Qual é o volume necessário de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L para titular completamente 25 mL de uma solução de ácido acético (...

Para calcular o volume necessário de NaOH 0,1 mol/L para titular completamente 25 mL de uma solução de ácido acético 0,05 mol/L, é necessário utilizar a equação da neutralização: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O A proporção de ácido acético para hidróxido de sódio é de 1:1, portanto, a quantidade de NaOH necessária será igual à quantidade de ácido acético presente na solução. n(CH3COOH) = C x V x M n(CH3COOH) = 0,05 x 0,025 n(CH3COOH) = 0,00125 mol Como a proporção é 1:1, a quantidade de NaOH necessária será de 0,00125 mol. n(NaOH) = 0,00125 mol A concentração da solução de NaOH é de 0,1 mol/L, portanto, é possível calcular o volume necessário: V(NaOH) = n(NaOH) / C(NaOH) V(NaOH) = 0,00125 / 0,1 V(NaOH) = 0,0125 L Ou seja, o volume necessário de NaOH 0,1 mol/L para titular completamente 25 mL de uma solução de ácido acético 0,05 mol/L é de 12,5 mL. Portanto, a alternativa correta é a letra A).