estudo dos gases

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Cite 3 propriedades dos gases ideais
Um gás é o estado mais simples da matéria. É uma forma de matéria que
enche qualquer recipiente que a contenha. São facilmente compressíveis e
suas moléculas estão completamente separadas e em movimento caótico
incessante
Por que a lei de Boyle é um exemplo de lei limite?
O gás possui variáveis : pressão , temperatura e volume ao ocorrer uma
instabilidade e uma das variáveis for modificada não será modificada apenas
ela e sim duas , por exemplo ao diminuir o volume aumenta a colisão de
moléculas com a parede aumentando assim a pressão ,essa lei ocorre
quando a pressão tende a zero
Um recipiente de volume 10L possui 1 mol de N2 e 3 mol de H2 a 298K. Qual
é a pressão total em atm se cada componente do gás se comporta
idealmente? R: P = 9.78 atm
P*V=NRT
P=pressão
V=volume
N=número de mols
R= constante universal dos gases ideais =0,082
x*10=4*0,082*298=9,7744
A porcentagem em massa do ar seco ao nível do mar é aproximadamente N2
=75.5%, O2 =23.2%, Ar =1.3%. Qual é a pressão parcial de cada componente
quando a pressão total é 1 atm. R: PN2 = 0.78 atm, PO2 = 0,21 atm
Primeiro passo fazer a MASSA MOLAR de cada um , massa molar é o
número de átomos multiplicado pela massa atômica , a massa molar do
N2=14 , O2 =16 e do Ar =18
Para descobrir o número de mols , será o número da massa dividido pela
massa molar N2 =75,5/14 =5,4 ,02=23,2/16=1,45 e Ar 1,3/18=0,072
Soma os três valores de mols 5,4+1,45+0,072 =6,922
A pressão é diretamente proporcional ao número de mols
N2
1—---6,922
x—----5,4=0,78
02
1—--6,922
x—--1,4=0,21
131 g de Xe em um recipiente de volume 1L exerce uma pressão de 20 atm a
25 oC. Calcule a pressão considerando comportamento ideal e
comportamento real (use van der Waals). Dados: a= 4.250 L6 atm.mol2 , b=
5,105x10-2 L 3mol-1 .R: Pideal = 24 atm, Pvan der Waals = 22 atm
Descobrir o número de mols do Xe
131/131,29=0,998
converter o valor de C° pra Kelvin
25+273=298
a equação do comportamento ideal é PV=NRT
P*1=0,998*0,082*298=24,4
a equação do comportamento real é P+A*N2/V2*(V-NB)
X+420*0,998(2) * (1-O,998*5.105)=21.56
Dado que a densidade do ar em 740 Torr e 27 oC é 1.146g.L-1 , calcule a
fração molar e a pressão parcial do N2 e do O2, assumindo que o gás
consiste somente destes 2 gases. R: 𝒙𝑵𝟐 = 0,75; 𝒙𝑶𝟐 = 0,253; 𝒑𝑵𝟐 = 555
Torr; 𝒑𝑶 = 187,2 Torr
Exercemos uma maior pressão andando sobre o gelo de sapato ou utilizando
um patins?
A superfície de colisão de um patins é menor que um sapato , quanto menor
a área maior a pressão, então o que mais exerce pressão é o patins
O efeito das pressões altas sobre o organismo, inclusive os humanos, é
estudado com o objetivo de obter informações sobre mergulhos em águas
profundas e sobre a anestesia. Uma amostra de ar ocupa 1 L a 25ºC e 1 atm.
Que pressão é necessária para comprimir essa amostra até 100 cm3 a essa
temperatura?
Deixar todos os valores nivelados o volume no segundo está em cm3 então
tem que transformar o 1L em cm3 que é multiplicando por 1000 =1.000
assim a equação e a geral dos gases
P1*V1/T1=P2*V2/T2
como tem a mesma temperatura os dois lados o T1 passa para o outro lado
ficando entao
P1*V1/P2*V2=T1/T2
1*1.000/100*PF=298/298
10 ATM
A densidade de um composto gasoso foi determinada como sendo 1,23 g.L-1
em 330K e 150 Torr. Qual é a massa molar do composto? R: M = 169 g/Mol
Não há o valor de volume pra usar a formula d=m/v então será usada
d=n*p/r*t
1,23=150*m/62,36*330
1,23=150*m/20,578,8
1,23*20.578,8=150*m
25.311,924=150*m
25.311,924/150=m
169=m
Calcule a massa de gás carbônico (CO2) contida em um recipiente de 164
litros, com pressão de 5 atm e temperatura de –23°C. Assuma gás ideal. R:
1760 g de CO2
Equação dos gases ideais =pv=nrt
o n é a divisão entre a massa da reação dividido pela massa do composto ,
como se tem qual é o composto dá pra calcular a massa do composto C=12
O=16*2=32 a soma entre eles dá 44
a equação então fica
5*250=m/44*0,082*250
820=m/44*20,5
820*44=m*20,5
36,080=m*20,5
36,080/20,5=m
1.760=m
Quais as considerações da teoria cinética dos gases?
Não apresentam volume fixo , podem ser comprimidos e expandidos o que
determina o volume é o espaço onde o gás está ,podem ser difundidos entre
si, possuem pressão que é a colisão com a parede do espaço em que se
encontra , quanto maior a colisão entre o gás maior o choque , aumento da
temperatura provoca maior energia cinética.
A temperatura de um objeto é de 37o C, qual a temperatura do mesmo objeto
na escala Kelvin?
273+37 = 310
Converta: (a) 0,357 atm para Torr
760*0,357=271,32
Se 0,30 g de álcool etílico no estado vapor ocupam 200 mL a uma pressão de
1 atm e a uma temperatura de 100 °C, qual é a massa molar do álcool etílico?
Assuma que o vapor se comporta como um gás ideal. R: MM = 45,93 g/mol
Álcool etílico é C2H6O
12*2+1*6+16=46