Dadas as entalpias de formação em CH4 = -287 e CO = -108 a entalpia da reação a 25 °C e 1 atm é igual a: a) b) 127 KJ c) 470 KJ d) + 508 KJ e) 254...

Para calcular a entalpia da reação, é necessário utilizar a equação de Hess. A equação de Hess afirma que a variação de entalpia de uma reação é igual à soma das variações de entalpia das reações intermediárias. Nesse caso, a reação que queremos calcular é a seguinte: CH4 + 1/2 O2 -> CO + 2 H2O Podemos escrever essa reação como a soma das seguintes reações intermediárias: 1) CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O 2) CO2 -> CO + 1/2 O2 Agora, vamos calcular a variação de entalpia de cada uma dessas reações intermediárias: 1) Variação de entalpia = entalpia dos produtos - entalpia dos reagentes Variação de entalpia = (-393) + 2*(-286) - (-287) Variação de entalpia = -1104 - (-287) Variação de entalpia = -1104 + 287 Variação de entalpia = -817 kJ/mol 2) Variação de entalpia = entalpia dos produtos - entalpia dos reagentes Variação de entalpia = (-108) - (-393) Variação de entalpia = -108 + 393 Variação de entalpia = 285 kJ/mol Agora, somamos as variações de entalpia das reações intermediárias para obter a variação de entalpia da reação desejada: Variação de entalpia da reação = Variação de entalpia da reação intermediária 1 + Variação de entalpia da reação intermediária 2 Variação de entalpia da reação = -817 + 285 Variação de entalpia da reação = -532 kJ/mol Portanto, a entalpia da reação a 25 °C e 1 atm é igual a -532 kJ/mol. Nenhuma das alternativas fornecidas corresponde a esse valor.