Questão 5/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto:

Sabendo que pH�� mede o potencial hidrogeniônico de uma solução, ou seja, a sua
aci...

Question

Questão 5/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto:

Sabendo que pH�� mede o potencial hidrogeniônico de uma solução, ou seja, a sua
acidez e somado com o pOH��, que mede o potencial hidroxiliônico, a
25°C25°� seria igual a 1414, ou seja,
pH+pOH=14(25°C)��+��=14(25°�) e a fórmula para calcular pH�� e
pOH�� seriam: pH=−log[H+]��=−��[�+] e
pOH=−log[OH−]��=−��[��−].
Fonte: Texto elaborado pelo autor.
Em relação ao exposto acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não
instrumental e as demais matérias disponíveis na rota, considerando a base
Ba(OH)2��(��)2 com concentração molar de 0,1mol/L0,1��/�, calcule o
pH�� da solução considerando o grau de ioni

A 1,00
B 1,10
C 12,00
D 13,00
E 14,00 (correta)

Ed · Answer

Com base nas informações fornecidas, podemos calcular o pH da solução considerando o grau de ionização da base Ba(OH)2.

Sabemos que a concentração molar da base é de 0,1 mol/L.

A fórmula para calcular o pH é pH = -log[H+].

No caso da base Ba(OH)2, ela se dissocia em duas moléculas de OH-. Portanto, a concentração de OH- será o dobro da concentração da base, ou seja, 0,2 mol/L.

Agora, podemos calcular o pOH utilizando a fórmula pOH = -log[OH-].

pOH = -log[0,2] = 0,7.

Sabemos que pH + pOH = 14.

Portanto, podemos calcular o pH:

pH = 14 - pOH = 14 - 0,7 = 13,3.

Assim, a alternativa correta é a letra D) 13,00.

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Química Analítica I

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APOL 1 -Química Analitica Quantitativa

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