e a concentração de HClO tende a diminuir. 
 
e) apenas I e III são corretas. 
c) somente I é correta. 
 d) somente II é correta. 
a) apenas I e II são corretas. 
b) I, II e III são corretas. 
Respondido em 22/05/2021 23:03:53 
 
 
 
Denomina-se hidrólise de sal, ou íon, a reação que ocorre entre a água e pelo menos um 
dos íons formados na dissociação do sal. Sais normais ou neutros são os que não 
apresentam H+ nem OH- em sua estrutura. Sais ácidos são os que possuem um ou mais 
hidrogênio ionizáveis em sua estrutura, e sais básicos são os que possuem uma ou mais 
hidroxilas em sua estrutura. 
Solução A: KHCO3 + H2O 
Solução B: AgNO3 + H2O 
 
Com relação a estas soluções, o caráter ácido, básico ou neutro, das mesmas assim como a 
sua faixa de pH é, respectivamente: 
 
Solução A: caráter básico (pH > 7); Solução B: caráter ácido (pH < 7). 
Solução A: caráter básico (pH = 7); Solução B: caráter ácido (pH < 7). 
Solução A: caráter ácido (pH > 7); Solução B: caráter neutro (pH = 7). 
Solução A: caráter neutro (pH = 7); Solução B: caráter ácido (pH < 7). 
 Solução A: caráter básico (pH < 7); Solução B: caráter ácido (pH > 7). 
Respondido em 22/05/2021 23:05:37 
 
 
 
A 25 °C, 250 mL de uma solução saturada de carbonato de cálcio (CaCO3) 
contém 1,7325 x 10-2 g do sal. Calcule o produto de solubilidade do 
carbonato de cálcio (MM = 100,09 g/mol). 
 
Kps = 1,89 x 10-8 
Kps = 1,89 x 10-10 
Kps = 2,73 x 10-7 
Kps = 4,79 x 10-10 
Kps = 4,79 x 10-7 
Respondido em 22/05/2021 23:07:24 
8
a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
7
a 
Questão Acerto: 0,0 / 1,0 
4 
3 2 
4 4 
2 7 3 3 2 
4 2 2 2 2 2 
 
As reações de complexação são largamente utilizadas na química analítica. Um dos primeiros usos 
dessas reações se deu na titulação de cátions. Além disso, muitos complexos são coloridos ou 
absorvem radiação ultravioleta; a formação desses complexos constitui com freqüência a base para 
determinações espectrofotométricas. Alguns complexos são pouco solúveis e podem ser empregados em 
análise gravimétrica ou em titulações de precipitação. Os complexos são também largamente 
utilizados para extrair os cátions de um solvente para um outro e para dissolver precipitados insolúveis. 
Os reagentes formadores de complexos mais úteis são os compostos orgânicos que contêm vários 
grupos doadores de elétrons que formam múltiplas ligações covalentes com íons metálicos. Os agentes 
complexantes inorgânicos são utilizados também para controlar a solubilidade e para formar espécies 
coloridas ou precipitados.De acordo com as informações abaixo retiradas do livro "Fundamentos de 
Química Analítica", Skoog, marque a opção incorreta: 
 
A maioria dos íons metálicos em solução aquosa existe, na verdade, como um aquocomplexo. O 
cobre(II) em solução aquosa, por exemplo, é imediatamente complexado por moléculas de água 
para formar espécies como Cu(H2O). Frequentemente simplificamos complexos nas equações 
químicas escrevendo o íon metálico como se fosse o Cu+2 não complexado. 
O número de ligações covalentes que o cátion tende a formar com os doadores de elétrons é seu 
número de coordenação. Os valores típicos para os números de coordenação são 2, 4 e 6. 
As espécies doadoras, ou ligantes, devem ter pelo menos um par de elétrons desemparelhados 
disponível para a formação da ligação. A água, a amônia e os íons haleto são ligantes inorgânicos 
comuns. 
As espécies formadas como resultado da coordenação podem ser eletricamente positivas, neutras 
ou negativas. Por exemplo, o cobre(II), cujo número de coordenação é 4, forma um complexo 
amínico catiônico, Cu(NH ) +2; um complexo neutro com a glicina, Cu(NH CH COO) ; e um 
3 4 
complexo aniônico com o íon cloreto, CuCl 2- . 
2 2 2 
A maioria dos íons metálicos reage com receptores de pares de elétrons para formar compostos 
de coordenação ou complexos. 
Respondido em 22/05/2021 23:11:04 
 
 
 
Considerando as reações de óxido-redução abaixo, qual não está corretamente 
balanceada? 
 
3 I2 + 4 Cr O 
2- + 20 H+ → 6 IO - + 8 Cr + + 10 H O. 
 6 Fe2+ + ClO - + 6 H+ → 6 Fe3+ + Cl - + 3 H O. 
2 CoCl2 + 4 OH
- + OCl- + H2O → 2 Co(OH)3 + 5 Cl
- 
5 H2O + 3 SO3 
2- + 2 CrO 2- → 3 SO 2- + 2 Cr(OH)3 + 4 OH
-. 
 2 MnO - + 3 H O → 2 MnO + 3 O + 2 H O + 2 OH-. 
 
Respondido em 22/05/2021 23:14:02 
 
 
 
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a 
Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
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a 
Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
 
	Qual a expressão da constante de equilíbrio para a seguinte equação reversível?
	Denomina-se hidrólise de sal, ou íon, a reação que ocorre entre a água e pelo menos um dos íons formados na dissociação do sal. Sais normais ou neutros são os que não apresentam H+ nem OH- em sua estrutura. Sais ácidos são os que possuem um ou mais hi...
	A 25 C, 250 mL de uma solução saturada de carbonato de cálcio (CaCO3) contém 1,7325 x 10-2 g do sal. Calcule o produto de solubilidade do carbonato de cálcio (MM = 100,09 g/mol).
	Kps = 1,89 x 10-8
	As reações de complexação são largamente utilizadas na química analítica. Um dos primeiros usos dessas reações se deu na titulação de cátions. Além disso, muitos complexos são coloridos ou absorvem radiação ultravioleta; a formação desses complexos c...
	complexo aniônico com o íon cloreto, CuCl 2- .
	A maioria dos íons metálicos reage com receptores depares de elétrons para formar compostos de coordenação ou complexos.