Avaliação II - Quimica Analitica Ambiental

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:886461)
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Prova 68493104
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
O experimento realizado no laboratório virtual sobre a pilha de Daniell consistia em uma barra de Zn imersa em uma solução de ZnSO4 e uma barra 
de cobre imersa em uma solução de CuSO4. O funcionamento da célula baseia-se no princípio de que a oxidação de Zn a Zn 2+ e a redução de Cu2+ a Cu 
podem ser realizadas simultaneamente, desde que sejam realizadas em recipientes separados. A transferência de elétrons é feita através de um fio 
condutor externo. As barras de Zn e Cu são os eletrodos e são conectadas por um fio. Um voltímetro pode ser inserido no circuito para medir a diferença 
de potencial entre os dois eletrodos. Podemos pensar em uma célula galvânica como duas meias células, uma que corresponde à meia reação de oxidação 
e a outra à meia reação de redução. Uma meia célula é um eletrodo imerso em uma solução de seus íons. Com relação ao experimento virtual sobre a 
Pilha de Daniell, analise as afirmativas a seguir:
I- À medida que o Zn se oxida no ânodo, os elétrons ficam livres e fluem através do circuito externo para o cátodo, no qual são consumidos à medida que 
o Cu 2+ é reduzido.
II- Com a operação da célula, conforme o Zn oxida, o eletrodo de Zn0 perde massa e a concentração de [Zn2+] em solução aumenta.
III- As reações que ocorrem nos eletrodos, ou reações de meia célula são:
Ânodo: (eletrodo de Zn) Zn0(s) → Zn2+(aq)+2e
Cátodo: (eletrodo de Cu) Cu2+(aq)+2e- → Cu0(s)
IV- Uma célula galvânica ou pilha galvânica são baseadas em processos eletroquímicos nos quais uma corrente elétrica é produzida a partir de uma 
reação redox não espontânea.Assinale a alternativa CORRETA:
A As afirmativas I e III estão corretas.
B As afirmativas II e III estão corretas.
C As afirmativas I, II e III estão corretas.
D As afirmativas I, II e IV estão corretas.
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A investigação do Ministério Público com relação ao transporte e comercialização de leite em condições impróprias para o consumo no Rio Grande 
do Sul foi deflagrada em diversas fases, a primeira em 2013. A comprovação dos crimes aconteceu pelos resultados dos exames laboratoriais. As 
amostras colhidas evidenciaram que o leite in natura estava fora dos padrões de qualidade exigidos para sua comercialização, em razão de adulteração. É 
possível identificar adulterantes do leite de vaca por meio da adição do indicador azul de bromofenol. A presença de agentes oxidantes provoca a 
descoloração do indicador, mantendo a cor branca na amostra, característica do leite. Substâncias redutoras presentes no leite reagem com o azul de 
bromofenol, gerando a cor verde. A diminuição do valor de pH do leite torna o indicador amarelo. Em pH mais elevado, o indicador adquire a cor violeta 
e, em meio neutro, a cor azul. Considere que um lote industrial de leite em embalagem longa vida foi adulterado com excesso de hidróxido de sódio 
(NaOH). Em uma inspeção sanitária do lote adulterado, qual será a cor apresentada pelo leite após adição do indicador azul de bromofenol?
FONTE: https://www.canalrural.com.br/noticias/pecuaria/leite/justica-condena-acusados-de-adulterar-leite-a-pena-de-mais-de-5-anos/. Acesso em: 1º 
fev. 2022.
A Branco.
B Verde. 
C Azul.
D Violeta.
Compostos de coordenação incluem compostos formados de um átomo ou íon de metal e um ou mais ligantes (átomos, íons ou moléculas), que 
formalmente doam elétrons para o metal. O nome composto de coordenação vem da ligação covalente coordenada, que historicamente foi considerada 
formada pela doação de um par de elétrons de um átomo para outro. Sobre os compostos de coordenação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F 
para as falsas:
( ) Composto de coordenação é uma substância química que apresenta um átomo (ou íon) metálico central ligado a um grupo de íons (ou moléculas 
neutras) através de ligações coordenadas.
( ) O elemento central apresenta-se na forma catiônica (M+).
( ) Os íons (ou moléculas neutras) ligados a ele são chamados ligantes, são os grupos que formam ligação covalente coordenada através da doação de 
par eletrônico.
( ) Os compostos de coordenação são formados por um ácido de Lewis (átomo metálico central recebedor de pares de elétrons) rodeado de bases de 
Lewis, uma vez que os ligantes são doadores de pares de elétrons.
( ) O número de átomos ou moléculas diretamente ligados ao átomo central é chamado de número de coordenação. Esse número corresponde ao 
número de ligações covalentes que o ânion tende a formar com as espécies ligantes doadorasAssinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - V - V - F. 
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B F - F - F - V - V.
C V - F - F - V - V.
D F - V - V - F - F. 
O ácido fluorídrico é um composto químico formado por um átomo de flúor e outro de hidrogênio (HF), unidos através de uma ligação covalente. É 
um líquido incolor e fumegante graças ao seu ponto de ebulição de 20 ºC a uma pressão normal. Logo, em condições ambientais padrões, nas quais a 
temperatura se mantém em torno de 25 ºC, o ácido fluorídrico não é nada mais que um gás incolor. É um elemento altamente corrosivo, tanto que deve 
ser armazenado em frascos plásticos nos laboratórios. Inclusive, os produtos de limpeza compostos por ácido fluorídrico devem ser somente utilizados 
profissionalmente ou nas indústrias. Vários danos podem ser ocasionados para o aplicador exposto a essa substância. Alguns exemplos são as 
queimaduras e as necroses. A força relativa do ácido fluorídrico deve ser expressa quantitativamente através da sua constante de equilíbrio. A habilidade 
do ácido fluorídrico em transferir um próton para a água é dada através de sua constante de dissociação, Ka. Diante desse contexto, é apresentada a 
equação de ionização e a respectiva constante de equilíbrio do HF (ácido fluorídrico):
Sobre o exposto, analise as afirmativas a seguir:
I- A expressão matemática da respectiva constante de equilíbrio da reação acima é: Ka=[H3O+][F-]/[HF] = 7,2x10-4
II- O pKa(HF) é igual a 3,14.
III- Ka é a constante de dissociação (ionização) do ácido, [H3O+] é a concentração em mol/L do íon hidrônio, [F-] é a concentração em mol/L da base 
conjugada e [HF] é a concentração em mol/L do ácido.
IV- O pKa(HF) é igual a 4,74.Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://gotaquimica.com.br/noticias/acido-fluoridrico-produtos-de-limpeza/. Acesso em: 1º fev. 2022.
A As afirmativas I e II estão corretas.
B As afirmativas I, II e III estão corretas.
C As afirmativas II e III estão corretas.
D As afirmativas II, III e IV estão corretas.
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A sibutramina é um remédio usado para tratar a obesidade, pois aumenta rapidamente a sensação de saciedade, reduzindo a vontade de comer e 
evitando que sejam ingeridos alimentos e calorias em excesso. Seu uso deve estar associado a uma alimentação equilibrada e exercícios físicos. A 
sibutramina pode trazer riscos ao coração e ao sistema nervoso central, segundo afirmação de técnicos da Anvisa (Agência Nacional de Vigilância 
Sanitária). A fórmula estrutural da sibutramina está representada a seguir:
Com base nessa estrutura, analise as afirmativas a seguir:
I- É uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode doar um par de elétrons para ácidos.
II- É um ácido de Brönsted-Lowry, porque possui um átomo de nitrogênio terciário.
III- É um ácido de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de receber um par de elétrons de um ácido.
IV- É uma base de Arrehinus, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de receber um par de elétrons do cloro.Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a afirmativa I está correta.
B Somente a afirmativa III está correta.C Somente a afirmativa IV está correta.
D Somente a afirmativa II está correta.
A espectrofotometria ultravioleta e visível é um dos métodos analíticos mais usados nas determinações analíticas em diversas áreas. É aplicada 
tanto para determinação de compostos inorgânicos como para compostos orgânicos. Com relação à técnica analítica espectrofotometria, utilizada no 
laboratório virtual para identificar e quantificar compostos de coordenação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Pode ser usada para determinação de certos grupos funcionais.
( ) A técnica utiliza a propriedade das soluções de absorver ou transmitir a luz para quantificar reações. Na prática, a quantidade de luz absorvida ou 
transmitida é proporcional à concentração da substância em solução.
( ) Após a utilização da espectrofotometria UV/VIS, a amostra não pode ser usada, pois ocorre degradação da amostra.
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( ) É uma técnica espectrométrica que utiliza a radiação eletromagnética de comprimento de onda que vai de 200 nm a 800 nm.Assinale a alternativa 
que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - V.
B F - V - F - V.
C V - F - V - V.
D V - V - V - F.
Os indicadores ácido/base são substâncias que, por suas propriedades físico-químicas, apresentam a capacidade de mudar de cor em função do pH 
do meio. A fenolftaleína é um dos indicadores mais utilizados no dia a dia de um laboratório de química, é um ácido fraco que, ao ser colocado em água, 
se dissolverá estabelecendo o equilíbrio com sua base conjugada. A molécula de fenolftaleína, cuja estrutura é mostrada na figura anexa, apresenta dois 
hidrogênios ácidos que, conforme o pH, podem se ionizar de acordo com os equilíbrios a seguir:
Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Ao entrar em contato com a água o H2Ind se dissolve, levando à formação de sua espécie iônica (HInd-), deixando a água com coloração rosa.
( ) Quando se adiciona um ácido à solução iônica (HInd-), este irá se dissociar, liberando prótons em solução.
( ) Os prótons liberados após a adição do ácido serão absorvidos pela molécula ionizada do indicador (HInd-), levando à formação da sua molécula 
protonada Ind-2, fazendo com que a solução mude de cor, passando de rosa para incolor.
( ) A reação de dissociação do indicador irá alterar significativamente a concentração de íons H3O+ na solução, logo a dissociação do indicador é 
desprezível no pH da solução.Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - V - F.
B
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F - V - V - V. 
C F - F - F - V.
D V - F - F - V.
A Equação de Henderson-Hassdelbalch relaciona matematicamente o pH de uma solução-tampão, o logaritmo negativo da constante de acidez - 
representado por pKa - e as concentrações da forma ácida e da sua base conjugada. Tendo a equação de Henderson-Hassdelbalch como referência e 
utilizando as equações do anexo para resolução da questão, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
pKa = -log (Ka)
( ) O pH de uma solução que tem concentração de [H+] de 1,75 x 10-5 mol/L é 4,76.
( ) O pH de uma solução 0,085 mol L-1 de ácido nitroso (Ka = 4,5x10-4 ) e nitrito de potássio 0,10 mol L é 3,42.
( ) O pH de uma solução que tem concentração de [H+ ] 6,5 x 10-10 mol/L é de 6,5.
( ) A razão entre as concentrações molares de íons benzoato e ácido benzóico necessária para tamponar uma solução em pH = 3,5 é 0,161. O pKa do 
ácido benzóico é 4,19.Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: https://www.greelane.com/pt/ci%c3%aancia-tecnologia-matem%c3%a1tica/ci%c3%aancia/henderson-hasselbalch-equation-and-example-
603648/. Acesso em: 1º fev. 2022.
A V - V - F - V.
B F - V - V - V. 
C F - F - F - V. 
D V - F - V - F.
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Ácidos e bases podem ser reconhecidos, e, portanto, classificados por um conjunto de reações químicas específicas. Essas classificações de ácidos e 
bases são baseadas em reações químicas que muitas vezes têm uma aplicação geral, outras vezes se prestam para situações particulares de aplicações 
restritas. Comumente, ácidos e bases são classificados de acordo com a teoria de Arrhenius (1884), Brönsted-Lowry (1923) ou de Lewis (1923).Sobre a 
teoria ácido-base que classifica os compostos com base em sua capacidade de doar e receber prótons, assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://www2.ufjf.br/quimicaead//files/2013/09/QI_Aula3.pdf. Acesso em: 6 fev. 2022.
A Pearson.
B Arrhenius.
C Lewis.
D Brönsted-Lowry.
Os indicadores ácido-base são substâncias que têm a propriedade de mudar de cor. Essa mudança de cor indica o caráter ácido ou básico da 
solução. Algumas moléculas de corantes orgânicos (naturais ou sintéticos) apresentam a característica de mudar de cor em função da concentração de 
H3O+ em solução. Então, adicioná-las numa solução possibilita uma forma muito simples de identificar seu valor de pH, basta observar a mudança de 
cor da solução.
Utilizando-se o indicador ácido-base e a escala para determinar 
o pH do sangue e do suco gástrico, assinale a alternativa CORRETA que apresenta, respectivamente, as suas cores:
A Vermelha e azul.
B Roxa e vermelha.
C Rosa e roxa.
D Roxa e amarela.
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