Calcule o pH de uma solução 0,1 mol/L de ácido acético (Ka = 1,8 x 10^-5) após a adição de 0,02 mol/L de hidróxido de sódio. Considere que o volume...

Para calcular o pH de uma solução após a adição de um ácido ou base, é necessário utilizar a equação do equilíbrio ácido-base. No caso do ácido acético (CH3COOH), temos a seguinte equação: CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+ O valor de Ka é dado como 1,8 x 10^-5, o que nos permite calcular o valor de pKa: pKa = -log(Ka) pKa = -log(1,8 x 10^-5) pKa = 4,74 Como o ácido acético é um ácido fraco, podemos considerar que a concentração de H3O+ é igual à concentração de CH3COO- após a adição do hidróxido de sódio (NaOH). Portanto, a concentração de H3O+ será igual a 0,02 mol/L. Agora, podemos utilizar a equação do equilíbrio ácido-base para calcular o pH: pH = -log[H3O+] pH = -log(0,02) pH = 1,70 Portanto, o pH da solução após a adição de 0,02 mol/L de hidróxido de sódio é aproximadamente 1,70. Nenhuma das alternativas fornecidas corresponde a esse valor, então a resposta correta não está presente nas opções fornecidas.