Titularam-se 25,00 mL de uma solução contendo 0,0311 mol/L de Na2C2O4 com La(ClO4)3 0,0257 mol/L, havendo a precipitação de oxalato de lantânio - L...

Para determinar o volume de perclorato de lantânio (La(ClO4)3) necessário para atingir o ponto de equivalência, devemos utilizar a proporção da reação fornecida. A proporção indica que são necessários 2 íons La3+ para reagir com 1 molécula de La2(C2O4)3. Sabendo que a concentração de La(ClO4)3 é de 0,0257 mol/L e que o volume de Na2C2O4 é de 25,00 mL (ou 0,02500 L), podemos utilizar a fórmula da estequiometria para determinar o volume necessário de La(ClO4)3. A proporção entre os volumes é diretamente proporcional à proporção entre as concentrações e inversamente proporcional à proporção entre as quantidades de matéria. Portanto, podemos utilizar a seguinte fórmula: (Volume de La(ClO4)3) / (Volume de Na2C2O4) = (Concentração de La(ClO4)3) / (Concentração de Na2C2O4) * (Coeficiente estequiométrico de La(ClO4)3) / (Coeficiente estequiométrico de Na2C2O4) Substituindo os valores conhecidos: (Volume de La(ClO4)3) / 0,02500 L = 0,0257 mol/L / 0,0311 mol/L * 2 / 1 Simplificando a equação: Volume de La(ClO4)3 = 0,02500 L * (0,0257 mol/L / 0,0311 mol/L) * (2 / 1) Calculando o valor: Volume de La(ClO4)3 = 0,02079 L Convertendo para mL: Volume de La(ClO4)3 = 20,79 mL Portanto, o volume de perclorato de lantânio (La(ClO4)3) necessário para atingir o ponto de equivalência é de 20,79 mL.