07. (Mackenzie-SP) NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s) Dadas as entalpias de formação (kJ.mol–1) Substâncias Entalpia de formação (kJ.mol–1) Amônia(g) –4...

07. (Mackenzie-SP) NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)

Dadas as entalpias de formação (kJ.mol–1)

Substâncias Entalpia de formação (kJ.mol–1)

Amônia(g) –46,2

Cloreto de hidrogênio(g) –92,3

Cloreto de amônio(s) –315,5

A variação de entalpia em kJ.mol–1 e o tipo de reação equacionada anteriormente são

A) –454,0 kJ.mol–1 e reação exotérmica.

B) –177,0 kJ.mol–1 e reação exotérmica.

C) +138,5 kJ.mol–1 e reação endotérmica.

d) +177,0 kJ.mol–1 e reação endotérmica.

E) +454,0 kJ.mol–1 e reação endotérmica.

Química Analítica Quantitativa

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Questões para o Sucesso

08/05/2024

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08.05.2024

Vamos analisar a equação fornecida e as entalpias de formação: NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s) Entalpias de formação: Amônia(g) = -46,2 kJ/mol Cloreto de hidrogênio(g) = -92,3 kJ/mol Cloreto de amônio(s) = -315,5 kJ/mol Para calcular a variação de entalpia da reação, usamos a soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes. Variação de entalpia = [Entalpia de formação do NH4Cl(s)] - [Entalpia de formação do NH3(g) + Entalpia de formação do HCl(g)] Variação de entalpia = [-315,5] - [-46,2 - 92,3] Variação de entalpia = -315,5 + 138,5 Variação de entalpia = -177,0 kJ/mol Portanto, a alternativa correta é: B) –177,0 kJ.mol–1 e reação exotérmica.

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