Sabe-se que a 25°C as entalpias de combustão (em kJ mol-1) de grafita, gás hidrogênio e gás metano são, respectivamente: - 393,5; - 285,9 e - 890,5...

Para calcular a entalpia da reação, é necessário somar as entalpias de combustão dos produtos e subtrair as entalpias de combustão dos reagentes. C(grafita) + 2 H2 (g) → CH4 (g) Entalpia de combustão do C(grafita) = - 393,5 kJ mol-1 Entalpia de combustão do H2 (g) = - 285,9 kJ mol-1 Entalpia de combustão do CH4 (g) = - 890,5 kJ mol-1 Então, a entalpia da reação será: (-890,5 kJ mol-1) - [(-393,5 kJ mol-1) + 2(-285,9 kJ mol-1)] = -74,8 kJ mol-1 Portanto, a alternativa correta é: D) -74,8 kJ mol-1.