17 - Calcule a energia livre padrão das seguintes reações a 25 ºC e pH 7, dadas as constantes de equilíbrio: Glutamato + oxalacetato ↔ aspartato + ...

Para calcular a energia livre padrão (ΔG°) de uma reação, você pode usar a seguinte fórmula: ΔG° = -RT ln(K'eq) Onde: - ΔG° é a energia livre padrão da reação - R é a constante dos gases ideais (8,314 J/(mol·K)) - T é a temperatura em Kelvin (25 ºC = 298 K) - ln é o logaritmo natural - K'eq é a constante de equilíbrio da reação Vamos calcular a energia livre padrão para cada uma das reações fornecidas: 1) Glutamato + oxalacetato ↔ aspartato + α-cetoglutarato K'eq = 6,8 ΔG° = - (8,314 J/(mol·K)) * (298 K) * ln(6,8) ΔG° ≈ - 8,314 J/mol * ln(6,8) 2) Dihidroxiacetona fosfato ↔ gliceraldeído-3-fosfato K'eq = 0,0475 ΔG° = - (8,314 J/(mol·K)) * (298 K) * ln(0,0475) ΔG° ≈ - 8,314 J/mol * ln(0,0475) 3) Frutose-6-fosfato + ATP ↔ frutose-1,6-bifosfato + ADP K'eq = 254 ΔG° = - (8,314 J/(mol·K)) * (298 K) * ln(254) ΔG° ≈ - 8,314 J/mol * ln(254) A relação entre o valor de K'eq e a espontaneidade da reação é a seguinte: - Se K'eq > 1, a reação é espontânea e ΔG° será negativo. - Se K'eq = 1, a reação está em equilíbrio e ΔG° será igual a zero. - Se K'eq < 1, a reação não é espontânea e ΔG° será positivo. Lembrando que a energia livre padrão (ΔG°) é uma medida da espontaneidade de uma reação.