Um recipiente de volume 10L possui 1 mol de N2 e 3 mol de H2 a 298K. Qual é a pressão total em atm se cada componente do gás se comporta idealmente...

Para calcular a pressão total do gás, podemos usar a equação do gás ideal, que é dada por PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. No caso, temos 1 mol de N2 e 3 mol de H2. Portanto, o número total de mols é 1 + 3 = 4 mols. Substituindo os valores na equação, temos: P * 10 = 4 * R * 298 A constante dos gases ideais, R, é igual a 0,0821 atm L/mol K. Portanto, podemos reescrever a equação como: P * 10 = 4 * 0,0821 * 298 Resolvendo essa equação, encontramos: P = (4 * 0,0821 * 298) / 10 P = 9,78 atm Portanto, a pressão total do gás é de 9,78 atm.