1 - Se misturarmos soluções de ácido hidroclórico, e hidróxido de sódio, em uma razão molar de 1 para 1, a solução resultante não modificará o pape...

1 - Se misturarmos soluções de ácido hidroclórico, e hidróxido de sódio, em uma razão molar de 1 para 1, a solução resultante não modificará o papel de tornassol, pois ocorrerá a seguinte reação:
 HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq)+ H2O(l)
 2HCl(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl–(aq)
 HNO3(l) + H2O(l) → H3O+(aq)+ NO3–(aq)
 CH3COOH(l) + H2O(l) → H3O(aq) + CH3COO– (aq)

2 - São formados pela união de dois átomos de elementos químicos, em que um deles, obrigatoriamente, é o átomo de hidrogênio.
O trecho acima refere-se a:
 Ácidos
 Bases
 Sais
 Hidretos

3 - Calcule a concentração dos íons H+(aq) em uma solução em que [OH-] é 0,010 mol/L:
 1,0 × 〖10〗^(-10) mol/L
 1,0 × 〖10〗^(-11) mol/L
 1,0 × 〖10〗^(-12) mol/L
 1,0 × 〖10〗^(-13) mol/L

4 - Na química, em meio aquoso, um ácido é definido como:
 Uma substância que, quando adicionada à água, aumenta a concentração de H3O+ (íon hidrônio).
 Uma substância que, diminui a concentração de H3O+ em solução aquosa, pois aceitam (reagem com) íons H+, formando íons hidróxido, OH–.
 Um sistema em equilíbrio.
 Equivalente para representar um próton hidratado.

5 - Julgue as afirmacoes que seguem e marque (V) para as verdadeiras e (F) para as falsas.
( ) Um ácido de Brøunsted-lowry é um doador de prótons (H+), e uma base de Brøunsted-lowry, um receptor.
( ) Existem ácidos que podem doar mais de um próton, também existem bases polipróticas que são capazes de aceitar mais de um próton.
 V; V.
 F; V.
 V; F.
 F; F.

6 - Óxidos de metal solúvel são anidridos básicos, pois podem reagir com a água para produzir íons hidróxido. Um exemplo típico é o óxido de cálcio, representado pela equação a seguir:
 CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)
 Ca(OH)2(s) → Ca2+(aq)+ 2 OH–(aq)
 NaOH(s) → Na+(aq)+ OH–(aq)
 O2– + H2O → 2 OH–

7 - O Nox de um átomo em um íon ou molécula é definido como a carga que um átomo tem, ou aparenta ter, conforme determinado por algumas regras de atribuição dos números de oxidação. Assinale a alternativa correta:
I. Cada átomo em um elemento (ou substância simples) apresenta número de oxidação igual a zero, pois, como os átomos são todos do mesmo elemento químico, não há diferença de eletronegatividade entre eles e, assim, o número de oxidação do elemento é zero.
II. Para íons monoatômicos, o número de oxidação é igual à carga do íon. Elementos dos grupos periódicos 1A-3A formam íons monoatômicos com carga positiva e número de oxidação igual ao número do grupo.
III. O flúor sempre tem o Nox = +1 em todos os seus compostos.
IV. Cl, Br e I sempre têm Nox = +1 em compostos, mesmo quando combinados com oxigênio e flúor.
V. O Nox do H é +1, e do O é -2 na maioria de seus compostos.
 I, III, V são verdadeiras
 II, IV, V são falsas
 I, II, V são verdadeiras
 IV e V são falsas

8 - As análises podem ser classificadas sob diversos aspectos: quanto ao material analisado, ao método empregado, à informação requerida, à quantidade da amostra. Com relação à informação requerida, a análise quantitativa pode ser de cinco tipos, exceto:
 Análise parcial
 Análise exata
 Análise completa
 Análise extra

9 - Segundo Atkins et al (2008) a água é uma substância anfiprótica, ou seja:
 Produz um novo ácido e uma nova base.
 Pode atuar tanto como um ácido de Brøunsted-lowry como uma base de Brøunsted-lowry.
 Resulta em perda de um próton.
 Não há distinção fundamental.

10 - Um ácido pode conter átomos de hidrogênio que não se transferem para moléculas de água. Um exemplo é:
 Ácido nítrico
 Ácido hidroclórico
 Ácido acético
 Ácidos monoprótico