Uma solução de NH3 a uma concentração de 0,05 M apresenta um ph de: A) 13,6 B) 12,7 C) 12,1 D) 11,5 E) 10,8

Para determinar o pH de uma solução de NH3, é necessário levar em consideração a constante de dissociação básica (Kb) do NH3. A fórmula para calcular o pH de uma solução básica é pH = 14 - pOH, onde pOH é calculado usando a concentração de OH- na solução. A constante de dissociação básica (Kb) do NH3 é 1,8 x 10^-5. Para calcular a concentração de OH- na solução, usamos a fórmula Kb = [OH-]^2 / [NH3]. Substituindo os valores conhecidos na fórmula, temos: 1,8 x 10^-5 = [OH-]^2 / 0,05 [OH-]^2 = 1,8 x 10^-5 x 0,05 [OH-]^2 = 9 x 10^-7 [OH-] = √(9 x 10^-7) [OH-] = 3 x 10^-4 Agora, podemos calcular o pOH: pOH = -log [OH-] pOH = -log (3 x 10^-4) pOH ≈ 3,52 Finalmente, podemos calcular o pH: pH = 14 - pOH pH = 14 - 3,52 pH ≈ 10,48 Portanto, a alternativa correta é a letra E) 10,8.