PREPARO E PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NaOH 0,1 MOL/L.

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO – IFMA.
CAMPUS MARACANÃ – SÃO LUIS
CURSO DE TECNOLOGIA EM ALIMENTOS
QUÍMICA ANALÍTICA 
	
PREPARO E PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NaOH 0,1 MOL/L.
SÃO LUÍS
2018
CLEIDIANA FURTADO TEIXEIRA BELFORT
DANYELLE FERNANDA SOUZA OLIVEIRA
MAYRA DUTRA DE SOUSA
THAYARA DE JESUS MARTINS
PREPARO E PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NaOH 0,1 MOL/L.
SÃO LUÍS – MA
2018
INTRODUÇÃO
Os métodos volumétricos são um grupo de procedimentos quantitativos baseados na determinação da concentração de um constituinte de uma amostra a partir de uma reação, em solução, deste com um reagente de concentração conhecida, acompanhada pela medida de quantidades discretas de solução adicionada.
É essencial saber a concentração de espécies química em solução para que sua utilização prática tenha valor significativo. A volumetria de neutralização é uma técnica bastante utilizada em química analítica para identificação de ácidos ou bases em uma solução. Essa técnica também é chamada de volumetria ácido-base.
O termo volumetria é decorrente do fato de utilizar-se o volume das substancias para se conhecer a concentração real de um acido ou uma base tendo auxilio de uma solução titulante padrão a qual é conhecida a molaridade e tem-se nota do volume utilizado para completar a reação de neutralização.
O hidróxido de sódio (NaOH) não é um padrão primário porque sempre contém uma certa quantidade indeterminada de água. Por isso, fez-se necessário preparar uma solução de concentração próxima a desejada, e em seguida determinar a verdadeira concentração da solução por meio de uma titulação com o reagente biftalato de potássio.
O KHC8H4O4 (biftalato de potássio) é um padrão primário, pois consiste em uma substancia química solida ou liquida estável, que não absorve nem libera umidade e, geralmente, possui massa molecular alta. A massa molecular alta contribui favoravelmente para diminuir os erros na padronização. E denominado primário porque através dele é possível determinar diretamente a concentração exata da solução a ser padronizada.
A titulação é o processo empregado a química para se determinar a quantidade de substancia de uma solução pelo confronto com outra espécie química, de concentração e natureza desconhecidas. A substância de interesse em qualquer determinação recebe o nome de analito. A espécie química com concentração definida recebe o nome de titulante, que é, em geral, uma solução obtida a partir de um padro primário. A solução a ter sua concentração determinada recebe o nome de titulado.
OBJETIVO
Realizar algumas técnicas de preparo e padronização da solução NaOH através do biftalato de potássio e fenolftaleína, ou seja, utilizando um padrão primário.
PARTE EXPERIMENTAL
Materiais utilizados:
Pipeta volumétrica;
Bureta;
Béquer;
Suporte universal; 
Espátulas;
Balança analítica;
Frasco de plástico;
Balão volumétrico de 250 mL e 50 mL;
Bastão;
Pera de sucção;
Erlenmeyer de 250 mL.
Reagentes:
Hidróxido de sódio (NaOH);
Água destilada;
Biftalado de potássio (KHC8H4O4);
Fenolftaleina.
Metodologia
Preparo de 250 mL de solução 0,1 mol L-1 de NaOH (PM=40g/Mol).
Para o preparo da solução NaOH, pesou-se 1 grama do soluto, dissolvendo-se com água destilada com o auxilio do bastão, após transferiu-se para o balão volumétrico de 250 m/L, em seguida completou-se com água destilada até atingir o menisco, após homogeneizou-se a solução e transferiu-se para o frasco de plástico.
Preparo de 50 mL de solução 0,1 mol L-1 de biftalato de potássio (1 mol=204,23g).
Pesou-se um béquer limpo e seco na balança analítica e desprezou-se o peso do mesmo, colocou-se 1,021gramas de biftalato de potássio. Em seguida diluiu-se o KHC8H4O4 com água destilada, transferiu-se para o balão volumétrico e completou-se com água destilada, homogeneizou-se a solução. 
Padronização da solução 0,1 mol L-1 de NaOH com KHC8H4O4 0,1 mol.L-1.
Verificou-se a bureta não se apresentava defeituosa, após adicionou-se a solução NaOH na mesma, aferiu-se o menisco no zero. Adicionou-se uma alíquota de 10 mL de solução de biftalato no erlenmeyer, juntaram-se duas gotas de fenolftaleína.
Começou-se a titulação adicionando-se solução de NaOH ao erlenmeyer com biftalato sob agitação, observou-se que houve uma mudança de coloração, ficando-se a coloração rosada na solução indicando o final da titulação. O volume de NaOH gasto na titulação foi 10,5 ml. O Procedimento foi realizado em triplicata.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Com base nos procedimentos citados no item 3.3, foram realizados os seguintes cálculos:
Preparação de solução de NaOH 0,1M.
 Para preparar 250 mL de solução de NaOH 0,1 M foi necessário calcular a massa da seguinte forma:M = m 
 PM × V
0,1 = m 
 40 × 0.25
 m = 1 g
M = molaridade Dados: 
PM = peso molecular M = 0,1 m = ? 
V = volume PM = 40g
m = massa V = 250 ml (250÷1000=0,25 L) 
Preparação de biftalato de potássio KHC8H4O4 (1mol = 204,23 g).M = m 
 PM × V
0,1 = m 
 204,23 × 0.05
 m = 1,021 g
Dados:
M = 0,1 
PM =204,23 g
V = 50 mL (50÷1000=0,05)
m = ?
Padronização da solução 0,1 mol L-1 de NaOH com biftalato de potássio 0,1 mol.
NaOH(aq) + HOOCC6H4COOK(aq) → NaOOCC6H4COOK(aq) + H2O(liq)
Utilizou-se 10,5 de solução NaOH para a equivalência.
 Ponto de equivalência
nº de mols do titulante = nº de mols do titulado 
 NaOH KHC8H4O4
nº de mols = V × m
Ponto de Ebulição
P.E = Vgasto × m = V × m
P.E = 10,5 × m = 10 × 0,1
P.E = m = 1
 10,5
P.E = 0,095 mols (concentração real)
Fator de CorreçãoFator de conversão 0,95
Fator real 0,1
Vgasto × m × fc = V × m × f
10,5 × 0,1 × fc = 10 × 0,1 × 1 → fc = 1 = 0,95
 1,05
CONCLUSÃO
. Baseado nos cálculos e nas análises chegou-se à conclusão de que a solução problema preparada encontrou-se com concentração acima da teórica, estando – portanto – mais forte do que o desejado.
REFERÊNCIAS
Baccan,Nivaldo química analítica elementar /Nivaldo baccan,joao carlos de andrade, oswaldoE.S. Godinho e 	José Salvador Barone.3ª edição-são Paulo: Blucher-instituto mauá de tecnologia,2001.
HARRIS, D.C., Análise Química Quantitativa . 6ª ed. LTC – Livros Técnicos e Científicos, Rio de Janeiro,2005.
Preparação e padronização de uma solução 0,10 mol/L de hidróxido de sódio. Disponível em: http://www.geocities.ws/ramos.bruno/academic/naoh.pdf Acesso em: 21 de Outubro de 2018. 
Volumetria de neutralização Biftalato de potássio. Disponível em: https://www.ebah.com.br/content/ABAAe42gAD/volumetria-neutralização-biftalato-potassio Acesso em: 21 de Outubro de 18.